Modelo Atómico
David Cervantes Hernández
400 a.C.
Demócrito
Creía que los
átomos eran
estructuras sólidas
que no podían ser
destruidas. El los
describía como
estructuras
completamente
llenas, lo que
significaba que no
poseían espacios
vacíos en su
interior. También
creía que todos los
átomos estaban
hechos del mismo
material, pero con
diferentes formas
y tamaños.
Dalton
Propuso que la
materia esta
formada por
partículas
compactas
llamadas
“ÁTOMOS”, que
en un cambio
químico los
átomos no se
crean ni se
destruyen solo
se destruyen,
sino que se
reordenan.
También
mención que
hay un numero
ilimitado de
átomos y que
partir de la
combinación de
ellas se forman
las sustancias
1916
1913
1911
1898.
1916
1916
1803
1932
1926
Thomson
Modelo Pudin
de pasas.
Plantea el
modelo como
una esfera
semejante a
una masa de
pudin con pasa,
pequeñas de
carga negativa
distribuidas en
el interior
Rutherford
Demostró que el
átomo casi vacío
tenia que tener un
núcleo de carga
positiva que
concentraba toda
la masa. Los
electrones de
carga negativa
giran alrededor de
el
Bohr
Planto que los
electrones giran
en orbitas
circulares
estables
alrededor del
núcleo a
distintos niveles
energéticos,
para explicar los
espectros de
emisión de
átomo
Lewis
Modelo cubico
Representa al
átomo como un
cubo, con los
electrones
colocados en
cada uno de sus
vértices
Sommerfeld
Concluyo que los
modelos de Bohr
eran incompletos, y
se propuso a que los
electrones también
seguían orbitas
elípticas y que,
dentro del mismo
nivel energético,
existían sub niveles
de energía
Heisenberg
Comenzó a
desarrollar un
sistema de
mecánica cuántica,
denominado
mecánica matricial.
Cuando un fotón
de energía choca
con un electrón en
movimiento de un
átomo, la energía
del mismo se libera
Schrodinger
“Función de onda del
electrón”
Un modelo cuántico
no relativista, donde
los electrones se
consideran ondas de
materia existente,
desarrolla una
ecuación cuántica
donde tiene en
cuenta el
comportamiento
ondulatorio del
electrón y a su vez la
probabilidad de que
el electrón se
encuentra en cierta
región del espacio en
un instante dado
Chadwick
El átomo se basa en un núcleo central
formado por protones y neutrones, que
concentran la mayor parte de la masa en
el átomo, los electrones se mueven
alrededor del núcleo en orbitas o niveles
de energía
1926
Dirac
Basado en el
modelo de
Schrodinger, La
ecuación de Dirac
describe las
amplitudes de
probabilidad para
un electrón solo.
Esta teoría de una
sola partícula da
una predicción
suficientemente
buena del espín y
del momento
magnético del
electrón, y explica
la mayor parte de
la estructura fina
observada en las
líneas espectrales
atómicas