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SOLUCIONES
Es una mezcla homogénea, es decir de una sola fase (0.3-10 Ángstrom), donde intervienen dos o más sustancias disueltas, llamadas solventes, en una sustancia de mayor proporción llamada soluto. El soluto es el que disuelve, está en menor cantidad y define el nombre de la solución. El solvente es aquel que se disuelve, está en mayor cantidad y define el estado físico de la solución. Características de las soluciones: No hay reacción química. Se forman enlaces intermoleculares. Se separa mediante medios físicos. Tipos de soluciones.
- Según el estado físico: Solución sólida.: Donde el solvente es sólido. Ejemplo, la aleación plata más cobre. Solución líquida: El solvente es líquido. Ejemplo la salmuera. Solución gaseosa: El solvente es gaseoso. Ejemplo el aire.
- Según la concentración de la solución. Solución diluida: La concentración del solvente es mayor a la del soluto. Solución concentrada: La concentración del solvente es mayor o igual a la concentración del soluto. Concentración saturada: La concentración tanto del solvente como la del soluto son iguales a una temperatura fija. Concentración sobresaturada: La concentración del solvente es menor a la concentración del soluto. Solubilidad es la máxima cantidad de soluto disuelto en 100 G de solvente a una temperatura dada. Porcentaje masa: Indica la masa de soluto en gramos, presente en 100 gramos de solución. Porcentaje masa en volumen: Indica la masa de soluto en gramos disueltos en 100 ml de solución.
Porcentaje en volumen: Indica el volumen de soluto ml, presente en 100 ml de solución. Concentración común. Indica la masa de soluto en gramos, presente en un litro de solución. Partes por millón: Define como los miligramos de soluto, disueltos en 100 ml o un litro de solución. Molaridad: Indica el número de moles de soluto disuelto hasta formar un litro de solución. Normalidad: Indica el número de equivalentes de soluto en 1 L de solución. Molalidad: Indica el número de moles de soluto por kilogramo de disolvente. Fracción molar: Permite expresar la concentración en función de cada uno de los componentes de la solución, ya que relaciona el número de moles de cada uno de los componentes y el número total de moles de todas las sustancias presentes en la solución. APLICACIONES EN LA SALUD A. CRISTALOIDES Son soluciones que se emplean en terapia intravenosa para reponer líquidos perdidos aumentando el volumen plasmático (intravascular), en función de la cantidad de iones sodio presentes. Estos contienen agua, electrólitos y/o azúcares en diferentes proporciones, y con respecto al plasma, pueden ser hipotónicos, isotónicos o hipertónicos. Ejemplos: RINGER SIMPLE La solución Ringer es una solución transparente de cloruro de sodio, cloruro de potasio y cloruro de calcio en agua para preparaciones inyectables, se administra mediante perfusión intravenosa y está indicado como reemplazante en casos de: deshidratación causados por pérdida de agua y líquidos, además establece el balance electrolítico causado por la pérdida de iones (sodio, potasio, calcio y cloruros) para el tratamiento de la deshidratación isotónica. LACTATO DE RINGER
En la acidosis láctica (tipo de acidosis metabólica causada por la acumulación de ácido láctico en el organismo). El ácido láctico se produce principalmente en los músculos y se elimina por el hígado. SOLUCIÓN SALINA NORMAL O SUERO FISIOLÓGICO AL 0.9 % Es una solución salina esterilizada utilizada para hacer perfusiones en la vena en casos de disminución de líquidos o sal en el organismo (deshidratación), en lo cual puede presentarse debido a episodios de diarrea, vómitos, sudoración excesiva, etc. Además, es un disolvente y vehículo de medicamentos compatibles que deban administrarse por vía parenteral. En caso hiponatremias y alcalosis metabólicas hipoclorémica No debe ser administrada a pacientes con: Hipercloremia Hipernatremia Acidosis metabólica DEXTROSA DE AGUA DESTILADA AL 5% Las Soluciones Inyectables de Dextrosa al 5% en Agua Inyectable están indicadas en casos de: Deficiencia del volumen plasmático La concentración sérica de electrolitos Tratamiento de deshidratación hipertónica producida por vómitos, diarrea, sudoración profusa, etc. Alteraciones del metabolismo hidrocarbonado: hipoglucemia, coma insulínico, vómitos acetonémicos. Nutrición Parenteral con restricción de volumen. Está contraindicada en casos de: Hiperglucemia Diabetes mellitus En pacientes que presenten intolerancia a los carbohidratos. Casos de deshidratación hipotónica Desequilibrio electrolítico.
B. COLOIDES
Son partículas de alto peso molecular que atraviesan con dificultad las membranas capilares, de forma que son capaces de aumentar la presión oncótica plasmática y retener agua en el espacio intravascular. Ejemplos: ALBÚMINA Es usado como coloide, además de ser uno de los coloides más caros, y tiene como función el restablecimiento y mantenimiento del volumen circulatorio cuando se haya demostrado un déficit o pérdida de volumen. Usos de la albumina como coloide: Hepatopatía crónica: cirrosis hepática, ascitis con hipoalbuminemia, síndrome hepatorrenal. Enfermedad hemolítica del recién nacido. Recomendado en pacientes con hipoproteinemia con edema generalizado o disminución del volumen intravascular. Situaciones clínicas con pérdida abundante y continua de albúmina, como el quilotórax masivo, pacientes con quemaduras graves después de las 24 horas. Dextranos Coloide artificial no proteico, expansor del volumen plasmático y antiagregante plaquetario. Promueve el paso de fluidos desde el espacio intersticial al intravascular por efecto osmótico y mejora el flujo sanguíneo, al corregir la hipovolemia, y la microcirculación por su acción antiagregante plaquetaria. Almidón hidroxietílico (AHE) Es un coloide artificial para la reposición de volumen, cuyo efecto en la expansión del volumen intravascular, este se debe restringir a la fase inicial de restauración del volumen y no se deben utilizar durante más de 24 h. Contraindicado en: Pacientes quemados Insuficiencia renal o terapia de reemplazo renal
o partiendo desde el uso de la milimol, que vendría a ser la milésima parte de una mol y toma el peso en miligramos en vez de gramos para su cálculo. milimoles ( mmol )= miligramos ( mg ) masamolar ( g mol
milimolaridad ( mM )=( Molaridad ) ( 10
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milimoles de soluto ( mmol ) volumen de solución ( L ) Entonces la relación que existe entre la molaridad y la milimolaridad es que la milimolaridad es la molaridad expresada en una unidad más pequeña. Por ejemplo (VERIFICAR SI ESTÁ BIEN PORQUE LO HE RESUELTO YO SOLITA Y TENGO TEMOR DE QUE ESTÉ MAL : Expresar la milimolaridad de 100mL de suero fisiológico (o solución estéril de cloruro de sodio) al 0.9% (p/v) Solución: 0.9g de NaCl en 100mL de solución. PM= (Na) 23+ (Cl) 35 = 58 0.9 g NaCl. 1 mol 58 g NaCl =0.016 mol M = 0.016 mol 0.1 L
=0.16 M
mM =0.16 M ( 1000 )= 160 CONCLUSIONES: Las soluciones son mezclas homogéneas, por lo tanto, sus propiedades son las mismas en toda su extensión. La relación entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente se conoce como concentración. El suero fisiológico es la solución más aplicada y utilizada en el ámbito de la salud para casos de deshidratación en un paciente. La Molaridad se expresa en moles por litro mientras que la milimolaridad es expresada en milimoles por litro y es una unidad más pequeña
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