La titulación ácido-base es un procedimiento analítico cuyo objetivo es determinar la
concentración de un analito con propiedades ácidas o básicas, utilizando una disolución valorada
de una base o ácido, mediante una reacción de neutralización para formar una sal y agua.
Asimismo, mediante una titulación también es posible deducir el pK del analito.
Las curvas de titulación son las representaciones gráficas de la variación del pH durante el
transcurso de la valoración. Dichas curvas nos permiten: - estudiar los diferentes casos de
valoración (ácido fuerte vs. base fuerte; base fuerte vs. ácido fuerte; ácido débil vs. base fuerte;
base débil vs. ácido fuerte). - determinar las zonas tamponantes y el pKa. - determinar el intervalo
de viraje y el punto de equivalencia. - seleccionar el indicador ácido-base más adecuado.
Para construir una curva de titulación debemos considerar las tres etapas más importantes que
ocurren dentro del procedimiento y son:
Etapa 1- Antes del punto de equivalencia: En esta etapa se debe considerar 2 puntos y son:
Primer Punto de la curva, corresponde cuando tenemos en la solución solo ácido o base, (según el
analito que corresponda), es decir, no hemos agregado ninguna cantidad de reactivo titulante
(Vol=0 mL).
Segundo punto de la curva, corresponde cuando hemos agregado un volumen considerable de
agente titulante, pero no la cantidad suficiente para llegar al punto de equivalencia.
Etapa 2 - Punto de equivalencia: Sabemos que, en el punto de equivalencia, los iones hidronio e
hidróxido están presentes en la misma concentración, es decir se han combinado cantidades
estequiométricamente equivalentes de ácido y base.
Etapa 3 - Después del Punto de Equivalencia: En este punto, la solución solo tendrá un exceso del
reactivo titulante. Por ende el pH dependerá de la concentración del mismo.
Titulación de un ácido Fuerte con una base débil
Las curvas de titulación para ácidos fuertes – base débil se obtienen de manera similar que las
curvas para ácidos débiles - bases fuertes. Pero se debe tener en cuenta que antes del punto de
equivalencia (etapa 1.1), la solución contiene solo la base débil, por lo tanto el pH se calcula a
partir de la concentración del soluto y de su constante de disociación. En la etapa 1.2 la solución
consiste en el amortiguador, así que la concentración analítica depende de la base conjugada y de
la base débil restante. En el punto de equivalencia (Etapa 2), la solución solo contiene la forma
conjugada de la base titulada y el pH se calcula a partir de la concentración de este producto y
finalmente después del punto de equivalencia (Etapa 3) el pH de la reacción está determinada por
la concentración del exceso de ácido fuerte.
Una reacción típica de una titulación de base débil con ácido fuerte NH3 con HCl respectivamente.
El trazado de la curva es la siguiente:
