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Tipo: Resúmenes
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1. Objetivo General:
E1: Lámpara de sodio E2: Frente a la rendija del espectroscopio E3: la longitud de onda que se encuentra entre 589 nm Diagrama N°2: Observación del espectro de tungsteno en el espectroscopio E1: Lámpara de tungsteno E2: Frente a la rendija del espectroscopio E3: Las longitudes de onda observadas Diagrama N°3: Observación del espectro de tungsteno en el espectroscopio E1: Lámpara fluorescente E2: Frente a la rendija del espectroscopio E3: Las longitudes de onda observadas
Espectro continuo de una lampara de tungsteno
8. Cuestionario: Espectroscopio de Bunsen En 1814 el físico alemán Fraunhofer observó líneas obscuras en el espectro de la luz, posteriormente en 1859 Bunsen y Kirchhoff interpretaron tales líneas dando nacimiento a la espectroscopia, junto con el espectroscopio, este les permitió obtener espectros de gran nitidez y detectar la presencia de distintos metales en muestras (Domínguez et al, 2012). Imagen N°1: Espectroscopio de Bunsen y Kirchhoff Su funcionamiento se basa en el estudio de los espectros de emisión que emiten ciertos elementos al ser calentados de esta forma permitió estudiar sustancias que se encontraban en cantidades demasiado pequeñas (Yuste, Carrera & Sánchez, 2009). Espectro de bandas, continuos y discretos El Espectro Continuo Se descompone la luz blanca del sol con la ayuda de un prisma y se observa un abanico de colores. Son emitidos por sólidos, líquidos o gases que se encuentran a temperaturas elevadas, el aspecto de este espectro es similar si están a la misma temperatura, no aportan composición química de las sustancias. Imagen N°2: Espectro continuo de la luz blanca Espectro de Líneas Se caracterizan por la radiación emitida por los átomos de un gas cuando se excita por algún medio, consisten en líneas sobre un fondo oscuro, estos espectros son como las huellas dactilares son únicos para cada átomo. Imagen N° 3 : Espectro de líneas.
Tipos de compuestos químicos que forman las diferentes clases de espectros Los espectros son continuos si se componen de moléculas, pero los espectros de líneas son de átomos como por ejemplo en la Imagen 4 Imagen N°4: Los espectros atómicos de emisión para varios elementos. Cada banda delgada en cada espectro corresponde a una sola transición única entre niveles de energía en un átomo. Imagen tomada del Rochester Institute of Technology
9. Conclusiones: