Introducción al Equilibrio Ácido-Base: Conceptos Básicos y Aplicaciones, Apuntes de Fisiología

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EQUILIBRIO ACIDO/

BASE

Horror estoy estudiando

PH= - log (H+)

Acido: sustâncias que libera H a una solución

- Acido fuerte: cuando se disocia rápidamente y liberan

grandes cantidades de H. xej: HCL

- Acido débil: tienen menos tendencia a disociarse. Xej:

H2CO

Bases o álcali: sustâncias que tienden a tomar iones H de

una solución. ej: HCO3 –bicarbonato

s e d ef e n d e d e a a ci d e z a í n e a d e d ef e n s a: a r e g ul a ci ó n r e s pi r at o ri a a: a r e g ul a ci ó n r e n al . H2CO3 Ac. carbónico HCO3  bicarbonato

Anión gap, o restante, hiato aniónico o brecha aniónica  [Na+, K+] > [Cl- , CO3H-]  Hiato aniónico = Na+ - (Cl- +CO3H-)  Normal = 8 -12 mEq/L  [ H+ ] ↑ → [ HCO3-] ↓ →ANION GAP↑  [ HCO3-] ↓→ [ Cl- ] ↑ →ANION GAP NORMAL.

DEFINICIONES ACIDO BASE  pH: 7.35-7.  pCO2: 36-44mmhg  Cationes: Sodio 140-144meq/lt  Potasio: 3.8-4.4meq/lt  Aniones: Bicarbonato 24  Cloro: 100meq/lt(99-104)  Anión gap: 12

REGLA 1  (^) Determine pH (alcalemia o acidemia ) REGLA 2  (^) Determine si el proceso primario  (^) es respiratorio, Metabolico O ambos  (^) Alcalemia respiratorio : si PCO2 sustancialmente es <40mmhg  (^) **Alcalemia metabolico :si bicarbonato es

24meq/lt**  (^) Acidemia respiratorio:si PCO2 es >44meq/lt  (^) Acidemia metabolica si bicarbonato es <25meq/lt