( V ) La mayoría de los metales puros tienen una tendencia a corroerse espontáneamente.
( F ) En muchos casos, la aleación monofásica tiene menor resistencia a la corrosión que una aleación de fase
múltiple.
( F ) Para que exista corrosión, siempre es necesario la presencia de un medio electrolítico.
( F ) Conociendo el potencial de corrosión de un proceso corrosivo, es posible calcular su velocidad de corrosión
mediante cálculos termodinámicos.
( V ) El cálculo de potencial realizado mediante la ecuación de Nernst, son para condiciones donde el flujo de
corriente es cero.
( F ) Mediante la ecuación de Nernst es factible calcular el potencial de una reacción electroquímica bajo condiciones
de no equilibrio.
( V ) En una celda galvánica, el potencial de celda siempre es positivo.
( F ) Mediante la ecuación de Nernst es factible determinar el potencial de corrosión.
( V ) La ecuación de Nernst solo es aplicable a reacciones electroquímicas en equilibrio.
( V ) Las líneas presentes en los diagramas de Pourbaix representan equilibrios químicos o electroquímicos de un
metal con su medio.
( V ) El diagrama de Pourbaix permite predecir el comportamiento de un metal con su medio para diferentes valores
de pH y potencial.
( F ) Mediante los diagramas de Pourbaix se puede explicar teóricamente la velocidad de corrosión de un metal
puro.
( V ) En un diagrama de Pourbaix, las líneas horizontales representan reacciones con intercambio de electrones e
independiente del pH.
( V ) Los diagramas de Pourbaix permiten predecir el comportamiento de un par galvánico en un medio acuoso.
( V ) Mediante los diagramas de Pourbaix es factible predecir potenciales y valores de pH, donde el metal forma
productos estables que obstaculizan el proceso corrosivo.
( V ) El valor del potencial de un electrodo de Calomel es función de la concentración de KCl.
( V ) Si el hierro tiene un potencial estándar de reducción igual a –0.44 V, entonces, su potencial estándar de
oxidación es + 0.44 V.
( F ) Si el potencial de un metal en una solución respecto al EHS es –0.126 V, entonces el potencial de este metal
respecto ECS será +0.116. (EECS= 0.242 V. vs EHS)
( V ) Siempre se le asigna a un electrodo estándar de referencia un valor de potencial cero.
( V ) Todas las mediciones de potencial son la comparación de un potencial de electrodo respecto a otro.
( V ) La importancia de los electrodos de referencia es debido a que es imposible la medición directa de un potencial
de electrodo.
( F ) En una celda de concentración de oxígeno, la zona del metal en contacto con la solución enriquecida con
oxígeno tenderá a corroerse con mayor facilidad.
( F ) El valor del potencial de un electrodo de Calomel es función de la concentración de Hg2Cl2.
