Hidruros presentación, Diapositivas de Química

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Hidruros

Se les llama hidruros a los compuestos químicos que combinan en su molécula átomos de hidrógeno (cuyo estado de oxidación es, en la mayoría de los casos, -1) y átomos de cualquier otro elemento de la tabla periódica. Se reconocen tres categorías de hidruros: → Hidruros iónicos → Hidruros metálico → Hidruros covalentes

Generalmente se encuentran en

estado gaseoso a temperatura

ambiente

Algunos manifiestan propiedades ácidas HF Fluoruro de Hidrógeno HCL Cloruro de Hidrógeno HBr Bromuro de Hidrógeno HI Yoduro de Hidrógeno HS2 Solfuro de Hidrógeno

Hidruros iónicos Se forman cuando el hidrógeno molecular se combina con un metal alcalino (excepto Fr), metales alcalinotérreos (Ca, Sr, Ba y Ra) y con algunos de los elementos más electropositivos de los lantànidos y actìnidos. Se obtienen normalmente por la reacción entre los metales puros y el hidrógeno, a temperaturas entre 150º y 700º.

Las redes que forman estos Hidruros son iònicas y contienen H- que se

han formado por la transferencia de electrones desde los átomos

metàlicos.

Se caracterizan por ser sólidos con altos puntos de fusión, de ebullición

y de conductividad en estado fundido (si son estables).

En general, son insolubles en disolventes ordinarios a temperatura

ambiente pero se disuelven sin reaccionar con los haluros fundidos. Los

Hidruros menos estables no pueden ser fundidos a presión atmosférica

porque sufren disociación, aunque el LiH, que es más estable, funde a

680º. A temperaturas altas son agentes reductores potentes.

Hay dos tipos de Hidruros covalentes: Mononuclear: los simples como el metano y el amoniaco. Polinucleares: los que tienen estructura más compleja: (BeH2)x, (AlH3)x. En estado sólido forman cristales moleculares formados por moléculas individuales que se mantienen unidas. Debido a esto poseen bajos puntos de fusión y ebullición. En general, suelen ser más o menos volátiles, aunque ésta disminuye un poco en los Hidruros polinucleares complejos de elevado peso molecular. No son reductores en estado líquido y cuando están disueltos en disolventes no polares. Sufren descomposición térmica para dar hidrógeno y otro elemento.

Hidruros metálicos

metal + hidrógeno → hidruro

Hidruros metálicos

Son los compuestos en los que el

hidrógeno molecular está unido a

metales de transición pero con la

característica de que la relación de

átomos no es constante, la cantidad

de hidrógeno presente no guarda una

relación estequiomètrica con el metal

al que está unido.

Los Hidruros metàlicos se caracterizan por poseer estructuras metálicas

y por ser parecidos a las aleaciones en muchas de sus propiedades.

Sus propiedades varían mucho. Suelen tener propiedades metálicas

parecidas a las de los metales de los que provienen.

En muchos casos el hidrógeno es absorbido sin darse en la red ninguna

gran alteración lo que induce a pensar que en la red existían una serie de

huecos entre los átomos o iones del metal y así se mantiene en

disolución sólida. Por ello, se suele aplicar frecuentemente las

denominaciones “disoluciones sólidas intersticiales” y “compuesto

intersticiales” a los Hidruros metàlicos.