¡Descarga Equilibrio Ácido-Base: Conceptos Generales y Desequilibrios Hidroelectrolíticos - Prof. Be y más Apuntes en PDF de Enfermería solo en Docsity!
Introducció Infermeria
Medicoquirúrgica
Conceptes generals del
desequilibri hidroelectrolític i
àcid-base
Xavier Bernárdez Gómez
IMQ 2
índex
Ingressos i pèrdues de líquids i electròlits Balanç hídric Alteració de l'equilibri de l'aigua: Hiperhidratació Deshidratació Alteracions de l'equilibri del Na: Hipernatrèmia Hiponatrèmia Alteracions de l'equilibri del K: Hiperpotassèmia Hipopotassèmia Equilibri àcid-base: Acidosi respiratòria Acidosi metabòlica Alcalosi respiratòria Alcalosi metabòlica
IMQ 3
Equilibri Àcid Base
Un àcid és una substància que en
una dissolució es capaç de donar
protons (H+)
Una base és una substància que en
una dissolució es capaç d’acceptar
protons (OH-)
H+: Hidrogenions
OH-: ions hidroxil
IMQ 4
Equilibri Àcid Base
Com es mesura la acidesa d’una
solució?
El pH (potencial d’hodrogenions) es
una escala que va del 0 (completament
àcid) al 14 completament base
És formula com el logaritme invers de
la concentracions de hidrogenions:
pH= -log [H+]
El pH de l’aigua es 7 (pH neutre)
IMQ 5
IMQ 6
Equilibri Àcid Base
Les cèllules consumeixen nutrients
durant el metabolisme cellular i
produeixen àcids
El pH de l’organisme (es especial el de la
sang) s’ha de mantenir en uns valors
estables i determinats (homeòstasi)
Funcions com la contractibilitat cardíaca i
l’electrofisiologia de les neurones
requereixen intervals estrets de H+
lliures
IMQ 7
Equilibri Àcid Base
Les desviacions del pH (sobretot si
son sobtades) són molt mal
tolerades per l’organisme i resulten
potencialment fatals
El nostre sistema requereix un
sistema que reguli la producció i
eliminació de l’acumulació d’àcids:
Equilibri àcid base es basa en la utilització de sistemes tampons (o buffers) fisiològics IMQ 8
Equilibri Àcid Base
Què és un tampó químic:
Buffer és una o diverses substàncies químiques
que afecten la concentració dels ions
d'hidrogen en l'aigua.
Un "buffer" (o "amortidor") el que fa és regular
el pH.
Quan un "buffer" és addicionat a l'aigua, el
primer canvi que es produeix és que el pH de
l'aigua es torna constant. D'aquesta manera,
àcids o bases (álcalis = bases) addicionals no
podran tenir efecte algun sobre l'aigua, ja que
aquesta sempre s'estabilitzarà immediatament
IMQ 9
Equilibri Àcid Base
Sistemes tampó fisiològics més
importants:
Intracellular (Dintre de la cèllules)
Tampó de les proteïnes
Tampó fosfat
Extracellular (Fora de les cèllules)
Tampó bicarbonat/àc.carbónic
IMQ 10
Tampó bicarbonat
IMQ 11
IMQ 12
Equació de Henderson-Hasselbalch
La concentració de H+ generada per
la dissociació del àcida carbònic
està governada per la interrelació
de tots els àcids, les bases i els
buffers de la sang.
La equació de Henderson-
Hasselbalch expressa tota la relació
biològica evaluant la relació del àcid
carbònic (H2CO3) i el ió bicarbonat
(HCO3-)
IMQ 19
Valors normals CO
Sang arterial
35 a 45 mmHg
Sang venosa
40 a 50 mmHg
IMQ 20
Causes acidosi respiratòria
Hipoventilació alveolar:
Causes internes:
Alteracions del SNC que afecten a la respiració: Intoxicacions per drogues i fàrmacs depressors LMA alta Alteracions del sistema respiratori: MPOC, pneumònia, pneumotòrax espontani, etc. Disminució de força muscular (m.autoimmunes) Alteracions del sistema cardiovascular ACR
IMQ 21
Causes acidosi respiratòria
Hipoventilació alveolar:
Causes externes:
Traumatismes
Que afecten al SNC Que afecten a la estructura torácica Que afecten a la via aèria
Iatrogèniques
Ventilació mecànica deficient
IMQ 22
Manifestacions clíniques Ac.
Respiratòria
Tremolor de dits,llengua i peus ( Flapping tremor ): Asterixi
Somnolència
Cefalea
Edema de papila (fons d’ull) per vasodilatació cerebral
Conjuntives envermellides
Rubor facial
Als que cal Sumar Els de La Patologia de base
IMQ 23
Alcalosi Respiratòria
Es parla d’alcalosi respiratòria primària (o
pura, o simple) quan el pH es basifica com a resultat de la disminució de CO2 en sang perquè els pulmons l’eliminen en excés a la ventilació. pH = pK + log [HCO3-] / s*PCO Simplificant:
pH = [HCO3-] / PCO
Si disminueix CO2 puja el pH
IMQ 24
Valors normals CO
Sang arterial
35 a 45 mmHg
Sang venosa
40 a 50 mmHg
IMQ 25
Causes alcalosi respiratòria
Hiperventilació alveolar:
Alteracions del SNC que afecten a la
respiració:
Malalties primàries Hiperventilació psicògena
Alteracions del sistema respiratori:
TEP
Asma
Alteracions del sistema cardiovascular
EAP
Estats hipermetabòlics
Febre Infeccions
IMQ 26
Manifestacions clíniques Alc.
Respiratòria
Hiperexcitabilitat muscular
Parestèsies
Hiperestèsies
Espasmes
Vertigen
Sudoració
Alteració del nivell de consciència
Als que cal Sumar Els de La Patologia de base
IMQ 27
Acidosi metabòlica
Es parla d’acidosi metabòlica
primària (o pura, o simple) quan el
pH s’acidifica com a resultat de la
disminució de HCO3- en sang.
pH = pK + log [HCO3-] / s*PCO
Simplificant:
pH = [HCO3-] / PCO
Si disminueix HCO3- baixa el pH
IMQ 28
Valors normals
Sang arterial i venosa:
22 a 26 mmol/L
IMQ 29
Concepte d’ “Anion Gap”
La suma d’anions i cations del cos
es elèctricament neutra.
El concepte d’anió restant o
Anion gap es una disparitat
artificial entre els cations i els
anions majors.
El catió major és Na+
Els anions majors són Cl- i HCO3-
IMQ 30
Concepte d’ “Anion Gap”
Els cations menors són:
K+; Mg+ i Ca++
Els anions menors són:
Fosfats, sulfats i anions orgànics (proteïnes)
L’Anion Gap només té en compte els
majors:
Anion gap = [Na+] – ([Cl-] + [HCO3-])
IMQ 37
Mecanismes de compensació
Alcalosi ↓pCO2 ↑↑↑↑ ↓HCO3-
Respiratori Acidosi ↑pCO2 ↓↓↓↓ ↑HCO3-
Alcalosi ↑HCO3- ↑↑↑↑ ↑pCO
Metabòlic Acidosi ↓HCO3- ↓↓↓↓ ↓pCO
Resposta compensadora
Canvi pH inicial
Trastorn Tipus
IMQ 38
Determinació Eq. Àcid Base
La prova analítica per a determinar l’equilibri àcid base es la gasometria
Pot ser arterial (GSA) o venosa
La més usada i exacta per a determinar l’equilibri àcid base és la GSA
La gasometria venosa pot ser útil en moltes patologies i es més indolora i més fàcil d’obtenir.
IMQ 39
Valors normals GSA
IMQ 40
Altres dades GSA.
Excés de bases
Excés de bases actual (EB, BE, ABEc) és un terme empíric, expressiu de la quantitat d’àcid o base requerida per a titular 1 Litre de sang al pH normal de 7,40.
És útil per a calcular la dosi de bicarbonat o clorur amònic en correccions de desequilibris metabòlics. Quan falten bases, aquest excés és un defecte, expressant-se amb signe negatiu.
El valor normal és +/-3 mmol/L.
IMQ 41
Altres dades GSA.
Saturació d’oxigen
La hemoglobina és la molècula encarregada de transportar l’O
Segons la pressió parcial d’O l’hemoglobina es satura (es carrega) d’una determinada manera.
Quan parlem de SatO2 arterial fem referència a com està de saturada de oxigen la hemoglobina arterial
VN SatO2 > 95%
IMQ 42
Tècnica GSA
Informar al pacient
Preparació del material:
Iòde povidona + gasses
Xeringa + agulla sc.+
anestèsia
Xeringa específica per a
gasometria
(anticoagulant)+ tap
guants
IMQ 43
Tècnica GSA
Punció Arterial:
Prova de Allen (Circ.
Colateral)
Desinfecció de la zona
Punció de l´anestèsia
Esperar a que faci
efecte l’anestèsia
Punció arterial
Compressió de la
zona
IMQ 44
Prova de ALLEN
IMQ 45
Artèria Radial
Desinfectar amb iòde , (administrar 0,2- 0,3ml mepivacaïna sc) i punxar amb un angle de 45º
Aspirar lentament fins que apareix sang arterial (no cal a les xeringues específiques) IMQ 46
Punció arterial
Aplicar compressió per evitar hematomes
És imp. Almenys 10 minuts de compressió física.
IMQ 47
Punts de punció arterial
IMQ 48
Recomanacions
Si s’han de fer GSA seriades es
recomana l’ús d’un catèter arterial.
IMQ 55
Casos
HCO3- 20 mmol/L EB -11 mmol/L
SatO2 48 % VM 3 L
pO2 38 mmHg FR 5 min
pCO2 70 mmHg FC 140 min
pH 7.10 TA 85/45 mmHg
Home de 32 a. Trobat en un parc públic
inconscient amb signes de venopunció per
heroïna.
Valors de GSA a l’aire ambient:
IMQ 56
Casos
HCO3- 20 EB -
SatO2 48 VM 3
pO2 38 FR 5
pCO2 70 FC 140
pH 7.10 TA 85/
Home de 32 a. Trobat en un parc públic inconscient amb signes de venopunció per heroïna. Valors de GSA a l’aire ambient:
IMQ 57
Casos
VM 3
FR 5
pCO2 70
Acidosi respiratòria per hipoventilació.
pH 7.
IMQ 58
Casos
HCO3- 5 mmol/L EB -30 mmol/L
SatO2 99 % VM 48 L
pO2 108 mmHg FR 38 min
pCO2^20 mmHg FC 118 min
pH 7.15 TA 140/90 mmHg
Dona de 17 a i 48kg de pes amb AP de DMID ingressa a urgències per augment de xifres de glicèmia alteració del nivell de consciència, i taquipnea
IMQ 59
Casos
HCO3- 5 EB -
SatO2 99 VM 48
pO2 108 FR 38
pCO2 20 FC 118
pH 7.15 TA 140/
Dona de 17a i 48kg de pes amb AP de DMID
ingressa a urgències per augment de xifres
de glicèmia alteració del nivell de consciència,
i taquipnea
IMQ 60
Casos
FR 38
HCO3- 5
pCO2 20
Acidosi metabòlica per cetoacidosi diabètica.
pH 7.
IMQ 61
IMQ 62
Casos
HCO3- 29 mmol/L EB 7 mmol/L
SatO2 94 % VM 7 L
pO2 62 mmHg FR 12 min
pCO2 35 mmHg FC 96 min
pH 7.51 TA 100/60 mmHg
Home de 47 a. Ha patit ACR al servei de urgències. Durant la RCP s’administren 80mmol de NaHCO3. Els valors de GSA són
IMQ 63
Casos
HCO3- 29 EB 7
SatO2 94 VM 7
pO2 62 FR 12
pCO2^35 FC 96
pH 7.51 TA 100/
Home de 47 a. Ha patit ACR al servei de
urgències. Durant la RCP s’administren
80mmol de NaHCO3.
Els valors de GSA són
IMQ 64
Casos
FR 12
HCO3- 29
pCO2 35
Alcalosi metabòlica per excés de àlcalis durant la RCP.
pH 7.
