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Esto lleva informacion acerca del equilibrio acido base y su importancia para el cuerpo humano
Tipo: Apuntes
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República Bolivariana de Venezuela Ministerio del poder Popular para la Educación, Ciencias y Tecnologías Universidad Nacional Experimental de los Llanos Centrales “Rómulo Gallegos” 3 er^ Año de Medicina Sección “3” Valle de la Pascua, Estado Guarico. Catedra: Medicina General III
Marzo, 2021 Facilitador: Dr. Roymel Albornoz
Grupo 4, Medicina General III Alvarez Maria Fernanda Arbelaez Gabrierlys Arévalo Edelmaris Azuaje Mabel Cedeño Danilo Chávez Franklin González Maryoswald González Rosa Mora Luis Rodríguez Oriana
Generalidades del equilibrio Acido Base Se denomina equilibrio ácido-base al balance que mantiene el organismo entre ácidos y bases con el objetivo de mantener un pH constante. Las funciones metabólicas del organismo producen y consumen iones de hidrógeno (H+). Por ello se introducen los conceptos de: Acido: sustancia que puede liberar o donar H+^ en solución acuosa. Base: sustancia que puede combinarse con H+ o aceptar H+ lo que aumentando sus propiedades alcalinas. La relación de acidez de una solución con la concentración de iones de hidrógeno se denomina pH. En condiciones normales el pH de la sangre es de 7,35-7,45. El exceso de ácidos (Acidosis) se define como un pH < 7.35 El exceso de bases (alcalosis) se define por un pH > 7. Se define como (-log [H+]) e indica el grado de acidez o basicidad de una solución acuosa Se presentan un intercambio iónico entre ácidos y bases independientemente de la carga de las sustancia. Su importancia radica en su capacidad de reaccionar con las proteínas cambiando su función en el organismo Busca mantener el cct de hidrogeniones normales (40 nEq/L) para mantener un pH de 7. Los pH compatibles con la vida está entre 6,8 -8, Gasometría Arterial La gasometría arterial es una técnica de medición respiratoria invasiva que permite, en una muestra de sangre arterial, determinar el pH, las presiones arteriales de oxígeno y dióxido de carbono y la concentración de bicarbonato. También es una medición de la cantidad de oxígeno y de dióxido de carbono presente en la sangre. Este examen también determina la acidez (pH) de la sangre La valoración objetiva de la función respiratoria de pacientes constituye una práctica habitual en el procedimiento del diagnóstico de urgencia de ello, junto con los datos
que aporta acerca del Equilibrio acido-base hace de esta técnica una de las exploraciones complementarias más frecuentemente solicitadas, que además es barata y de fácil interpretación. Los parámetros que se miden en una gasometría arterial son los siguientes: Parcial arterial de dióxido de carbono, presión parcial arterial de oxígeno y pH. También se pueden obtener unos valores derivados que son importantes para la clínica: Concentración de bicarbonato real y estándar (HCO3-), y la presión parcial de oxígeno necesaria para que la hemoglobina en sangre esté saturada al 50% (P50). La forma en la que se realiza el examen consiste en que: a) La sangre generalmente se toma de una arteria. En algunos casos, se puede usar la sangre de una vena. Se pueden utilizar las siguientes arterias : La arteria radial en la muñeca La arteria femoral en la ingle La arteria braquial en el brazo b) El proveedor de atención médica puede evaluar la circulación a la mano antes de sacar una muestra de sangre del área de la muñeca. c) El proveedor introducirá una pequeña aguja a través de la piel hasta la arteria. La muestra se envía rápidamente a un laboratorio para su análisis. Sustancia Reguladoras del pH (Amortiguadores) Los sistemas encargados de evitar grandes variaciones del valor de pH son los denominados “amortiguadores, buffer, o tampones”. Son por lo general soluciones de ácidos débiles y de sus bases conjugadas o de bases débiles y sus ácidos conjugados. Los amortiguadores resisten tanto a la adición de ácidos como de bases. a) Amortiguadores De HCO3 (buffer Ion bicarbonato/ Acido carbónico) El pH de los medios biológicos es una constante fundamental para el mantenimiento de los procesos vitales. La acción enzimática y las transformaciones químicas de las células se realizan dentro de unos estrictos márgenes de pH. En humanos los valores
La acidez de la sangre aumenta cuando La concentración de compuestos ácidos en el cuerpo se eleva (ya sea porque se ingieren o se producen en mayor cantidad, ya sea porque su eliminación está reducida) La concentración de sustancias básicas (alcalinas) en el cuerpo disminuye (bien porque se ingieren o se producen menos cantidad, bien porque su eliminación está reducida). La alcalinidad de la sangre aumenta cuando la concentración de ácido en el cuerpo disminuye o cuando aumenta la concentración de bases. Producción de Acido / Base en el Organismo a) Metabolismo de las proteínas En la degradación de aminoácidos se produce amoniaco que, al ser una sustancia muy tóxica, se debe transformar en urea, que será eliminada por el riñón. El amoniaco se produce en dos etapas: en primer lugar se produce una transaminación con formación de glutamato y, posteriormente, se realiza una desaminación del glutamato con formación de amoniaco. El esqueleto carbonado restante, dependiendo de las condiciones fisiológicas, podrá ser utilizado para la obtención de energía o se trasformará en glucosa (gluconeogénesis). Los aminoácidos se pierden de forma irreversible por las heces, por oxidación metabólica y por la orina. Además, también se producen pérdidas por el pelo, la piel, secreciones bronquiales y en la leche de las mujeres en periodo de lactancia b) Metabolismo de los carbohidratos Se define como metabolismo de los carbohidratos a los procesos bioquímicos de formación, ruptura y conversión de los carbohidratos en los organismos vivos. Los carbohidratos son las principales moléculas destinadas al aporte de energía, gracias a su fácil metabolismo. Pero aun así este metabolismo produce altas cantidades de CO 2 , que una vez en el organismo se transporta en la circulación por medio de 3 formas:
1. Como un gas disuelto 2. Como HCO 3 disuelto (bicarbonato) ( El CO 2 (dióxido de carbono) en los eritrocitos se combinan con H 2 O (agua) mas el dióxido de carbono para
dar H 2 CO3 (acido carbonico) que luego se separa en H+ (^ hidron, el cual es el nombre designado para el catión hidrogeno) que se une a la Hb (hemoglobina) y HCO 3 (bicarbonato) que sale del eritrocito
3. Combinado con la Hb Daños producido por el CO2 en el organismo Las células de nuestro cuerpo necesitan oxígeno para vivir. Cuando estas células hacen su trabajo, generan dióxido de carbono. Los pulmones y el aparato respiratorio permiten que el oxígeno presente en el aire entre en el cuerpo y que el cuerpo se deshaga del dióxido de carbono al exhalar. Parte de un control de rutina o si usted tiene síntomas de un desequilibrio hidroelectrolítico, como: - Dificultad para respirar - Debilidad - Cansancio - Vómitos o diarrea prolongados Los resultados anormales pueden indicar que su cuerpo tiene un desequilibrio hidroelectrolítico o un problema para eliminar el dióxido de carbono de los pulmones. Un exceso de CO2 en la sangre podría indicar problemas como: **- Enfermedad pulmonar
a) Mecanismo de compensación Respiratoria Uno de los mecanismos que el organismo utiliza para regular el pH de la sangre consiste en la liberación de dióxido de carbono por parte de los pulmones. El dióxido de carbono, ligeramente ácido, es un producto de desecho del procesamiento (metabolismo) del oxígeno y los nutrientes (que todas las células necesitan) y, como tal, las células lo producen de forma constante. Luego pasa de las células a la sangre que lo transporta a los pulmones, desde donde se exhala. A medida que se acumula, el pH disminuye (mayor acidez). El cerebro regula el volumen de dióxido de carbono que se exhala controlando la velocidad y la profundidad de la respiración (ventilación). El volumen de dióxido de carbono exhalado y, en consecuencia, el pH de la sangre aumenta cuando la respiración es más rápida y profunda. Ajustando la velocidad y la profundidad de la respiración, el cerebro y los pulmones pueden regular el pH de la sangre minuto a minuto. La acción de los pulmones para compensar trastornos no dependientes de anormalidades de la función respiratoria se inicia, como la de los tampones, inmediatamente, pero tarda varias horas en alcanzar la eficacia plena. También es limitada, porque la ventilación sólo puede aumentar y, sobre todo, disminuir hasta cierto punto, por lo que precisa la ayuda del riñón para la compensación completa b) Mecanismo de regulación renal Los riñones también participan en la regulación del pH sanguíneo eliminando el exceso de ácidos o de bases. Modifican la cantidad de ácidos o de bases que se eliminan, pero, dado que los riñones tardan más en adaptarse que los pulmones, esta compensación suele demorar varios días. Es la principal vía de eliminación de la carga ácida metabólica normal y de los metabolitos ácidos patológicos. Es el órgano responsable de mantener la concentración plasmática de bicarbonato en un valor constante, gracias a su capacidad para reabsorber y generar bicarbonato de modo variable en función del pH de las células tubulares renales. Por tanto, en una situación de acidosis se producirá un aumento en la excreción de ácidos y se reabsorberá más bicarbonato, mientras que en una situación de alcalosis ocurrirá lo contrario, es decir, se retendrá más ácido y se eliminará más bicarbonato. Por este motivo, el pH urinario va a experimentar cambios, pudiendo oscilar entre 4. y 8.
c) Sistemas estabilizadores de pH (amortiguadores) Otro mecanismo de control del pH sanguíneo consiste en el uso de sistemas químicos estabilizadores del pH, que protegen de los cambios repentinos en la acidez o en la alcalinidad. Estos sistemas estabilizadores de pH son combinaciones de ácidos y bases débiles presentes de forma natural en el organismo. En condiciones de pH normales, los ácidos y bases débiles forman parejas en equilibrio. Estos sistemas actúan químicamente para reducir los cambios en el pH de una solución ajustando las proporciones de ácido y de base. Trastornos producidos por el desequilibrio ácido-básico Existen dos alteraciones del equilibrio ácido-básico:
1. Acidosis: la sangre contiene demasiado ácido (o muy poca base), lo que resulta en una disminución del pH sanguíneo. 2. Alcalosis: la sangre posee demasiada base (o muy poco ácido), lo que resulta en un incremento del pH sanguíneo. La acidosis y la alcalosis no son enfermedades, sino más bien el resultado de una amplia variedad de trastornos. La presencia de acidosis o de alcalosis es un indicio importante de que existe un trastorno grave. La acidosis y la alcalosis se clasifican, según su causa principal, en: Metabólica Respiratoria La acidosis metabólica y la alcalosis metabólica son el resultado de un desequilibrio en la producción y en la eliminación renal de los ácidos o de las bases. Acidosis Respiratoria Si contenemos la respiración, aumenta la presión parcial de CO2 en los pulmones y la cantidad de CO2 que se disuelve en sangre. El cociente HCO3-/CO2 disminuirá, al igual que su logaritmo, y el pH (figura de la derecha). Si el pH disminuye por debajo de 7,35 se provoca una acidosis respiratoria. La reducción del ritmo respiratorio se puede deber a:
pacientes con enfermedades del sistema nervioso central, en los cuales el pH del líquido cefalorraquídeo puede ser inferior al normal. Una alcalosis respiratoria prolongada produce una pérdida renal de HCO 3 –^ para contrarrestar la hipocapnia. Cuando el estímulo para la hiperventilación desaparece, la hiperpnea tiende a continuar, impulsada por la acidosis del SNC hasta que el HCO 3 –^ y el pH intracerebral estén completamente corregidos. Acidosis metabólica La acidosis metabólica consiste en un aumento de la [H+] en la sangre, es decir, el aumento de la producción de ácidos no volatines como el ácido láctico o bien sea por la pérdida de bicarbonato del cuerpo. Las causas pueden ser diversas:
Los trastornos ácidos- base son muy comunes en pacientes con patologías previas y estas pueden complicar el estado metabólico del individuo. Es importante su identificación temprana y sus posibles estados de compensación para así lograr su adecuada corrección.
