Estequiometria selectividad, Ejercicios de Química

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QUÍMICA. a ESTEQUIOMETRIA A Para saber el contenido en carbonato de calcio de una*valiza impura se hacen reaccionar 14 g de la caliza con ácido clorhídrico del 30 Y en peso y de densidad 1,15 g/mi. Sabiendo que las impurezas no reaccionan con ácido clorhídrico y que se gastan 25 mi del ácido, calcula: a) El porcentaje de carbonato de galcio en la caliza. b) El volumen de dióxido de carbono, medido en condiciones normales, que se obtiene en la reacción. R. 86%, 2,71. A El nitrato de platino (1) sólido se descompone, por acción del calor, en platino metálico(s), dióxido de nitrógeno(g) y oxigeno(g). Se calientan 7 g de nitrato de platino(I)y, sin llegar a su descomposición total, queda un residuo sólido de 5,8 g. Calcular: 2) La cantidad de nitrato de platino(I) que:se ha descompuesto. b) El volumen ocupado a 40*C por la mezcla gaseosa obtenida, si se recoge sobre agua a una presión total de 1.187 mm Hg. Datos: Presión de vapor del agua a 40%C = 55,3 mm Hg. R.3,1 8, 0,501 A 0,248 g de hidrato de coral, sustancia orgánica empleada como hipnótico, dan por oxidación 0,0405 g de agua y la cantidad de CO, precisa para formar 0,592 y de carbonato . de bario (BaCO3). Mediante ácido nítrico y nitrato de plata, 0,314 g de sustancia dan lugar 20,816 g de cloruro de plata. Hallar la fórmula empírica de esta sustancia. Dato: El hidrato de coral contiene, C, B, O y CL R. C25304Ch. cf Calcular la pureza de una muestra de carburo de calcio(CaC2) sabiendo que al tratar «1 "2,056 g de éste con agua se obtiene hidróxido de calcio y 656 ml de acetileno (etino) medidos sobre agua a 22"C y 748 mm de Hg. Dato: Presión de vapor del agua a 22%C = 19,8 mm de Hg. R. 81,1% E a) ¿Qué volumen de hidrógeno, medido a 27"C y presión de 740 mm de mercurio, es posible obtener al añadir ácido clorhídrico en exceso sobre 75 g de cinc que tienen un 7 % de impurezas inertes? b) ¿Cuál será la cantidad de sal de cine resultante? R 271, 1468, 6.- a) ¿qué volumen de ácido sulfúrico del 95% y densidad 1,84 g/ml se necesita para obtener 15 litros de hidrógeno medidos a 298,15 K y 1 atm de presión, de acuerdo con la reacción: H¿504 (1) + Mg (5) -> MgSO, (aq) + Ha nr b) ¿ Cuántos gramos de magnesio deben utilizarse? R.34 mi, 15 g