Apuntes de Química Inorgánica: Estructura Atómica y Número de Oxidación, Guías, Proyectos, Investigaciones de Química Inorgánica

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QUÍMICA INORGANICA

GRUPO 3

2-SEMESTRE-1-

ANDREA DUARTE

RAFAEL OLMOS

24 DE ABRIL-30 DE ABRIL

UNIVERSIDAD DEL ATLÁNTICO

FACULTAD DE QUÍMICA Y FARMACÍA

PROGRAMA: FARMACIA

PUERTO COLOMBIA-ATLÁNTICO

CUESTIONARIO

A. Estructura atómica

1. Definir claramente el significado de cada uno de los siguientes: (a) átomo: es la partícula más pequeña de un elemento que puede entra en combinación. O bien, átomo es la partícula más simple de un elemento químico que conserva sus propiedades (b) peso atómico: es la masa determinada de los átomos (c) electrón: son las partículas subatómicas que tienen carga negativa y se mueven cerca del núcleo en regiones llamadas capas o niveles de energía (d) protón: son partículas subatómicas con carga positiva y se encuentran alejados dentro del núcleo en el átomo (e) neutrón: son partículas subatómicas en el átomo sin carga (f) isotopo: son los átomos que poseen mismo número atómico per distinto número de masa (g) núcleo: el núcleo suministra la energía necesaria para llevar a cabo ciertas reacciones químicas 2. ¿Qué información se da por el numero atómico? Es el número de protones que tiene el átomo 3. ¿Qué es número de masa, ¿A, y que información nos proporciona? Es el número total de neutrones y electrones presentes en el átomo 4. Dar la configuración electrónica de cada uno de los siguientes átomos: Hidrogeno: 1s^1 Oxigeno:

(c)carbono y silicio: se encuentran en el mismo grupo y presentan la misma estructura electrónica en sus primeros niveles de energía. (d)neón y criptón: son gases nobles y pertenecen al mismo grupo

6. Sugerir una correlación entre las similitudes notadas en la pregunta anterior y las posiciones de estos elementos en la tabla periódica. Todos los elementos pertecientes a un determinado grupo tienen la misma valencia atómica, y por ello, tienen características o propiedades similares entre sí. ¿la correlación original de la periodicidad con peso atómico parece ser válida? ¿por qué? 7. ¿Qué parte de la estructura de un átomo determina las propiedades químicas? la cantidad de protones determina que átomo es analizado, los neutrones determinan (junto a los protones) el peso atómico, pero las reacciones de los átomos son determinadas por los electrones (en especial los de la capa de valencia, generalmente la capa más externa del átomo) que son compartidos, cedidos y tomados de otros átomos y además que determinan los puentes de hidrógeno (los elementos electronegativos) y las fuerzas de Van Deer Wals Sobre la base de las configuraciones electrónicas que ha escrito en la pregunta 4, ubicar los elementos listados en las categorías siguientes. Elementos representativos, metales de transición, no metales, metales activos y gases nobles. Gases nobles Elementos representativos Metales de transicion No metales Metales activos neon galio escandio azufre sodio criptón hidrogeno radio oxigeno potasio carbono germanio carbono sodio potasio Número de oxidación

1. Luego de que consulte la definición de numero de oxidación. Por qué es correcto decir el número de oxidación de:

¿Bromo es cero (0) en Br2? Es correcto, un elemento libre se encuentra en su estado basal, por lo tanto, tiene la misma cantidad de protones que de electrones que posee por lo que las cargas se anulan. ¿Oxigeno es 2+ en OF 2 pero 2- en OCl 2? Es correcto, el número de oxidación es -2 en la mayoría de os compuestos, existen excepciones como en los peróxidos que trabaja con -1 y en el difluoruro de oxigeno que trabaja con +2 para así equilibrar las cargas. ¿Bromo es 1+ en BrF? Es correcto, es uno de los estados de oxidación del bromo y en este caso se equilibra con el 1- del flúor 2 (a) ¿Por qué el número de oxidación de todos los elementos en el estado basal o fundamental es cero? Esto se debe a que el número de oxidación es una medida de la capacidad de combinación de ese átomo y al no estar en combinación no posee esta medida. (b) ¿Por qué el número de oxidación de todos los compuestos en la naturaleza sean iónicos o covalentes es cero (0)? Esto es debido a que debe encontrarse un equilibrio de cargas eléctricas. (c) A la carga forma de un átomo dentro de un compuesto iónico o covalente se le llama de oxidación o estado de oxidación. ¿Qué es entonces la carga formal? La carga formal de un átomo de una molécula es la carga que se calcula suponiendo que los electrones de los enlaces covalentes se comparten por igual entre los participantes. El cálculo de la carga formal muestra dónde quedan a fin de cuentas las cargas positivas y negativas en la molécula. Si la molécula en su conjunto es neutra, la suma de cargas positivas debe ser igual a la suma de sus cargas negativas.

BLIBIOGRAFIA

 (a)“ATOMO” “PESO ATOMICO” “ISOTOPO” consultado el 24 de abril 2019 disponible en texto: Química 1 editorial educar editores edición 1995 pág-  “ELECTRÓN” consultado el 24 de abril 2019 disponible en texto: Química 1 editorial educar editores edición 1995 pág-  “PROTON” “NEUTRON” consultado el 24 de abril 2019 disponible en texto: Química 1 editorial educar editores edición 1995 pág-  “NUMERO ATOMICO” “NUMERO MASICO” consultado el 24 de abril 2019 disponible en texto: Nomenclatura y formulación de los compuestos inorgánicos pág.-  “CONFIGURACION ELECTRONICA” consultado el 24 de abril disponible en: tabla periódica de los elementos químicos  “NUMERO DE OXIDACION” consultado el 24 de abril disponible en: Nomenclatura y formulación de los compuestos inorgánicos pág-