GLOSARIO UNIDAD I: TERMOQUIMICA
• Calor de combustión: calor de reacción que se obtiene de la oxidación completa de una
sustancia con oxígeno molecular. 1mol= 25°C= 1atm
• Calor de neutralización: cantidad de calor necesario para elevar un grado Celsius la
temperatura de un gramo de la sustancia.
• Calor de reacción (Q): calor absorbido o desprendido en un proceso o reacción química.
Por convenio, se le asigna signo positivo si fluye del entorno al sistema y negativo si va del
sistema al entorno. Si el proceso químico conlleva una absorción de energía del sistema en
forma de calor se llama endotérmico.
• Calor especifico (Ce): es la energía necesaria para incrementar en una unidad de
temperatura una cantidad de sustancia; usando el SI es la cantidad de joules de energía
necesaria para elevar en un 1 K la temperatura de 1 kg de masa. (depende de la
temperatura)
• Calor especifico molar: energía calorífica necesaria para aumentar 1 K la temperatura de
un mol del elemento. (S.I. es J/mol·K) a presión constante, en la mayoría de los casos a
298 K y 1 bar (0.987 atm).
• Calor total de la reacción: describe el intercambio de la cantidad total de energía cuando
los reactivos se convierten en productos. (W o J/s)
• Calor: energía térmica transferida entre dos sistemas a diferentes temperaturas que
entran en contacto.
Q= m x Ce x △t
• Caloría: unidad de energía basada en el calor específico del agua. cantidad de energía
calorífica necesaria para elevar un grado centígrado la temperatura de un gramo de agua
pura, desde 14,5 °C a 15,5 °C, a una presión normal de una atmósfera.
• calor de formación: energía desprendida o absorbida cuando se forma un mol de un
compuesto a partir de sus elementos en sus estados más estables.
• Entalpia (△H): es la cantidad de calor liberada o absorbida cuando una reacción química
se lleva a cabo a presión constante.
• Entropía (S): magnitud física que mide la parte de la energía que no puede utilizarse para
producir trabajo.
• Primera ley de la termodinámica “Ley de la Conservación de la Energía”: la energía no
puede crearse ni destruirse, solo transformarse.
ΔU = Q – W
• Primera ley de la termoquímica “Ley de Lavoisier-Laplace”: el calor necesario para
descomponer una sustancia en sus elementos es igual, pero de sentido contrario, al que se
necesita para volver a formarla.
• Reacción de composición o síntesis: 2 o más sustancias se unen para formar un solo
producto más complejo.
• Reacción de descomposición o análisis: ocurre cuando a partir de un compuesto se
producen 2 o más sustancias
• Reacción de desplazamiento o sustitución: un átomo sustituye a otro en una molécula
• Reacción doble sustitución o intercambio: se realiza por intercambios de átomos entre las
sustancias que se relacionan.
