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HERRAMIENTAS BÁSICAS DE LA QUÍMICA

QUÍMICA GENERAL - SEMANA 7

Departamento Académico de Cursos Básicos Equipo de Química General Ciclo Académico: 2024- 1 Sesión 13

REFLEXIÓN DESDE LA

EXPERIENCIA

Al finalizar la sesión, el estudiante determina la masa y moles de una sustancia considerando su masa molar y fórmula. www.freepik.com

RESULTADO DE APRENDIZAJE

CONTENIDOS DE LA SESIÓN

• Tema 01: Conversión de unidades
• Tema 02: Masa atómica, masa molecular y masa molar
• Tema 03: Número de Avogadro
• Tema 04: Cálculos de moles y masa
• Tema 05: Nomenclatura de compuestos inorgánicos www.freepik.com

Sistema internacional de unidades En el año 1960 , se determinaron unidades que se utilizarán en mediciones científicas. Este es el sistema SI y tiene siete unidades fundamentales, de las que se obtienen muchas más. Brown, T. L. (2014). Teoría cuántica y estructura atómica. En H. E. LeMay, C. J. Murphy, B. E. Bursten, & P. M. Woodward (Eds.), Química de Brown para cursos con enfoque por competencias (Primera edición, pp. 2–63). Pearson Educación.

TEMA 01: CONVERSIÓN DE UNIDADES

Prefijos en el Sistema Internacional Los prefijos se emplean para expresar fracciones decimales o múltiplos de unidades. Brown, T. L. (2014). Teoría cuántica y estructura atómica. En H. E. LeMay, C. J. Murphy, B. E. Bursten, & P. M. Woodward (Eds.), Química de Brown para cursos con enfoque por competencias (Primera edición, pp. 2–63). Pearson Educación.

TEMA 01: CONVERSIÓN DE UNIDADES

Conversión de unidades Para convertir unidades es necesario utilizar el factor unitario, fracción donde numerador y denominador son equivalentes pero expresados en unidades distintas, esta fracción equivale a la unidad. Ejemplo 2: ¿Cuántas pulgadas (pulg) existen en 23 centímetros (cm)? Pulgadas = 23 cm x _______ = 1 pulg 2,540 cm 9,05511811… pulg = 9,06 pulg

TEMA 01: CONVERSIÓN DE UNIDADES

Ejercicio 1: a) La densidad del zinc es 7 , 14 g/cm 3

. Exprese la densidad en unidades kg/m 3 . b) Una muestra de un lago posee un contaminante en concentración 0 , 1 g/L. Si el lago posee 50 m 3 de volumen, ¿cuánto contaminante existe en todo el lago?

TEMA 01: CONVERSIÓN DE UNIDADES

Masa fórmula y masa molecular Masa fórmula Es la suma de las masas atómicas de los átomos en la fórmula química de la sustancia. Ácido carbónico: H 2 CO 3 2 x (Masa atómica H) = 2 x 1 uma = 2 uma 1 x (Masa atómica C) = 1 x 12 uma = 12 uma 3 x (Masa atómica O) = 3 x 16 uma = 48 uma Masa fórmula 62 uma Sustancia Sustancia iónica Sustancia molecular El nombre masa fórmula se convierte en masa molecular. Se utiliza el nombre masa fórmula.

TEMA 02: MASA ATÓMICA, MASA MOLECULAR Y MASA MOLAR

Masa molar La masa molar de una sustancia es la masa en gramos una mol de dicha sustancia. Importante: La masa molar (en g/mol) de cualquier sustancia es numéricamente igual a su masa fórmula (en uma). Una molécula de peróxido de hidrógeno H 2 O 2 Masa fórmula = 2 x (1uma) + 2 x (16 uma) Masa fórmula = 34 uma uma Una mol de peróxido de hidrógeno H 2 O 2 Masa molar = 34 g/mol

TEMA 02: MASA ATÓMICA, MASA MOLECULAR Y MASA MOLAR

Masa Moles Usar masa molar Conversión entre moles y masa: Ejemplo 1: Calcule el número de moles en 20,5 g de NaCl. Datos: Na=23 uma Cl=35,5 uma Masa molar = 23 + 35,5 = 58,5 g/mol 𝑛𝑁𝑎𝐶𝑙 = 20 , 5 𝑔 𝑁𝑎𝐶𝑙 𝑥 1𝑚𝑜𝑙 58 , 5 𝑔

TEMA 03: NÚMERO DE AVOGADRO

Cálculos entre moles y masa Hay que tener en cuenta que la masa molar nos brinda el factor de conversión para los cálculos. Ejemplo 2: Calcule las moles de glucosa (C 6

H

12

O

6 ) que existen en 94, g de dicha sustancia. Moles = 94,7 g C 6 H 12 O 6 x _______________ = 180 g C 6 H 12 O 6 0,53 mol C 6 H 12 O 6 1 mol C 6 H 12 O 6 Masa molecular: 6 x 12 uma = 72 uma 12 x 1 uma = 12 uma 6 x 16 uma = 96 uma 180 uma 180 g/mol

TEMA 04: CÁLCULOS DE MOLES Y MASA

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Ejercicio 2: a) Determine quién tiene mayor masa fórmula: ¿el ácido acético (C 2

H

4

O

2 ) o la acetona (C 3

H

6

O)

b) ¿Cuál es la masa molar de la adrenalina (C 9

H

13

NO

3 ) y del cloruro férrico (FeCl 3

c) ¿Cuántas moles existen en 250 g de ácido acético? d) ¿Cuántos gramos existen en 4,6 mol de acetona? e) Se pesaron 3 mol de una sustancia y la masa resultó 138 g. ¿Cuál es la masa molar de tal sustancia?

TEMA 04: CÁLCULOS DE MOLES Y MASA

Nomenclatura de compuestos inorgánicos

**1. Cationes y aniones

2. Compuestos iónicos
3. Ácidos
4. Compuestos moleculares binarios**

TEMA 05: NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGÁNICOS