Geometría de las moléculas y los iones covalentes
1. Explica la geometría de la molécula de dicloroetino a partir de la teoría de la
hibridación de orbitales. (Calificación: 1 punto)
2. Dibuja las estructuras de Lewis y justifica la geometría y la polaridad de cada una de
las siguientes moléculas: metano, amoníaco y agua. (Calificación: 1 punto)
3. Los números atómicos del hidrógeno, carbono, nitrógeno y oxígeno son,
respectivamente, 1, 6, 7 y 8. (Calificación: 2 puntos)
a. Escribe la estructura de Lewis y justifica la geometría de la molécula de NH3.
b. Escribe la estructura de Lewis y justifica la geometría de la molécula de CH4.
c. Escribe la estructura de Lewis y justifica la geometría del ion H3O+.
4. Utilizando el modelo de las repulsiones de los pares de electrones de la capa de
valencia del átomo central, indica la geometría de las especies químicas: CCl4, NCl3,
NH+4 y H3O+.(Calificación: 2 puntos)
Justifica el carácter polar o apolar de las moléculas CCl4y NCl3.
5. Explica, de acuerdo con el modelo RPECV, la geometría de las moléculas BeH2,
CHCl3, SiF4y BF3. ¿Cuál o cuáles de las moléculas son polares? Razónalo
(Calificación: 2 puntos)
6. ¿Una molécula de fórmula AB2debe ser siempre lineal? Razona la respuesta.
(Calificación: 1 punto)
7. Explica el tipo de cristal que forma el yodo, I2, y deduce algunas de las propiedades
directamente relacionadas con su estructura cristalina. (Calificación: 1 punto)
8. ¿Qué propiedades nos permiten diferenciar un cristal covalente de uno molecular?
(Calificación: 1 punto)