Evolución de Modelos Atómicos, Esquemas y mapas conceptuales de Química

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Carrera:

Ingeniería Industrial

Materia:

Química

Maestro:

Ing. Arlen Guzmán Reyes

Alumna:

Diana Marbella Santos Cruz

Grupo:

1MTXA

Lugar y Fecha:

Tuxpan, 18/09/

La evolución de los modelos atómicos a lo largo de la historia de la ciencia ha sido un proceso fascinante y fundamental para nuestra comprensión de la estructura de la materia. Estos modelos son representaciones teóricas o conceptuales que los científicos han desarrollado para describir la naturaleza de los átomos, que son las unidades fundamentales de la materia. A través de los años, los modelos atómicos han evolucionado en respuesta a nuevos descubrimientos experimentales y avances en la teoría científica, y cada uno ha contribuido a nuestra comprensión actual de la estructura atómica. En esta serie de respuestas, exploraremos varios modelos atómicos clave, desde el modelo atómico de Dalton en el siglo XIX hasta el modelo atómico moderno basado en la mecánica cuántica. Cada modelo representa un avance importante en la comprensión de los átomos y ha tenido un impacto significativo en campos como la química, la física y la tecnología. A lo largo de esta exploración, veremos cómo la visión de los átomos ha evolucionado desde ser considerados partículas indivisibles hasta ser vistos como sistemas complejos de partículas subatómicas en órbita alrededor de un núcleo central. Cada modelo atómico ha sido una pieza en el rompecabezas de la ciencia, y su importancia radica en cómo han contribuido a nuestra comprensión de la naturaleza fundamental de la materia y las fuerzas que rigen el mundo a nivel atómico.

❖ Modelo atómico de Bohr: se basa en las ideas de Max Planck y la teoría cuántica, representa al átomo con un núcleo positivo rodeado de uno o más electrones que se desplazan en órbitas definidas situadas a cierta distancia del núcleo. Cada orbita o nivel de energía está determinado por un número cuántico principal n El número de niveles energéticos dependen del número de electrones que tenga el átomo. Cada nivel energético se designa con números del 1 al 7 o las letras de K a la Q. En el átomo, los electrones tienen su energía restringida a un nivel específico, si absorben o la emiten energía (cuantos) saltan de un nivel a otro. ❖ Modelo atómico de Sommerfeld: Este modelo fue establecido en 1916 para explicar la estructura final de los espectros atómicos. Modificó el modelo de Bohr, combinando órbitas circulares y elípticas. Sommerfeld propuso, además que, a partir del segundo nivel principal, en los demás niveles de energía se encuentran subniveles que corresponden al número cuántico secundario l; se representa con las letras s, p, d, f. ❖ Modelo atómico de Schrödinger: Modelo matemático del átomo que parte de las ideas de Planck, de De Broglie y del principio de incertidumbre de Heisenberg. Plantea la posibilidad de conocer al mismo tiempo la posición y la energía de un electrón. Para lograrlo introdujo un tercer número cuántico al que llamó momento magnético m. Permite calcular estadísticamente en dónde es más probable que estén los electrones y con qué cantidad de energía, a diferencia de los otros modelos que describen una trayectoria conocida de los electrones del átomo. ❖ Modelo atómico de Dirac-Jordan: En 1928, Paul Dirac y Pascual Jordan, basados en la mecánica cuántica que considera que cuando las partículas son muy pequeñas no es posible fijar su posición y su velocidad al mismo tiempo, y deja de tener sentido la órbita. Entonces se piensa en términos de que el electrón ya no describe una órbita, sino que genera una nube electrónica. También introdujeron un cuarto número cuántico, que equivale al giro o espin s del electrón sobre sí mismo.

Los modelos atómicos tienen una gran importancia en la ciencia y la comprensión de la materia a nivel fundamental. Son esenciales para el avance de la ciencia, la tecnología y la educación científica. Han revolucionado nuestra comprensión de la materia y han tenido un impacto significativo en una amplia gama de campos, desde la química y la física hasta la medicina y la tecnología. Su importancia radica en su capacidad para proporcionar una base sólida para la exploración y el avance continuo en la ciencia y la tecnología. Estos modelos son ejemplos destacados de cómo la ciencia progresa a medida que se acumula más información y se desarrollan nuevas teorías. A pesar de sus limitaciones, cada modelo ha sido un hito en la historia de la ciencia y ha contribuido al cuerpo de conocimiento científico que hoy utilizamos para entender el mundo que nos rodea.

Nombre de la asignatura: Matematicas Iniciales Fecha: 18 / 09 / 2023 Unidad temática: 1 Grupo: 1A Nombre de alumno: Diana Marbella Santos Cruz Datos generales del proceso de evaluación Producto: Resumen Valor: 10 % Periodo escolar: Ag/ Ene 24 No. Requisitos para evaluación Valor Puntuación Observaciones 1 Descripción clara y sustancial del tema y buena cantidad de detalles. 1 1 2 Resumen bien organizado y claramente presentado, así como de fácil seguimiento. 3 3 3 Resumen sobresaliente y atractivo que cumple con los criterios de diseño planteados, sin errores de ortografía. 2 2 4 El resumen fue breve y las ideas se relacionaron entre sí en un solo texto. Solo fueron plasmadas las ideas más importantes. 3 3 5 La presentación/exposición fue hecha en tiempo y forma, además se entregó de forma limpia en el formato pre establecido (papel o digital). 1 1 TOTAL 10