Química I-Grado en Geología, 1er curso
Ejercicios Tema 1: Estructura atómica
1. ¿Cuál es la estructura del átomo?
2. Define isótopo y da algún ejemplo.
3. El electrón, ¿qué es, partícula u onda?
4. ¿Por qué no se puede conocer con exactitud a la vez la posición y la velocidad de un
electrón?
5. Dibuja los siguientes orbitales orientados según los ejes cartesianos: 1s, 2p, 3d
6. ¿Qué es un nodo?
7. Dibuja los orbitales de un átomo con estructura electrónica 1s22s22p3 y explica por qué su
estructura electrónica es esférica.
8. Di si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas y razona tu respuesta:
a) La carga nuclear efectiva del átomo es independiente del número de electrones de éste.
b) Los electrones de los orbitales s son los que mejor apantallan.
c) los electrones con l=2 apantallan mejor que los que poseen l=1.
d) Los electrones que están en los orbitales 2s y los que están en los 2p tienen la misma
energía.
e) Los dos electrones que están en el orbital 2s tienen el mismo número cuántico ml.
f) Los dos electrones que están en el orbital 2px tienen el mismo número cuántico ml.
9. De entre estos orbitales, ¿cuáles no son posibles?
a) 2d; b) 5p; c) 3f; d) 10s; e) 1p; f) 4f; g) 4g; h) 4d
10. ¿Cuántos orbitales hay en cada subcapa?
a) 4s; b) 3p; c) 5p; d) 4f; e) 3d
11. De entre estos conjuntos de números cuánticos, ¿cuáles no son posibles?
a) (1, 0, 1/2, -1/2): b) (4, 3, -2, ½); c) (2, 2, 1, ½); d) (3, 0, 0, ½); e) (3, 2, 1, 1)
12. ¿Cuántos electrones con estos números cuánticos hay en un átomo?
a) n=3; l=2; ml=0 y ms= +1/2
b) n=2; l=1; ml=0
c) n=4; l=3
d) n=4
