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Se busca comprender la teoría relacionada a la espectroscopía ultravioleta y visible (UV – Vis), así como los principios instrumentales en dicha técnica. • Con el uso de soluciones de concentración conocida, hará el estudio de la variación de la absorbencia en función de la concentración, para conocer la obediencia a la ley de Beer; y determinará la concentración de algunas soluciones.
Tipo: Monografías, Ensayos
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Las regiones ultravioleta y visible del espectro de radiación electromagnética se extienden de 200 a750 nm aproximadamente. Son regiones espectrales de gran utilidad tanto para el análisis cualitativo como para el cuantitativo, por ello la espectroscopía uv-vis es de las más empleadas en los análisis químicos. Su utilidad radica en la sensibilidad a la absorción característica de la radiación por las moléculas orgánicas e inorgánicas, que en este campo de longitudes de onda provoca transiciones de los electrones del tipo electrónica, →, n→, →, n→, Transferencia de carga y Campo ligando. Ley de Absorción. Cuando la luz atraviesa una celda con una solución, la potencia del haz de entrada disminuye conforme avanza dentro de la solución. Para el visible las soluciones deben ser coloridas y la medición nos da la radiación absorbida, que es característica del material que efectúa la absorción, por lo que cualquier material soluble que dé soluciones coloreadas se determina fácilmente. La absorción de la radiación por estas soluciones se basa en el principio conocido como ley de Beer, la que depende de la concentración de la solución coloreada que atraviese. Si suponemos que la radiación, I, atraviesa las moléculas, el número de colisiones entre radiación y materia es proporcional al producto N x I, y la disminución en el poder radiante originado por un número de moléculas N, contenidos en una celda de espesor b. Donde: se denomina absorbencia, (A), y la expresión se convierte en: Para la aplicación de la ley de Beer es necesario utilizar luz monocromática. Por ello, en cualquier estudio de espectroscopía de uv-vis, primero se obtiene el espectro de absorción, a concentración constante, del que se determina la longitud de onda de mayor absorción para finalmente con ella hace el tratamiento de obediencia a la ley de Beer. Los instrumentos empleados en el visible y en el ultravioleta son comunes, relativamente sencillos y están bien adaptados a análisis cuantitativo,
ε = (^) 1860 b = 1
Ácido 24D (282 nm) ppm g/L sol´n [] Molar Absorbancia 10 0.01 4.02204E- 05 0. 20 0.02 8.5914E- 05 0. 30 0.03 0.000132688 0. 40 0.04 0.000180661 0. 50 0.05 0.000235005 0. 60 0.06 0.000271952 0. 80 0.08 0.0003625 0. PROMEDIO 0.000186992 0.
y = 1860x + 2E- 16 R² = 1 0
0 0.00005 0.0001 0.00015 0.0002 0.00025 0.0003 0.00035 0. Absorbencia Concentración Curva de calibracion 0
1
2
3
195 215 235 255 275 295 315 335 355 ESPECTROS UV-Vis 80PPM 2,4-D Pt/ATi5 Referencia 80PPM 2,4-D Pt/ATi5 0H 80PPM 2,4-D Pt/ATi5 1H 80PPM 2,4-D Pt/ATi5 2H 80PPM 2,4-D Pt/ATi5 3H 80PPM 2,4-D Pt/ATi5 4H 80PPM 2,4-D Pt/ATi5 5H 80PPM 2,4-D Pt/ATi5 6H
Tiempo (h) Concentracion Velocidad de reacción ln(C/Co) K t1/ 0 0.000103971 0 0 0 1 0.000143195 3.32809E- 05 - 0.3200985 0.32009851 2. 2 0.000105189 8.34004E- 07 - 0.0116485 0.00582424 119. 3 5.59078E- 05 2.17529E- 05 0.6203951 0.20679837 3. 4 2.49017E- 05 1.99751E- 05 1.42914118 0.3572853 1. 5 1.17635E- 05 1.08523E- 05 2.17902768 0.43580554 1. 6 6.03226E- 06 5.58142E- 06 2.84681878 0.4744698 1.
horas
-0. 0
1
2
3 0 0.00002 0.00004 0.00006 0.00008 0.0001 0.00012 0.00014 0. ln(C/Co) Concentración ln(C/Co) vs Concentración En la columna de vida media existe un dato atípico que corresponde a la hora 2, donde las demás mediciones se asimilan mucho a la vida media esperada para el compuesto que se está analizando.
y = - 2E-05x + 0. R² = 0. 0
0 1 2 3 4 5 6 7 Concentración Tiempo Concentracion vs Tiempo
