FISICA Y QUIMICA 4º ESO
PROBLEMAS DE DISOLUCIONES
1 - ¿Cuántos gramos de ácido nítrico son necesarios para preparar 1,5 litros de
disolución acuosa de dicho ácido 0,6 M?.
(Solución: 56,7 g)
2-.Se prepara una disolución con 5 g de hidróxido de sodio en 25 g de agua destilada.
Si el volumen final es de 27,1 ml, calcula la concentración de la disolución en:
a) Porcentaje en masa b) gramos por litro c) Molaridad.
Sol.: 16,7 % 184,5 g/l 4,6 M
3.- Se disuelven 180 g de sosa caústica en 800 g de agua. La densidad de la disolución, a
20ºC resulta ser de 1,340 g/cc. Calcula la concentración de la disolución en:
a) Tanto por ciento en peso
b) Gramos por litro
c) Molaridad
d) Molalidad
(Solución: 18,36%; 246,0g/l; 6,15M; 5,625m)
4.- - Queremos obtener una disolución 0,08 M de ácido fosfórico, y la que tenemos en
el laboratorio es 0,32 M. Si partimos de 50 cc de la disolución del laboratorio, ¿hasta
qué volumen debemos diluirla?. (Solución: hasta 200 cc)
5.- Se desea preparar un litro de disolución 1M de ácido sulfúrico a partir de un ácido
comercial cuya etiqueta indica su concentración centesimal 97,6 % y su densidad 1,85
g/cm
3
. Determina:
a) La molaridad de dicho ácido. B) El volumen necesario para preparar la disolución
pedida.
Sol.: 18,424 M; V= 54,3 cm
3
6.-Queremos preparar 2 L de disolución de ácido clorhídrico 0,5 M. Calcula el volumen
de ácido clorhídrico comercial del 37,5% y densidad 1,19 g/cm
3
que debemos añadir al
matriz aforado, así como la cantidad de agua destilada necesaria para completar el
volumen de disolución
Sol: 81,8 ml; 1918,2 ml.
7.- Mezclamos 400 ml de una disolución 0,5 M de amoniaco con 100 ml de una
disolución 2 M de la misma sustancia. ¿Qué concentración en molaridad tendrá la
disolución restante?
Sol.: 0,8 M
