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Profr. Vicente Ramírez Lic. En Educación Secundaria Asignatura: Química III Grado: 3° bre del alumno: Grupo: Turno: Escuela:
1. La química se define como la: a) Ciencia que estudia las sustancias en los seres vivos b) Ciencia que estudia las sustancias que componen los objetos y los seres vivos, sus características y sus transformaciones c) Ciencia que estudia la vida y los fenómenos vitales d) Ciencia que estudia las propiedades de la materia y la energía 2. Una sustancia tóxica es aquélla que: a) Al ser ingerida por un ser vivo causa una o varias alteraciones en las funciones normales. b) Presenta un sabor desagradable c) Presenta un olor imperceptible d) Al ser ingerida por un ser vivo no causa alteraciones en las funciones normales 3. Un ejemplo de sustancia natural es: a) El refresco b) El limpiador de piso c) El petróleo d) La gasolina 4. ___________ es la partícula básica formada por un conjunto definido de átomos, que conserva la identidad y las propiedades de un compuesto. a) Molécula b) Elemento c) Átomo d) Sustancia 5. Al preparar una jarra de agua azucarada, ¿quién es el soluto en esta disolución?
Profr. Vicente Ramírez Lic. En Educación Secundaria a) El agua b) El agua y el azúcar c) El azúcar d) El limón
6. Un kilo es igual a _____________ gramos. a) 10 b) 100 c) 1 000 d) 10 000 7. Ejemplo de mezcla homogénea:
Profr. Vicente Ramírez Lic. En Educación Secundaria a) Inducción b) Deducción c) Análisis d) Síntesis
13. “La combinación de dos o más sustancias en igual o diferente estado de agregación, que al estar juntas no se alteran entre sí”, es la definición de: a) Reacción b) Mezcla c) Elemento d) Átomo 14. Relaciona cada inciso con la imagen que lo represente. a. Mezcla homogénea b. Mezcla heterogénea c. Elemento d. Compuesto a) 1a, 3b, 4c, 2d b) 1a, 2b, 3c, 4d c) 2a, 4b, 1c, 3d d) 3a, 1b, 2c, 4d 15. El tamaño del átomo se debe a: a) El tamaño del núcleo b) El tamaño del electrón c) La distribución de los protones en el núcleo d) La distribución de los electrones alrededor del núcleo
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16. ___________ son los más cercanos al núcleo por lo tanto no interactúan con otros átomos. a) Los electrones b) Los electrones internos c) Los electrones externos d) Los electrones de valencia 17. La tabla periódica de ___________ propone que las propiedades físicas y químicas de los elementos están en función de su masa atómica. a) Friedrich August Kekule b) Dimitri Mendeleiv c) Stanislao Canizzaro d) Henry Moseley 18. Aluminio, hierro, azufre y oxígeno se representan con los siguientes símbolos químicos a) Al, H, A, O b) Al, Fe, Az, O c) Al, Fe, S, O d) Al, Hi, S, O 19. Son malos conductores de la electricidad y calor, no reflejan la luz, tienen puntos de temperatura de fusión bajos, son algunas características de los: a) Metales b) Compuestos metálicos c) No metales d) Elementos metálicos 20. La suma del número de protones (Z) y el número de neutrones es la: a) Carga nuclear b) Familia c) Valencia d) Masa atómica
Profr. Vicente Ramírez Lic. En Educación Secundaria a) 4 electrones y enlace doble b) 5 electrones y enlace doble c) 6 electrones y enlace triple d) 6 electrones y enlace doble
27. De acuerdo con la siguiente reacción: ¿qué coeficientes son necesarios para que la reacción esté balanceada? a) 1, 1, 1, 2 b) 1, 2, 1, 2 c) 1, 2, 2, 2 d) 1, 2, 1, 3 28. Un año luz es igual a 9.641x1012 km, esto equivale a: a) 0.000000000009 km b) 0.0000000000009 km c) 9 641 000 000 000 000 km d) 9 641 000 000 000 km 29. La unidad de la cantidad de sustancia es el: a) Mol b) Átomo c) Número de avogadro d) Ión 30. En una estructura de Lewis, ¿cuántos electrones presenta el selenio?
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31. La representación ejemplifica a una reacción de: a) Síntesis b) Intercambio c) Sustitución d) Descomposición 32. Presentan sabor agrio, disuelven muchos metales y en muchos casos producen efervescencia, éstas son algunas características de: a) Las bases b) Los ácidos c) Los indicadores d) Las sales 33. La sosa cáustica, el amoniaco, el jabón y el polvo para hornear son ejemplos de: a) Bases b) Ácidos c) Indicadores d) Sales 34. El jugo gástrico, la vitamina C, la aspirina, el vinagre y el café son ejemplos de: a) Bases b) Ácidos c) Indicadores d) Sales
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40. “Un ácido al disolverse en agua produce una concentración de iones H+ y una base al disolverse en agua produce una concentración de iones OH–”, lo definió: a) Svante August Arrhenius b) Robert Boyle c) Antoine Lavoisier d) Stanislao Cannzzaro 41. ¿Qué número de oxidación presenta el sodio? a) 1+ b) 2+ c) 3+ d) 4+ 42. Relaciona los siguientes términos.
- Oxidante
- Reductor
- Reducción
- Oxidación 43. Si en una reacción de óxido-reducción el Cu cambia su número de oxidación de 2+ a 0, ¿cuál es el enunciado verdadero? a) El Cu2+ es una especie reductora b) El cobre perdió electrones c) El cobre aumentó su número de oxidación d) El cobre ganó electrones 44. Determina el estado de oxidación de hierro en el siguiente compuesto Fe2O a) 2+ b) 2- c) 3+ d) 3- 45. De la siguiente reacción, ¿cuál es el agente reductor?
Profr. Vicente Ramírez Lic. En Educación Secundaria a) El oxígeno b) El carbono c) El dióxido de carbono d) El agua
46. En el aire atmosférico, la concentración de oxígeno es aproximadamente de 21 %. En 200 mL de agua. la cantidad de oxígeno máxima es de 0.3 mL, ¿cuál es la concentración en porcentaje en volumen de oxígeno para esta relación? a) 0.10 % b) 0.15 % c) 0.20 % d) 0.25 % 47. Los animales acuáticos suelen estar adaptados a vivir con una cantidad de 0.5 de oxígeno por cada litro de agua, ¿cuál es la concentración del oxígeno en porcentaje de volumen? a) 0.005 % b) 0.05 % c) 0.5 % d) 5 % 48. El agua de mar contiene 0.0079 g de estroncio por kilogramo de agua. Calcula la concentración de estroncio en ppm. a) 0.079 ppm b) 0.79 ppm c) 7.9 ppm d) 79 ppm 4 9. La aseveración correcta es: a) Las propiedades de un compuesto se mantienen iguales con respecto a las propiedades de los elementos que la conforman b) Las propiedades de un compuesto son mejores con respecto a las propiedades de los elementos que la conforman
Profr. Vicente Ramírez Lic. En Educación Secundaria d) Bario
55. Si el número atómico del fósforo es 15 (Z = 15), ¿cuántos protones tiene? a) 14 b) 15 c) 30 d) 32 56. Si el calcio presenta 20 protones, ¿cuál es su masa atómica? a) 14 b) 15 c) 30 d) 32 57. Los _____________ son sustancias que interactúan con las sustancias de una reacción para disminuir la velocidad de la reacción. a) Inhibidores b) Catalizadores c) Descomponedores d) Conservadores 58. Si la masa molecular del potasio es de 39 g/mol, ¿cuántos gramos de potasio hay en 5.8 moles? a) 6.7 g b) 112 g c) 224.5 g d) 226.2 g 59. ¿Qué método de separación aplicarías en la sopa de pasta? a) Cromatografía b) Destilación c) Filtración d) Centrifugación
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60. Mexicano que ha hecho importantes aportaciones a la química actual.
a) Elias Corey b) Mario Molina c) José Barluenga d) Jean-Marie Lehn
Tabla de Especificaciones
Exclusiva para evaluar esta versión de examen. Reactivo Respuesta Resultado de aprendizaje / Contenido curricular Nivel cognoscitivo Conocimiento Comprensión Aplicación 1 b Relaciona el conocimiento químico con el ambiente • 2 a Compara sustancias a partir del concepto de toxicidad • 3 c Identifica las aportaciones del conocimiento químico • 4 a Identifica la generalización como habilidad de la ciencia • 5 c Reconoce las limitaciones de los sentidos para identificar propiedades de los materiales • 6 c Interpreta la información que contienen distintas formas de representación • 7 d Diferencia mezclas homogéneas • 8 a Explica la importancia del sistema cerrado para enunciar el principio de conservación de la masa • 9 c Reconoce que el trabajo de Lavoisier permitió que la ciencia mejorara en la investigación de los fenómenos naturales • 10 a Distingue las mezclas por su métodos de separación • 11 b Distingue las mezclas por sus propiedades fisicas • 12 c Identifica la interpretación como habilidad de la ciencia • 13 b Distingue las mezclas de los compuestos en términos de su composición • 14 a Representa las mezclas a través del modelo cinético molecular • 15 d Explica las propiedades de los materiales, utilizando el modelo átomico • 16 b Identifica la función que tienen los electrones externos en el átomo • 17 b Valora la importancia de la organización y sistematización de los resultados de Mendeleiev
18 c Representa elementos aplicando la simbología química • 19 c Identifica algunas características macroscópicas de los metales • 20 d Predice propiedades de los elementos a partir de datos conocidos • 21 b Relaciona con sus propiedades químicas algunos elementos •
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