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14.2. FUERZAS INTERMOLECULARES 419 41.2 Fuerzas intermoleculares Las fuerzas intermoleculares son fuerzas de atracción entre las moléculas, Estas fuer- zas son las responsables del comportamiento no ideal de los gases, descrito en el capítu- lo 5. Ejercen aún más influencia en las lases condensadas de la mareria, es decir, en los líquidos y Jos sólidos. A medida que baja la temperatura de un gas disminuye la energía cinética promedio de sus moléculas. Así, a una temperatura suficientemente baja, las moléculas ya no tienen la energía necesaria para liberarso de la atracción de las molécu- las vecinas. En este momento, las moléculas se agregan y forman pequeñas gotas de líquido. Esta transición de la Tase gaseosa a la fase líquida se conoce como condensa- ción. A diferencia de las fuerzas intermoleculares, las fuerzas intramoleculares mantie- nen juntos a los átomos de una molécula. (En el enlace químico, gue se estudió en los capítulos 9 y 10, participan fuerzas intramoleculares.) Estas fuerzas estabilizan a las moléculas individuales, en tanto que las fuerzas intermoleculares son las principales responsables de las propiedades macroscópicas de la materia (por ejemplo, punto de fusión y punio de ebullición). Las fuerzas intermoleculares suelen ser más débiles que las intramoleculares; por ello, se necesita menos encreía para evaporar un líquido que para romper los enlaces de sus moléculas. Por ejemplo, para evaporar 1 mol de agua cn su punto de ebullición son suficientes alrededor de 41 kJ de energía; en cambio, para romper los dos enlaces O-—H. en ] mol de moléculas de agua es necesario aplicar unos 930 kJ de energía. En general, los puntos de ebullición de las sustancias reflejan la magnitud de las luerzas inter- moleculares que actúan entre las moléculas. En el punto de ebullición se debe suminis- trar soficiente energía para vencer las fuerzas de atracción entre las moléculas a fin de que entren a la fase de vapor. Si se precisa más energía para separar las moléculas de la sustancia A que de la sustancia B es porque las moléculas de A están unidas por fuerzas intermolecularcs más fuertes, por tanto, el punto de ebullición de A será mayor que el de B, El mismo principio se aplica también aj punto de fusión de las sustancias. Por lo general, los puntos de fusión de las sustancias aumentan con la intensidad de las fuerzas intermoleculares. Para comprender las propiedades de la materia condensada es necesario entender los diferentes tipos de fuerzas intermolcculares. Las fuerzas dipolo-dipolo, dipolo-dipolo inducido y las fuerzas de dispersión integran lo que los químicos denominan fuerzas de van der Waals, nombradas así en reconocimiento al físico holandés Johannes van der Waals (véase la sección 5.8). Los iones y dipolos se atraen entre sí mediante fuerzas electrostáticas conocidas como fuerzas ¡on-dipolo, que no son fuerzas de van der Waals. El enface de hidrógeno es un tipo de interacción dipolo-dipolo particularmente fuerte. Dado que sólo unos pocos elementos participan en la formación del enlace de hidrógeno, éste se trata como una categoría aparte, Según la fase de una sustancia, la naturaleza de los enlaces químicos y los tipos de elementos que la componen, en la atracción to- tal entre las moléculas pueden actuar distintos tipos de interacciones, como se verá en seguida. Fuerzas dipolo-dipolo Las fuerzas dipolo-dipolo son las fuerzas de atracción entre moléculas polares, es decir, entro moléculas que poseen momentos dipolares (véase la sección 10.2). Su origen es electrostático y se pueden entender en función de la ley de Coulomb. A mayor mo- mento dipolar mayor es la fuerza. La figura 11.1 muestra la orientación de moléculas polares en un sólido. En los líquidos, las moléculas polares no están unidas de manera tan rígida como en un sólido, pero tienden a alinearse de tal manera que, en promedio, las interacciones de alracción son máximas. FIGURA 11.1. Las moléculas que tíenen un momento dipolar permanente tienden a alinearse con las polarílades opuestas en la fase sólida para hacer máxima la atracción. 
