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(A) “Esto. fauide. a 10 CE XA E Quimica: Eyercitación Serie 2 1) La masa de un átomo de plata es aproxlmadumente 1,7910" y, Calcular la masa de 300 átomos | de plata, expresada en miligramos. r El oro 18X es una aleación que contiene 75,0 %m/m de oro, Calcular en qué masa dela aleación hay 20,0 mg de oro. E sustancias gaseosas da como resultado una solución.” A20*C y ] atm se dispone de un sistema homogéneo obtenido luego de mezclar 250 mL de benceno, 0,878 g/l) y 50,0 ml de hexano, (C¿H,y: BEus.-95 *C; p(20*C) = 0,655 gl m1), 3) En un recipiente cerrado se mezclaron Nal y COX). ¿Cuálles de las afirmaciones siguientes es/son LO- rrectalst: (4). “La solución está compuesta por una sustancia simple y una sustancia compuesta. (B) "La fór+ mula empírica del dióxido de carbono es CO.”; (C) “La mezcla tiene tres componentes.”; (D) “La mezcla de dos (C¿Hg: PFus. 5,0 Y Calcular la masa del sistema. lación. Los elementos que lo componen son C, H y Cl. Calcular el %m/m de cloro sabiendo que una mues 5) Hace años se utilizaba el cloroformo (sustancia muy tóxica s de 239 g de cloroformo contiene 24,0 g de carbono y 2,00 g de hidrógeno. según se supo luego) como anestésico porinha- ta 6)-Una muestra de 1,00 kg de sengre contene 0,710 mg de plomo. Calcular la masa (en gramos) de - plomo presente en 6,00 g de la muestra. Expresár el resultado en notación científica. a [ 5)Se dispone de una solución acuosa de aspartamo (edulcorante artificial, fórmula molecular: C1¿H18N205). Indicar si cada una de las afirmaciones siguientes es correcta (C) o incorrecta Mm: (1) La fórmula empírica del aspartamo no coincide con su fórmula molecular” (2) “El agua y el aspartamo son sustancias compuestas” (8) La densidad de la solución no cambia por el agregado de agua.” 18) reniendo en cuenta que la densidad del hierro es7,87 g can”, calcular el volumen que ocupan 340 mg - a de plomo, expresado en mililitros. ; : 5) se mezclan 100 'g de agua y 70,7 g de tarbonato de sodio. Quedan 45,0 g de carbonato de sodio sin 4 [5 E Ed .| disolver. Calcular el %r/m de dicha sal en la fase líquida. S 40) La masa de un átomo de paladio es aproximadamente 1,77 x 1072 g, Calcularla masa de 50 átomos de paladio, expresada en kilogramos. . [a9)-Elbronce es una aleación que contiene 89,0 %6rm/mm de cobre, Calcular en qué masa dela aleación 'hay'50,0 mg de cobre. A . El etánonitrilo (C,H,N) tiene, a 1 atm, un punto de fusión de -45 “C, un punto de ebullición de 82 *€ y una densidad a 20 *C de 0,786 g/mL. 12);cuál o cuáles de las afirmaciones siguientes es/son correcta/s?: (A) “El volumen que ocupan 500 g de 'nonitrilo en dichas condiciones es de 636 cm?.”; (B) "El estado de agregación del etanonitrilo es sólido a 10 1 atm; (C) "El etanonitrilo es un compuesto ternario y su fórmula empírica es CHN.” eta- “Cy Ca 42) Calcular el %m/m de etanonitrilo en la mezcla homogénea obtenida por agregado de 15,0 g de dicha sustancia a 85,0 ml de un alcohol (p(20 *C) = 0,789 g/mL). > Bluciam10n.paco por 11956200 "Cy 10nseráiguela2 Mc.” Escan 44) calcular la masa de carbono en 290 g de un éter de fórmula desconocida (C,,H,O) que con- cae tiene 13,6 %m/m de hidrógeno y 21,6 %ra/m de oxígeno, 5 13) Una pieza de plomo cuya masa es 22,0 kg ocupa un volumen de 1943 cm3. Calcular su densidad, Y [ec] expresada engL”, - 46) dispone de los datos siguientes para el 1,2-otanodiol (C¿H$02) 2 1 atra y 20 "C: PFus -12,9*C, PEb |, 2 147,3*C, p=1,10 g/cra?. ¿Cué!/es de las a£nraciones siguientes es/son correcta/; para dicba sustancia? |U [Fes] ¡E eado con CamScanner 
