Práctica sobre equilibrio químico
--Para la mezcla gaseosa en el equilibrio a 490 ºC H2(g) + i2(g) ========= 2HI(g) las
concentraciones de los tres compuestos en el estado de equilibrio dieron los resultados siguientes:
[H2]= 0,431 x 10-3mol/L , [I2]= 1,31x 10-3mol/L
[HI]= 5,1x 10-3mol/L; calcule la constante de equilibrio.
--Para la reacción 2 SO2(g) + O2(g) =========== 2 SO3(g) se encontró que en un vaso de un
litro, se alcanza el estado de equilibrio cuando el vaso contiene 0,6 moles de SO2, 0,5 moles de O2
Y 1,5 moles de SO3.¿Cuál es la constante de equilibrio?
--Para la reacción H2(g) + I2(g) ========= 2 HI(g) la constante de equilibrio es 46 a 490ºC , si
se introduce 1 mol de H2 y 1 mol de I2 en un vaso de un litro y se equilibran a 490º C. ¿Cuál es la
concentración de HI en el equilibrio?
--calcular Kc a partir de las concentraciones en el equilibrio: Veamos la reacción en equilibrio que
sucede entre el dióxido de azufre y oxígeno para producir trióxido de azufre:
2SO2(g) + O2(g) ⇋ 2SO3(g)
La reacción está en equilibrio a una cierta temperatura, midiéndose las siguientes concentraciones
en el equilibrio:
SO2 (g) = 0.90 M O2 (g ) = 0.35 M SO3 (g) = 1.1 M
-- usar Kc para encontrar composiciones en el equilibrio Consideremos una mezcla en equilibrio
N2, O2, NO:
N2(g) +O2(g) ⇋ 2NO (g)
Podemos escribir la expresión de la constante de equilibrio como sigue: Kc=[NO]2 / [N2][O2]
Sabemos que la constante de equilibrio es 3.4 x 10-21 a una temperatura particular, y también
sabemos las siguientes concentraciones en el equilibrio: N2=O2 =0.1 M
¿Cuál es la concentración de NO (g) en el equilibrio
-- Escriba la expresión para la constante de equilibrio:
a) N2O4 (g) ↔ 2 NO2 (g)
b) 2 HgO(S) ↔ 2 Hg (g) + O2 (g)
c) NH4Cl(s) ↔ NH3 (g) + HCl (g)
d) BaSO4(s) ↔ BaO (s) + SO2 (g)
e) COBr (g) ↔ CO (g) + Br2 (g)
f) 3 O2 (g) ↔ 2 O3 (g)
g) 4 HCl (g) + O2 (g) ↔ 2 H2O (l) + 2 Cl(g)
--Para las reacciones b, c, d, e escriba la reacción directa y la reacción inversa.
--Prediga si el equilibrio se desplaza hacia los productos o los reactivos para cada una de las
siguientes reacciones:
2 H2O(g) + 2O2 (g) ↔ 2 H2O (g) KC = 2,9 x 1082
PCl5 (g) ↔ PCl3 (g) + Cl2(g) KC = 1,2 x 10-2
2 CO(g) + O2 (g) ↔ 2 CO2 (g) KC = 2 x 1011
N2 (g) + O2 (g) ↔ 2 NO (g) KC = 2 x 10-9