

Prepara tus exámenes y mejora tus resultados gracias a la gran cantidad de recursos disponibles en Docsity
Gana puntos ayudando a otros estudiantes o consíguelos activando un Plan Premium
Prepara tus exámenes
Prepara tus exámenes y mejora tus resultados gracias a la gran cantidad de recursos disponibles en Docsity
Prepara tus exámenes con los documentos que comparten otros estudiantes como tú en Docsity
Encuentra los documentos específicos para los exámenes de tu universidad
Estudia con lecciones y exámenes resueltos basados en los programas académicos de las mejores universidades
Responde a preguntas de exámenes reales y pon a prueba tu preparación
Consigue puntos base para descargar
Gana puntos ayudando a otros estudiantes o consíguelos activando un Plan Premium
Comunidad
Pide ayuda a la comunidad y resuelve tus dudas de estudio
Ebooks gratuitos
Descarga nuestras guías gratuitas sobre técnicas de estudio, métodos para controlar la ansiedad y consejos para la tesis preparadas por los tutores de Docsity
Asignatura: Química, Profesor: José Pablo Hervás, Carrera: Biologia, Universidad: UAB
Tipo: Ejercicios
1 / 3
Esta página no es visible en la vista previa
¡No te pierdas las partes importantes!


Avaluar exactament el grau d’acidesa d’un vinagre comercial mitjançant valoració àcid-base, tot emprant NaOH com agent valorant.
1) Preparació i estandardització de l’hidròxid de sodi (agent valorant per a la determinació de l’acidesa del vinagre)
Prepareu una dissolució de 250 ml de NaOH que sigui de concentració aproximada 0,3M. Peseu un excés aproximat respecte de la quantitat de NaOH necessària (per tant podeu fer servir el granatari). Renteu les llenties de NaOH, i decanteu la dissolució. Afegiu 250 mL d’aigua destil·lada amb proveta i traspasseu a una ampolla de plàstic.
Per conèixer la concentració exacta d’aquesta dissolució de NaOH preparada, cal que la valoreu amb un patró primari (estandardització). En aquest cas, us proposem d’emprar l’hidrogenftalat de potassi.
Per fer-ho, peseu a un erlenmeyer net i sec amb exactitud al voltant de 0.7 g d’ hidrogenftalat de potassi (prèviament assecat en estufa a 120°C i guardat en dessecador). Afegiu aproximadament 20 ml d’aigua destil·lada per tal d’arrossegar les restes del patró primari que hagin pogut quedar a les parets de l’erlenmeyer en el procés de pesada i dissoldre completament el sòlid. Afegiu 3-4 gotes de fenolftaleïna a l’erlenmeyer.
Ompliu la bureta amb la solució d’hidròxid de sodi, col·loqueu l’erlenmeyer a sota de la bureta, i un paper en blanc a sota de l’erlenmeyer.
Valoreu afegint l’hidròxid de sodi a poc a poc (col·locar les mans adequadament per poder controlar vessament de volum controlat!).. En arribar a prop del punt de viratge (aparició de tonalitat rosa), s’afegeix gota a gota fins a obtenir un color persistent durant al menys 15 segons. Aleshores s’assoleix el punt final de la valoració.
Realitzeu la valoració per triplicat.
2) Valoració del vinagre
Col·loqueu en un erlenmeyer de 250 ml, 10 ml pipetejats amb exactitud de la mostra de vi- nagre. Diluïu la mostra amb 30 ó 40 ml d’aigua desionitzada, fins arribar a tenir una mostra dèbilment colorada, de manera que permeti observar el viratge de l’indicador. S’afegeixen 3- gotes de l’indicador.
Ompliu la bureta amb la dissolució de NaOH estandarditzada, per tan de concentració coneguda.
Procediu, de la mateixa manera que abans, amb a la valoració.
Realitzeu-la per triplicat.
Nota. Si el vinagre és excessivament colorat, de forma que dificulta el seguiment del viratge de l’indicador, abans de prendre les mostres, afegiu sobre el vinagre una punta d’espàtula de Carbó Actiu en pols, agiteu i filtreu.
Procediment
1) Preparació de la mescla
a) Prepareu un vas de precipitats de 100 ml net i sec. Introduïu-hi una punta d'espàtula d'àcid benzoic (aproximadament 0,3 g), una punta d'espàtula d´1,3-dinitrobenzè (0,3 grams) i unes 15 gotes d'anilina (0,5 ml). b) Prepareu una proveta de 25 ml neta i seca. Amb aquesta proveta preneu 20 ml d'èter dietílic i afegiu-los a la mescla anterior. Agiteu-ho tot amb la vareta de vidre fins que aconseguiu dissoldre totalment les substàncies. Aquesta és la dissolució orgànica inicial. Compte! : l'èter dietílic és un dissolvent molt inflamable. Assegureu-vos que en aquell moment no hi hagi cap flama al laboratori.
2) Preparació de l’equip d’extracció a) Prepareu l'equip d'extracció seguint les instruccions prèvies. b) Transferiu la dissolució orgànica inicial a l'embut de decantació fent servir la vareta de vidre.
3) Extracció simple amb una fase aquosa bàsica (NaOH) a) Mesureu, amb la proveta, 15 ml d’hidròxid de sodi 1,5 M. Aquesta és la dissolució aquosa extractant bàsica. b) Aboqueu la dissolució anterior a l'embut de decantació i tapeu-lo. Agafeu l'embut de decantació i realitzeu totes les operacions necessàries per dur a terme el procés d'extracció. c) Separeu-ne la fase aquosa, i recolliu-la en un erlenmeyer de 100 ml (Dissolució A).
4) Extracció simple amb una fase aquosa àcida (HCl) a) Mesureu, amb la proveta, 15 ml d'àcid clorhídric 0,8 M. Aquesta és la dissolució aquosa extractant àcida. b) Aboqueu la dissolució anterior a l'embut de decantació i tapeu-lo. Agafeu l'embut de decantació i realitzeu totes les operacions necessàries per dur a terme el procés d'extracció. c) Separeu-ne la fase aquosa, recolliu-la en un erlenmeyer de 100 ml (Dissolució B). d) Recolliu la fase orgànica, que teniu dins l'embut de decantació, en un altre erlenmeyer de 100 ml (Dissolució C).
5) Reconeixement de la substància present en la Dissolució A a) Col·loqueu en un vas uns 10-15 ml de dissolució d'àcid clorhídric 6 M. b) Afegiu lentament aquesta dissolució anterior d'àcid clorhídric sobre la Dissolució A, fins que s’arribi a un pH força àcid. Seguiu la variació del pH amb el paper indicador. Observeu i anoteu els canvis que s’hi produeixen.