Docsity
Docsity

Prepara tus exámenes
Prepara tus exámenes

Prepara tus exámenes y mejora tus resultados gracias a la gran cantidad de recursos disponibles en Docsity


Consigue puntos base para descargar
Consigue puntos base para descargar

Gana puntos ayudando a otros estudiantes o consíguelos activando un Plan Premium


Orientación Universidad
Orientación Universidad


Espectroscopía infrarroja, Resúmenes de Química Aplicada

Detalla un informe hecho de manera presencial sobre la absorción atómica

Tipo: Resúmenes

2021/2022

Subido el 21/06/2022

bryan-bautista-3
bryan-bautista-3 🇪🇨

1 documento

1 / 9

Toggle sidebar

Esta página no es visible en la vista previa

¡No te pierdas las partes importantes!

bg1
UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR
FACULTAD DE CIENCIASA QUÍMICAS
BIOQUÍMICA CLÍNICA
1. Objetivo General:
Iniciar el estudio de los métodos de espectroscopia de emisión.
2. Objetivos Específicos:
Examinar y operar el espectroscopio de Bunsen.
Observar espectros continuos y espectros de líneas.
Manejar tablas de información espectroscópica.
Conocer y manejar un espectrofotómetro de emisión.
3. Resumen
Para esta práctica se estudió lo que es la espectroscopia de emisión, para esto usamos el espectroscopio
de Bunsen y usamos lámparas de diferentes materiales, al mirar por la parte óptica del espectroscopio
se observaba y se anotaba las longitudes de onda de los diferentes colores que se veían y así se repetía
el proceso con todas las lámparas, en algunos casos se comparaba la longitud de onda que se midió en
el laboratorio con respecto a las longitudes de onda proporcionadas por la teoría para ver si resultaban
similares o no.
4. Introducción
En la espectroscopia de emisión los átomos son llevados hasta su estado excitado, cuando ocurre esto
se mide la emisión a una determinada longitud de onda característica del elemento en cuestión, los
átomos excitados sirven como fuente de radiación. La espectroscopia de emisión atómica ha sido
aplicada al análisis de diversos materiales como minerales, rocas, metales, aleaciones, muestras
biológicas, soluciones orgánicas e inorgánicas, etc. Esta técnica tiene su origen en la propiedad
inherente de los átomos en estado fundamental de absorber ciertas cantidades de energía, pasando sus
electrones a situarse en estados energéticos superiores, la cantidad de energía necesaria para pasar un
átomo de su estado fundamental a un estado excitado se llama “energía de excitación" (Del barrio,
2009).
5. Procedimiento
Diagrama N°1: Observación del espectro de sodio en el espectroscopio
Informe de Prácticas de Laboratorio
Asignatura:
QUÍMICA ANALÍTICA INSTRUMENTAL
NOTA
Nº 1
Título: ESPECTROSCOPÍA DE EMISION I
Fecha de realización:
26/05/2022
02/06/2022
Grupo Nº 1
Carrera: BIOQUÍMICA CLÍNICA
Integrantes:
ALMEIDA GISELLE
BAUTISTA BRYAN
LÓPEZ LENIN
VALENCIA HENRY
VITERI JEYKE
pf3
pf4
pf5
pf8
pf9

Vista previa parcial del texto

¡Descarga Espectroscopía infrarroja y más Resúmenes en PDF de Química Aplicada solo en Docsity!

FACULTAD DE CIENCIASA QUÍMICAS

BIOQUÍMICA CLÍNICA

1. Objetivo General:

  • Iniciar el estudio de los métodos de espectroscopia de emisión. 2. Objetivos Específicos:
  • Examinar y operar el espectroscopio de Bunsen.
  • Observar espectros continuos y espectros de líneas.
  • Manejar tablas de información espectroscópica.
  • Conocer y manejar un espectrofotómetro de emisión. 3. Resumen Para esta práctica se estudió lo que es la espectroscopia de emisión, para esto usamos el espectroscopio de Bunsen y usamos lámparas de diferentes materiales, al mirar por la parte óptica del espectroscopio se observaba y se anotaba las longitudes de onda de los diferentes colores que se veían y así se repetía el proceso con todas las lámparas, en algunos casos se comparaba la longitud de onda que se midió en el laboratorio con respecto a las longitudes de onda proporcionadas por la teoría para ver si resultaban similares o no.
  1. Introducción En la espectroscopia de emisión los átomos son llevados hasta su estado excitado, cuando ocurre esto se mide la emisión a una determinada longitud de onda característica del elemento en cuestión, los átomos excitados sirven como fuente de radiación. La espectroscopia de emisión atómica ha sido aplicada al análisis de diversos materiales como minerales, rocas, metales, aleaciones, muestras biológicas, soluciones orgánicas e inorgánicas, etc. Esta técnica tiene su origen en la propiedad inherente de los átomos en estado fundamental de absorber ciertas cantidades de energía, pasando sus electrones a situarse en estados energéticos superiores, la cantidad de energía necesaria para pasar un átomo de su estado fundamental a un estado excitado se llama “energía de excitación" (Del barrio, 2009). 5. Procedimiento Diagrama N°1: Observación del espectro de sodio en el espectroscopio Informe de Prácticas de Laboratorio Asignatura: QUÍMICA ANALÍTICA INSTRUMENTAL^ NOTA Nº 1 Título: ESPECTROSCOPÍA DE EMISION I Fecha de realización: 26/05/2022^ Fecha de entrega: 02/06/ Grupo Nº 1 Carrera: BIOQUÍMICA CLÍNICA Integrantes: ALMEIDA GISELLE BAUTISTA BRYAN LÓPEZ LENIN VALENCIA HENRY VITERI JEYKE

FACULTAD DE CIENCIASA QUÍMICAS

BIOQUÍMICA CLÍNICA

E1: Lámpara de sodio E2: Frente a la rendija del espectroscopio E3: la longitud de onda que se encuentra entre 589 nm Diagrama N°2: Observación del espectro de tungsteno en el espectroscopio E1: Lámpara de tungsteno E2: Frente a la rendija del espectroscopio E3: Las longitudes de onda observadas Diagrama N°3: Observación del espectro de tungsteno en el espectroscopio E1: Lámpara fluorescente E2: Frente a la rendija del espectroscopio E3: Las longitudes de onda observadas

FACULTAD DE CIENCIASA QUÍMICAS

BIOQUÍMICA CLÍNICA

Espectro continuo de una lampara de tungsteno

  • Calculo de preparación de 100,00 ml de soluciones 0,5 M y 0,5% de cloruro de sodio, cloruro de potasio, cloruro de bario, cloruro de calcio y cloruro de estroncio hexahidratado.
  • NaCl 0,5 M 𝟏𝟎𝟎, 𝟎𝟎 𝒎𝒍 𝒔𝒐𝒍 ∗
  • NaCl 0,5% 𝟏𝟎𝟎, 𝟎𝟎 𝒎𝒍 𝒔𝒐𝒍 ∗
  • KCl 0,5 M 𝟏𝟎𝟎, 𝟎𝟎 𝒎𝒍 𝒔𝒐𝒍 ∗
  • KCl 0,5% COLOR RANGO DE λ APROX ROJO 540 ANARANJADO 507 AMARILLO 482 VERDE 466 AZUL 434, VIOLETA 415 Tabla 3 : Espectro de emision de Mercurio COLOR RANGO DE λ APROX ROJO 570 ANARANJADO 536 AMARILLO 521 VERDE 491 AZUL 443 VIOLETA 429 Tabla 4 : Espectro de emision de Tugsteno

FACULTAD DE CIENCIASA QUÍMICAS

BIOQUÍMICA CLÍNICA

- 𝑩𝒂𝑪𝒍𝟐 0,5 M

- 𝑪𝒂𝑪𝒍𝟐 0,5 M

  • Cálculos de números de átomos introducidos en él quemador del equipo de emisión de llama si el flujo es de 1,00 ml por minuto y se ha operado durante 30 segundos para cada catión una solución es 0,5%
  • NaCl 0,5% 𝑭𝒍𝒖𝒋𝒐 𝒅𝒆 𝟎, 𝟓𝒎𝒍 𝒔𝒐𝒍 ∗
  • KCl 0,5% 𝑭𝒍𝒖𝒋𝒐 𝒅𝒆 𝟎, 𝟓𝒎𝒍 𝒔𝒐𝒍 ∗

FACULTAD DE CIENCIASA QUÍMICAS

BIOQUÍMICA CLÍNICA

8. Cuestionario: Espectroscopio de Bunsen En 1814 el físico alemán Fraunhofer observó líneas obscuras en el espectro de la luz, posteriormente en 1859 Bunsen y Kirchhoff interpretaron tales líneas dando nacimiento a la espectroscopia, junto con el espectroscopio, este les permitió obtener espectros de gran nitidez y detectar la presencia de distintos metales en muestras (Domínguez et al, 2012). Imagen N°1: Espectroscopio de Bunsen y Kirchhoff Su funcionamiento se basa en el estudio de los espectros de emisión que emiten ciertos elementos al ser calentados de esta forma permitió estudiar sustancias que se encontraban en cantidades demasiado pequeñas (Yuste, Carrera & Sánchez, 2009). Espectro de bandas, continuos y discretos El Espectro Continuo Se descompone la luz blanca del sol con la ayuda de un prisma y se observa un abanico de colores. Son emitidos por sólidos, líquidos o gases que se encuentran a temperaturas elevadas, el aspecto de este espectro es similar si están a la misma temperatura, no aportan composición química de las sustancias. Imagen N°2: Espectro continuo de la luz blanca Espectro de Líneas Se caracterizan por la radiación emitida por los átomos de un gas cuando se excita por algún medio, consisten en líneas sobre un fondo oscuro, estos espectros son como las huellas dactilares son únicos para cada átomo. Imagen N° 3 : Espectro de líneas.

FACULTAD DE CIENCIASA QUÍMICAS

BIOQUÍMICA CLÍNICA

Tipos de compuestos químicos que forman las diferentes clases de espectros Los espectros son continuos si se componen de moléculas, pero los espectros de líneas son de átomos como por ejemplo en la Imagen 4 Imagen N°4: Los espectros atómicos de emisión para varios elementos. Cada banda delgada en cada espectro corresponde a una sola transición única entre niveles de energía en un átomo. Imagen tomada del Rochester Institute of Technology

9. Conclusiones:

  • En la espectrofotometría de emisión de llama, la muestra en solución es nebulizada e introducida dentro de la llama, en donde es desolvatada, vaporizada y atomizada, todo esto en rápida sucesión. Subsecuentemente, los átomos y las moléculas se elevan a estados excitados por colisiones térmicas con los constituyentes de los componentes de la llama parcialmente quemados. Durante su regreso a un estado electrónico basal o más bajo, los átomos y moléculas emiten la radicación característica de los componentes de esa muestra. La luz emitida pasa por un monocromador que aísla la longitud de onda específica para el análisis deseado. Un