Liseth Fernández-Fisiopatologia-14/06
BCM III- Carmen Muñoz
EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE I
GENERALIDADES
• Aporte y producción de H+ + eliminación neta de H+=
regulación del equilibrio acido base à participan
riñones, sangre, células en general y pulmones
• ! de las concentraciones de H+ de 40 a 70 nmol/L =.
Depresión del SNC, contractibilidad miocárdica,
hiperkalemia, arritmias, etc
• Concentración de iones H:
o ✓ 0,00004 mEq/L, los cuales corresponde a 40
nEq/L
o ✓ Variaciones normales son de 3-5 nEq/L
o ✓ Condiciones extremas: 10-160 nEq/L
PH
• Concentración de hidrogeniones disueltos
• ! H+ = < pH y viceversa
• Rango de pH compatible con la vida à 16-160 nmol/L=
pH 7,8-6,8 à Valores extremos poco compatibles con
la vida
• Acidosis es mas usual en clínica por ej. Post paro
cardiorrespiratorio
• pH arterial normal= 7,4 ± 0,04
• pH intracelular normal= 6-7,4
• pH urinario= 4,5-8
ÁCIDOS Y BASES
• Acidos à liberan hidrogeniones
• Bases à captan hidrogeniones
• El equilibrio se da entre ambas
TAMPONES
• Son moléculas capaces tanto de captar como liberar
hidrogeniones para mantener adecuadamente el pH
arterial
• Primera línea de defensa ante cambios de pH
• Un sistema tampón es una solución de un ácido débil
y su base. Ácido débil→ libera fácilmente su H+. Ácidos
fuertes→ NO liberan su H+; la base es capaz de captar
H+.
PK
• Corresponde al valor de pH en el cual el ácido se
encuentra disociado en un 50%.
• valor de pH en el que un sistema tampón puede
alcanzar su máxima capacidad amortiguadora
TAMPONES
Fosfato: ejerce su acción a nivel intracelular. pH mas
próximo a su pk es 6,8 y es en ese donde tiene su máxima
capacidad amortiguadora
Proteínas: Las proteínas intracelulares contribuyen en forma
importante al mantenimiento del pH. La Hb juega un rol
muy importante
Bicarbonato/ dióxido de carbono: es el más importante
porque está presente en todos los medios tanto intracelular
como extracelular. Puede direccionarse en ambos
sentidos, desde CO2 + HO2 → ácido carbónico, y éste se
puede disociar en H+ y bicarbonato, o al revés.
la imagen muestra
como al agregar un
ácido el pH va
disminuyendo, y a
medida que hay una
menor concentración
de ácido y se va
agregando una base
(en forma de
bicarbonato) el pH va
aumentando. La
curva muestra cómo trabaja este sistema de
amortiguación
pH del LEC esta sometido a un estricto control que
depende de la eliminación y adición de bicarbonato para
los riñones y la tasa de eliminación de CO2 por los
pulmones
Los ácidos no carbónicos generan H+ que no se puede
eliminar por el sistema tampón, ej. Derivados del
metabolismo proteico à se eliminan por la orina
Ácidos volátiles (carbónicos) à so neutralizados por buffers
intracelulares y extracelulares transformándose en Ac.
Carbónico y siendo eliminado por la vía respiratoria
REGULACION ÁCIDO-BASE
• Taponamiento químico à amortiguamiento acido-
base
• Centro respiratorio à control pCO2
• Riñones à control de la [] de bicarbonato
COMPENSACIÓN RESPIRATORIA
• Incremento de la ventilación à elimina el CO2 ¯ [] H+
• Disminución de la ventilacion à aumenta el CO2 ! []
H+
• El LEC tiene una concentración de ácido carbónico
de 1,2 mmol/L (PCO2 40 mmHg) à determinado por la
ventilación pulmonar y la producción metabólica de
CO2
Disminución de la
ventilación provoca
disminución del pH, es
decir, se está reteniendo
CO2, en consecuencia,
aumenta la
concentración de ácido
carbónico y aumenta la
concentración de H+
Aumento de la ventilación se provoca un aumento del pH,
es decir, se está eliminando CO2, en consecuencia,
disminuye la concentración de ácido carbónico y
disminuye la concentración de H+.
