PR
O
PIE
DA
DE
S
COMPUESTOS
IÓNICO
SUSTANCIAS
METÁLICAS
Su
mecanismo
de
unión
se
basa
en
la
transferencio
de
electrones.
Cuando
los
elementos
tienen
electronegatividades
muY
diferentes,
no
se
unen
mediante
la
compartición
de
electrones
sino
mediante
la
cesión
de
eectrones
desde
el
elemento
menos
electronegativo
(que
formará
un
catión)
al
más
electronegativo
(que
formará
un
anión).
Este
enlace
es
caracteristico
de
la
unión
entre
elementos
metálicos
Y
no
metálicos
Ejemplo:
Qualquiera
de
la
combinación
de
elementos
del
grupo
1 y 2
excepto
H y
Be
que
forman
enlaces
covalentes)
con
no
metales:
Nad,
Ca0,
MgF
Modelo
de
gas
de
electrones:
Los
átomos
del
metal
ionizados
por
la
pérdida
de
sus
electrones
de
valencia
se
ha
convertido
en
cationes
de
forma
esférica
que
forman
una
red
tridimensional
ordenad
y
compacta
que
crea
un
campo
de
atracción
electrónica.
De
esta
manera,
los
electrones
de
valencia
(que
ya
no
pertenecen
a
cada
átomo
sino
conjunto)
rodean
la
red
catiónica
como
si
fuera
un
gas
de
electrones
que
se
muev
libremente
dentro de
la
red pero
no
puede
escapar
de ella por
su
potencial
eléctric
TEORÍA
atractivo.
(Este
modelo
debéis
mencionarlo
para
poder
justificar
las
propiedades
de
lo
PROPIEDADES
ESTADO
DE
AGREGACKÖN
metales)
cOMPUESTOs
1ONICO
SUSTANCIAS
METÁLICAS
sólidos
(1
atm
y
25
Sólidos
(El
Hg.
Cs,
Fr,
Ga
son
llquidos)
En
este
tipo
de
compuestos,
un
enorme
número
de
cationes
y
aniones
se
atraen
mutuamente,
dando
lugar
a
una
estructura
tridimensional
ordenada
de
iones
llamada
cristal
iónico.
Esta
perfecta
ordenación
justifica
que
suelan
encontrarse
en
estado
sólido
a
temperatura
ambiente,
con
puntos
de
fusión
y
ebulición
medios
y
altos
(aunque
no
tanto
como
los cristales
covalentes)
dependiendo
de
su
energia
reticular.
TEMPERATURA
DE
FUSIÓN
Y
EBULLIGÓN
Son
variables
pero
la
mayoría
son
altos.
Es
dedr,
la
energia
reticular
es
la
magnitud
fundamental
que
indica
la
|
fortaleza
del
cristal
iónico
y
se
puede
definir
como
la
energla
que
debe
aportarse
para
disgregar
un
mol
de
cristal
iónico
y
transformarlo
en
iones
aislados
en
fase
gaseosa.
Cuanto
mayor
es
la
energía
reticular,
mayores
serán los puntos
de
fusión
y
ebulición.
Solubles
en
líquidos
muy
polares,
como
el agua.
El
agua,
al
ser
una
molécula
polar,
puede
"introducirse"
en
la
estructura
reticular
del
cristal,
"desmoronarBa"
y solvatar los
iones.
Insolubles
en
disolventes
polares
o
apolares,
pero
se
disuelven
os
unos
en
los
otro
formando
aleaciones
metálicas
y
amalgamas
(con
mercurio).
soLUBILIDAD
El
compuesto
será
más
soluble
cuanto
menor
sea
la
energía
reticular,
ya
que
de
esta
manera
al
agua
le
costará
menos
trabajo
separar las
cargas.
Los
requisitos
generales
para
ser
conductores
son
que
existan cargasy
que
haya
libertad de
movimiento
entre
ellas.
De
esta
manera,
en
estado
sólido
los
compuestos
iónicas
no
son
conductores
debido
a
que
sus
iones
están
ordenados
y
fijos
fuertemente
cONDUCTvIDAD
ELÉCTRICAy
TÉRMICA
en
la
estructura
iónica.
Sin
embargo,
fundidos
o
en
disolución
sí
son
conductores
porque
las
Excelentes
conductores
como
justifica
el
modelo
de gas de
electrones,
donde
lo
electrones
moviéndose
libremente
permiten
el
paso de
la
corriente
eléctrica
y
el
calor.
cargas
ahora
si
que
pueden
moverse
libremente
permitiendo
el
paso
de
la
corriente
eléctrica
y
térmica.
FUERZAS
ENTRE
Enlaces
metálicos
Enlaces iónicos
LAS
PARTIcULAS
Son
duros
pero
quebradizos.
la
fragilidad
se
debe
a
que
un
ligeroo
desplazamiento
de
los
planos
iónicos
provoca
repulsiones
electrostáticas,
con
la
siguiente
fractura del ristal.
Es
decir,
al
contrario
de
lo
que
pasaba
en
el
caso
de
los
metales.
Las
propiedades
de
los
compuestos
iónicos
dependen
de
su
energia
reticular pero..
Si
nos
ponen
a comparar las
propiedades
de
dos
compuestos
iónicos
Cómo
sabemos
quién
tiene
mayor
o
menor
energfa
reticular?
La
energia
reticular
se
puede
calcular
mediante
el
cido
de
Born-Haber
o
la
Ecuación
de
Bom-landé
(U
= "
A1N
pero
no
va
a
ser
el
caso
de
este
tipo
de
ejercicios
teóricos..así
que
también
la
podemos
valorar a
partir
de
los
siguientes
factores:
a)
La
carga
de
los
iones
b)
la
distancia
de
separación
entre
las cargas
la
distribución
espacial
de
los
iones.
De
los cuales
vamos
a
tener
en
cuenta
a)
y
b)
que
se
reacionan
por
la
Energfa
electrostática:
Dureza media o
baja
y
buenas
propiedades
mecánicas:
Son
elásticos,
dúctiles
maleables.
Expulsan
electrones
cuando
son
calentados
o
expuestos
a
luz
de alta
energía
(efect
fotoeléctrico).
Bien
pulidos,
muestran
un
brillo
característico.
OTRAS
CARACTERSTICAS
9192
Teatión t Tanión
E
=k
lones
pequeños y
con
carga
elevada
presentan
mayor
energla
reticular
ya
que
de
esta
manera
la atracción
entre
los iones será
mayor.
Ejemplo:
A,
Na,
Fe,
Cu
EJEMPLOSs
NaC,
CaBrK,S04
PREG
UNTAS
CLA
VE
Compuestos
iónicos
Compuestos
metalics
a)
iPuede el
NaCl
en
estado sólido conducir
la
electricidad?
EY
fundido o
en
disolución?
a)
iPuede
el
Cu
conducir
la
corriente eléctrica?
b)
Cóma
son
los
puntos de fusión de
los
compuestos iónicos?
b)
Como
son
los
puntos de fusión de
los
compuestos
metálicos?
Razona
el
compuesto
con
mayor
energía
reticular,
punto
de
fusión y
solubilidad:
NaF,
KF,
LÍF.
d)
Razona
el
compuesto
con
mayor
energía
reticular,
punto
de
fusión
y solubilidad:
Cslo
Ca0.
c)Puede
un metal estirarse en hilos o láminas?