¡Descarga Exámenes gratis sele y más Exámenes selectividad en PDF de Química solo en Docsity!
Química
Contesta fins a un màxim de 5 preguntes d’entre totes les proposades a les
opcions A i B de l’examen. Utilitza la taula periòdica adjunta. Pots usar la
calculadora.
La puntuació màxima de cada pregunta està indicada a l’inici de la pregunta.
La nota de l’examen correspon a la suma de les puntuacions de cada una de
les preguntes.
OPCIÓ A
1A. (2 punts)
a) El premi Nobel de Química de l’any 2020 va ser concedit a dues
investigadores, Emmanuelle Charpentier i Jennifer A. Doudna (figura
1), pel desenvolupament de la tècnica CRISPR-Cas9, o tisores
genètiques, la qual permet tallar l’ADN en una posició concreta.
Un dels components estructurals de l’ADN és la desoxiribosa, que
presenta l’estructura química que es mostra a la figura 2:
Figura 1. Emmanuelle Charpentier i
Jennifer A. Doudna.
Figura 2. Estructura química de
la desoxiribosa.
i) Calcula el pes molecular de la desoxiribosa.
ii) Quin tipus d’hibridació presenta l’àtom de carboni indicat amb el
número 3 a la figura de l’estructura química de la desoxiribosa?
Justifica la resposta.
b) Formula els composts següents: dietil èter i àcid fosfòric.
2A. (2 punts) Considera les molècules de BCl 3
(triclorur de bor) i NH 3
(amoníac)
a) Escriu l’estructura de Lewis d’ambdues molècules.
b) Indica la geometria de la molècula de triclorur de bor segons la
Teoria de la Repulsió de Parells Electrònics de la Capa de València
(TRPECV).
c) Explica la polaritat de la molècula d’amoníac.
d) Quina de les dues molècules considerades pot presentar enllaços
d’hidrogen? Justifica la resposta.
Química
3A. (2 punts) El sulfat de coure (CuSO 4
) es va utilitzar durant molts d’anys
com a additiu en piscines per a l’eliminació d’algues. Aquest compost es
pot preparar tractant el coure metàl·lic amb àcid sulfúric (H
2
SO
4
)
segons la següent reacció química no ajustada:
Cu
(s)
2
SO
4 (aq)
→ CuSO
4 (aq)
2 (g)
2
O
(l)
a) Ajusta les reaccions iònica i molecular pel mètode de l’ió electró.
b) Calcula el volum (en mL) d’àcid sulfúric, de densitat 1,98 Kg/L i
riquesa del 95% (en pes), necessari per reaccionar amb 10 g de
coure metàl·lic.
4A. (2 punts) El naftalè sòlid, C 10
H
8 (s)
(figura 3), se sublima en
condicions ambientals de pressió i temperatura, i per això es pot
utilitzar per fumigar espais tancats.
Figura 3. Estructura química del naftalè.
El procés de sublimació es representa segons l’equilibri químic
següent:
C
10
H
8 (s)
⇄ C
10
H
8 (g)
amb K
c
(a 298 K) = 4,29 · 10
- 6
mol L
i ∆Hº (a 298 K) = 72,0 KJ/mol
Inicialment, s’introdueixen 0,64 g de naftalè sòlid en un recipient tancat
i buit de 20,0 L a una temperatura de 298 K.
a) Calcula el nombre de mols de naftalè presents en estat gasós una
vegada que s’ha assolit l’equilibri químic a 298 K.
b) Calcula el percentatge de naftalè sòlid que haurà sublimat quan
s’assoleixi l’equilibri químic.
c) De quin signe és la variació d’entropia estàndard (∆Sº) del procés
de sublimació del naftalè? Justifica la resposta.
d) Quin efecte té la temperatura sobre l’espontaneïtat d’aquest procés?
Justifica la resposta.
Química
OPCIÓ B
1B. (2 punts) Considerant els àtoms següents: S, Cl, Ca i Fe; indica de
forma raonada si les afirmacions següents són vertaderes o falses.
a) La primera energia d’ionització de l’àtom de S és major que la de
l’àtom de Cl.
b) El radi atòmic de l’àtom de Cl és major que el radi atòmic de l’àtom
de Ca.
c) L’àtom de Fe té major afinitat electrònica que l’àtom de Cl.
d) L’àtom de S és més electronegatiu que l’àtom de Ca.
2B. (2 punts) El metanol (CH
3
OH) és l’alcohol de cadena més curta que
es pot formular. En la indústria química, la síntesi del metanol es
produeix per hidrogenació del monòxid de carboni (CO), segons la
següent reacció química ajustada que es dona en fase gasosa:
CO
(g)
2 (g)
⇄ CH
3
OH
(g)
En un reactor, s’assoleix l’equilibri químic anterior a una temperatura
de 673 K, i es comprova que la pressió parcial del CO
(g)
és de 0,
atm i la del CH 3
OH (g)
és de 0,20 atm, sent la pressió total d’una
atmosfera.
a) Calcula les constants d’equilibri K
p
i K
c
, ambdues a 673 K.
b) Indica de forma raonada quins efectes tindrien sobre la formació
de metanol les accions següents:
i) Augmentar la pressió total del sistema.
ii) Augmentar la concentració de CO (g)
.
3B. (2 punts) Indica de manera raonada si les afirmacions següents són
vertaderes o falses:
a) El grau de dissociació d’un àcid feble augmenta quan afegim OH
(aq)
a la dissolució.
b) El pH d’una dissolució aquosa d’àcid nítric (HNO
3
) és superior al pH
d’una dissolució de la mateixa concentració d’àcid clorhídric (HCl).
c) El pictograma següent, el qual apareix en una botella d’àcid
clorhídric (HCl) concentrat, ens indica que es tracta d’una
substància perillosa per al medi ambient aquàtic.
d) Una dissolució aquosa de clorur amònic (NH
4
Cl) presenta un pH
superior a 7. Dades: K b
(NH 3
) a 25 ºC = 1,8 10
- 5
.
Química
4B. (2 punts) Considerant les següents espècies químiques en condicions
estàndard: Au (s)
, Pb (s)
, Sn (s)
, Cd (s)
, Zn (s)
, Au
(aq)
, Pb
2+
(aq)
, Sn
2+
(aq)
,
Cd
2+
(aq)
, Zn
2+
(aq)
i els valors de la taula 1, contesta a les preguntes
següents, justificant totes les respostes:
Taula 1. Potencials estàndard de reducció
Semireaccions E
0
(volts)
Au
(aq)
→ Au (s)
1,
Pb
2+
(aq)
→ Pb
(s)
-0,
Sn
2+
(aq)
→ Sn
(s)
-0,
Cd
2+
(aq)
→ Cd
(s)
-0,
Zn
2+
(aq)
→ Zn (s)
-0,
a) Quina és l’espècie química que presenta major poder reductor?
b) Quina és l’espècie química amb major poder oxidant?
c) Quines de les espècies químiques considerades tenen capacitat per
reduir el Sn
2+
?
d) Quines espècies químiques combinaries per construir una pila
galvànica que presentàs el màxim valor per a la força
electromotriu?
5B. (2 punts) L’equació de velocitat per a la següent reacció química:
H 2 (g)
→ 2 HI (g)
és d’ordre 1 respecte a la molècula de dihidrogen i, també, d’ordre 1
respecte a la molècula de diiode.
a) Escriu l’equació de velocitat i indica quines unitats tindrà la
constant de velocitat.
b) Explica de forma raonada com variarà la velocitat de reacció si:
i) augmenta la temperatura,
ii) s’afegeix un catalitzador a la reacció.
