Grado en Biotecnología Curso 2013-14 Grupo A
30-Enero-2014
Estudiante:
Apellidos…………………………………………………....Nombre……………………….
1.- Para las siguientes moléculas e iones, (i) escribe la estructura de Lewis más
razonable. (ii) ¿Cuál será la geometría molecular (VSEPR)?. (iii) Estima la
magnitud de los ángulos de enlace respecto a los ideales e indica la hibridación
del átomo central. (iv) Plantea un esquema de enlace-valencia razonable para
la molécula (c).
a) SF5
-; b) S3
2-; c) NCCN
2.- Un grupo de espectroscopistas cree que ha detectado una de las siguientes
moléculas: NeF, NeF+ o NeF-.
a) Partiendo de los O.A. adecuados para cada átomo, construye el diagrama OM
para las tres especies, etiquetando todos los niveles apropiadamente.
Complétalos con el número de electrones correspondiente.
b) Razona cual de las tres especies es con mayor probabilidad la que pueden haber
observado los espectroscopistas.
3.- La estructura cristalina del Sulfuro de Litio es la
que se muestra en la figura. La longitud de la
celda unidad es 5.88x102 pm. Para esta
estructura, determina:
(a) Los índices de coordinación para el catión y el
anión.
(b) El número de unidades fórmula en la celda
unidad.
(c) La densidad teórica del Sulfuro de Litio.
(d) Calcula la energía reticular teórica para el
Sulfuro de Litio con la ecuación de Born-Landé.
Datos: Radios iónicos:184 pm (sulfuro), 60 pm
(catión litio)
n=7; A=2.5194
4.- Una celda electroquímica se construye combinando dos semi-celdas. En una de
ellas se sumerge un hilo de plata en una disolución acuosa de nitrato de plata.
La otra semi-celda consiste en un hilo de platino inerte sumergido en una
disolución acuosa que contiene Fe3+(ac) y Fe2+(ac). La temperatura se mantiene
constante a 25ºC.
a) Escribe las semi-reacciones del cátodo y del ánodo, así como la reacción global
cuando la celda funciona espontáneamente en condiciones estándar y calcula el
potencial estándar de la celda.
b) Calcula el potencial cuando [Ag+]=0.1M, pero manteniendo [Fe3+]=[Fe2+]=1M.
Escribe la reacción global cuando la celda funciona espontáneamente en estas
condiciones. Escribe el esquema de la celda en este caso.
c) Calcula [Ag+] en el equilibrio si [Fe3+]=[Fe2+]=1M.
5.- Las aspirinas para adultos contienen, habitualmente, 500 mg de ácido
acetilsalicílico (Ka = 3.3x10-4). Cuando se disuelve una pastilla de aspirina en
agua hasta un volumen de 100 mL, se observa que se consumen 27.8 mL de
una disolución de hidróxido de potasio 0.1M para valorarla. Con estos datos,
calcula: a) el peso molecular de la aspirina. b) el pH en el punto de
equivalencia. c) Cual sería el pH de la disolución si, una vez alcanzado el punto
de equivalencia, se añadieran a la disolución 10 mL de KOH 0.5M.
6.- a) Completa la Tabla con la información requerida para los complejos citados.
b) Dibuja los isómeros geométricos para [Fe(en)2
(CN)2
]+
.
7.- El hidrogenosulfuro amónico es un sólido cristalino que descompone para dar
amoniaco y sulfuro de hidrógeno gaseosos
(a) Se coloca una cierta cantidad de hidrogenosulfuro amónico sólido en un
recipiente, del que se ha extraído el aire, a 25 °C. Cuando se alcanza el
equilibrio, la presión total en el interior del recipiente es 0.659 atm. Algo del
sólido permanece en el recipiente en el equilibrio. Para esta descomposición,
escribe la expresión de Kp y calcula su valor numérico a 25 °C.
(b) Se inyecta una cantidad extra de amoniaco gas en el recipiente que contiene la
muestra descrito en (a). Cuando se restablece el equilibrio a 25 °C, la presión
parcial de amoniaco es el doble que la presión parcial de sulfuro de hidrógeno.
Calcula el valor numérico para las presiones parciales de ambos gases en el
nuevo equilibrio.
(c) En un experimento nuevo, se introducen amoniaco gas y sulfuro de hidrógeno
gas en un recipiente de 1.00 L a 25 °C. La presión parcial de cada gas es 0.500
atm. Calcula el número de moles de hidrogenosulfuro amónico sólido que
estarán presentes cuando se alcance el equilibrio.
Instrucciones
: Se resolverán un máximo de 6 ejercicios, indicando claramente a
cual se renuncia. La hoja con los enunciados se entregará junto con los
ejercicios resueltos.
Complejo
Nombre
nº e-
d
Config. e-
Nº
e-
desap
EECC (en función de
y P)
[Mn(H2
O)4
]2+
Ión tetraacuomanganeso(II)
3d5
e2
t2
3
5
0
Na2
[Co(NH3
)2
(CN)2
(OH)2
]
bajo spin
[Cr(H2
O)3
F3
]
Campo débil
[Fe(en)2
(CN)2
](NO3
)
Campo fuerte
