Química General Código: INO206
Semana 13: Equilibrio Químico
Universidad Nacional Mayor de San Marcos
Facultad de Química e Ingeniería Química
Escuela de Estudios Generales
Área de Ingeniería
Prepara tus exámenes
Prepara tus exámenes y mejora tus resultados gracias a la gran cantidad de recursos disponibles en Docsity
Consigue puntos base para descargar
Gana puntos ayudando a otros estudiantes o consíguelos activando un Plan Premium
Orientación Universidad
Prepara tus exámenes
Prepara tus exámenes y mejora tus resultados gracias a la gran cantidad de recursos disponibles en Docsity
Busca documentos
Prepara tus exámenes con los documentos que comparten otros estudiantes como tú en Docsity
Busca tu universidad
Encuentra los documentos específicos para los exámenes de tu universidad
Video Cursos
Estudia con lecciones y exámenes resueltos basados en los programas académicos de las mejores universidades
Quiz
Responde a preguntas de exámenes reales y pon a prueba tu preparación
Consigue puntos base para descargar
Gana puntos ayudando a otros estudiantes o consíguelos activando un Plan Premium
Comunidad
Pregúntale a la comunidad
Pide ayuda a la comunidad y resuelve tus dudas de estudio
Ebooks gratuitos
¡Nuestros e-books salva-estudiantes!
Descarga nuestras guías gratuitas sobre técnicas de estudio, métodos para controlar la ansiedad y consejos para la tesis preparadas por los tutores de Docsity
Una introducción al concepto de equilibrio químico, tanto desde el punto de vista cinético como termodinámico. Se explican los factores que afectan el equilibrio, como la variación de la concentración, presión y temperatura, así como el efecto de los catalizadores. También se aborda el equilibrio iónico en soluciones acuosas y la fuerza de ácidos y bases. El documento proporciona una visión general de los principios fundamentales del equilibrio químico, lo que lo hace útil para estudiantes de química general en el nivel universitario.
Tipo: Resúmenes
2022/2023
1 / 46
Esta página no es visible en la vista previa
¡No te pierdas las partes importantes!
Documentos relacionados
Vista previa parcial del texto
¡Descarga Equilibrio Químico y más Resúmenes en PDF de Química solo en Docsity!
Química General Código: INO
Semana 13: Equilibrio Químico
Universidad Nacional Mayor de San Marcos
Facultad de Química e Ingeniería Química
Escuela de Estudios Generales
Área de Ingeniería
Conceptos
previos:
Reacciones Irreversibles: Los reactivos se consumen totalmente y se convierten en productos, esta reacción solo se
desplaza de izquierda a derecha
Equilibrio en una reacción
Kd
Ki
Recordando la ecuación de
velocidad en una reacción
Vi= Ki[C]c^ [D]d
¿Cuándo se logra el equilibrio químico?
Vi
Vd
Concentraciones
A B
C D
Cinética y equilibrio químico
Teniendo una reacción reversible y homogénea, donde productos
y reactantes están en el mismo estado de agregación
Procedemos a hallar las velocidades en las que reaccionan de forma directa e inversa
Por la condición de equilibrio se sabe que las velocidades son iguales
Finalmente se obtendrá una división de constantes, así resultará el Kc
La Constante de equilibrio Keq está en función de la Temperatura
por ejemplo en la reacción reversible y homogenea de N 2 O4(g) y NO2(g), donde el N 2 O 4 se disocia para formar NO 2
Evaluacion y variación del Kc
Por ejemplo en la reacción reversible y homogénea de N 2 O4(g) y
NO2(g), donde el N 2 O 4 se disocia para formar NO 2 , de esta forma
dependerá de la estequiometria de la reacción:
Sentido de una reacción
Teniendo la reacción del nitrógeno e hidrogeno molecular que formarán amoniaco como ejemplo
Si Kc>1, este se desplaza a la derecha Si Kc<1, este se desplaza a la izquierda
Predicción del sentido de una reacción
Cociente de reaccion (Q) el cociente de reaccion se obtiene sustituyendo las concentraciones de los reactivos y productos en la ecuación de equilibrio, en cualquier momento de la reaccion
Si Qc<Kc, entonces se deberá aumentar la formación de producto Si Qc>Kc, entonces se deberá aumentar la formación de reactantes
A + 2 B n AB 2 vd= kd [A][B]^2 vr = kr [AB 2 ]
Vd = Vr kd[A][B]^2 = kr[AB 2 ]
d^2 c (^2) r
k^ AB K = = k (^) A B
Desde el punto de vista cinético
El equilibrio químico es un proceso dinámico
A nivel molecular existe una gran actividad debido a que las moléculas de reactivos siguen produciendo moléculas de productos, y estas a su vez siguen formando moléculas de reactivos
- Las reacciones espontáneas tienen DG < 0
- En el equilibrio la reacción se para DG = 0
DG = DGo^ + RTlnQ = DG = DGo^ + RTlnK = 0
y DGo^ = - RTlnK
El DG es una propiedad extensiva y depende de la concentración: DG = DGo^ + RTlnQ Q: cociente de reacción
C D K = A B
eq eq eq eq
C D Q = A B
Desde el punto de vista termodinámico
A + 2 B n AB 2
En fases condensadas
2 c (^2)
AB
K =
A B
2 K (^) x = (^2)
AB
A B
x
x x
A + 2 B n AB 2 En fase gaseosa
2 K (^) p = (^2)
AB
A B
p
p p
2 2 2
AB AB p (^22 ) A B A B
n RT V c^ RT K = = = n RT n RT c RT * c RT
V V
AB A B
p p p (^)
2
2
AB (^2 ) p (^2 2 2 ) A B
2 p 2 c AB A B
c RT (^) AB RT AB K = = c RT * c RT A RT B RT A B RT
AB K = RT = K RT n = n (n +n ) A B
D n D n
D