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FACULTAD DE:
CIENCIAS VETERINARIAS Y BIOLÓGICAS
LABORATORIO DE QUÍMICA
CURSO: QUÍMICA ORGÁNICA
PROFESOR: HUARANCA RUDDY / MENDOZA LUIS
INFORME DE PRÁCTICA
PRÁCTICA N°: 6
TÍTULO:
PROPIEDADES QUÍMICAS DE HIDROCARBUROS
INTEGRANTES:
ANTUANNET SEGURA GUTIÉRREZ
ALEXA CONTRERAS CHAVEZ
MARYCARMEN CARHUAMACA SANTE
MARIA PIA CASAPIA KOCCHINFOC
CAMILA FERNANDA CRUZADO VALENZUELA
PROFESOR:
HUARANCA RUDDY / MENDOZA LUIS
HORARIO DE PRÁCTICA
FECHA DE REALIZACIÓN DE LA PRÁCTICA: 17/10/
FECHA DE ENTREGA DEL INFORME: 22/10/
LIMA – PERÚ
1.0 OBJETIVOS:
✓ Verificación y diferenciación de la diferente reactividad química de los tipos de enlace y la influencia de las condiciones del medio de reacción. ✓ Verificación de la reactividad de los compuestos hidrocarbonados y los factores que influyen una reacción mediante la visualización en el cambio de color, formación de precipitado u otros parámetros de medida tangibles que demuestren que la reacción se ha llevado a cabo, de manera que se puedan diferenciar los tipos de hidrocarburos.
2.0 MARCO TEÓRICO:
Los hidrocarburos son compuestos orgánicos formados únicamente por átomos de carbono e hidrógeno, dentro de los alifáticos/saturados e insaturados, se encuentran los alcanos, alquinos y alquenos. Alcanos: los alcanos son hidrocarburos saturados, están formados exclusivamente por carbono e hidrógeno y únicamente hay enlaces sencillos en su estructura. Fórmula general: CnH2n+2 donde “n” represente el número de carbonos del alcano Propiedades físicas: Las temperaturas de fusión y ebullición aumentan con el número de carbonos y son mayores para los compuestos lineales pues pueden compactarse más aumentando las fuerzas intermoleculares. Son menos densos que el agua y solubles en disolventes apolares. Propiedades químicas: Son bastantes inertes debido a la elevada estabilidad de los enlaces C-C y C-H y a su baja polaridad. No se ven afectados por ácidos o bases fuertes ni por oxidantes como el permanganato. Sin embargo la combustión es muy exotérmica aunque tiene una elevada energía de activación. Alquenos : Los alquenos son compuestos insaturados que contienen en su estructura cuando menos un doble enlace carbono-carbono. Fórmula general: CnH2n Por lo tanto, los alquenos sin sustituyentes tienen el doble de hidrógenos que carbonos. La terminación sistémica de los alquenos es ENO. El más sencillo de los alquenos es el eteno, conocido más ampliamente como etileno, su nombre común. La mayor parte de los alquenos se obtienen del petróleo crudo y mediante la deshidrogenación de los alcanos. Propiedades físicas: Las temperaturas de fusión son inferiores a las de los alcanos con igual número de carbonos
en la solución de púrpura a incoloro y como producto de la reacción un precipitado de color marrón (MnO2). En la tercera experiencia se reconocieron alquenos a través de un test de ácido sulfúrico obteniendo sulfonato de etilo el cual es soluble en agua formando etanol. Por último se realizó una prueba con ácido nítrico para la identificación de compuestos aromáticos como el benceno dando como positiva una cambio en el color de la mezcla a un color amarillento con textura oleosa y un olor fuerte.
5.0 RESULTADOS:
1. Obtención y reconocimiento de un alcano
EVALUACIÓN
Desarrolle la ecuación química que resume lo que sucede cuando se calienta la mezcla de acetato de sodio y cal sodada.
C2H3NaO2 + Ca(OH) + calor ----------> CH4 + CO2 + H2O
¿Hubo reacción química cuando el gas desprendido se hizo llegar a un tubo de ensayo con el reactivo de Baeyer? Explique. No, al ser un alcano este tiene su tetravalencia completa y no es posible que reaccione con el test de Baeyer. ¿Hubo reacción química cuando al gas desprendido hizo contacto con la llama del mechero? Explique. Si, el metano es un hidrocarburo altamente combustible. ¿Es importante la longitud y diámetro de la columna en la separación de mezclas? Sí, porque gracias a eso podemos separar los derivados de ciertos hidrocarburos como es el petróleo.
2. Ensayo de Baeyer (solución acuosa de KMnO4) Reactivo Hidrocarburo KMnO4/H2O OBSERVACIÓN Alcanos Insolubles Dos fases, color violeta Alquenos Solubles en agua Dos fases, se ve una precipitación color marrón Aromáticos Insolubles Dos fases Muestra problema Solubles en agua Dos fases, se ve una precipitación color marrón
EVALUACIÓN
¿Cómo verificó que la reacción se llevó a cabo? Se verificó porque se forma un precipitado de color marrón, desapareciendo el color violeta y volviéndose transparente. Plantear una ecuación general para esta reacción . ¿A qué se debe la formación de un precipitado de color marrón? La formación de un precipitado de color marrón se debe a que el permaganato ha oxidado las ligaduras dobles y se ha reducido a dióxido de manganeso. ¿A qué conclusión llegó con su muestra problema? Ya que es un fuerte oxidante(solución alcalina de permanganato) , la prueba de Baeyer logra reaccionar las muestras.
3. Ensayo con ácido sulfúrico
Reactivo Hidrocarburo HNO3 OBSERVACIÓN Alcanos - No se detecta reacción Alquenos - No se detecta reacción Aromáticos Reacción positiva Es miscible Muestra problema Reacción negativa Forma dos fases
EVALUACIÓN
¿Qué tipo de hidrocarburo desarrolla esta reacción, señale las evidencias observadas?
Los aromáticos reaccionan con este ácido de manera positiva no forman fases además podemos percibir un olor agradable Proponga la ecuación química de esta reacción cuando el hidrocarburo es el tolueno.
6.0 DISCUSIÓN:
● Inflamabilidad: la mayoría de los solventes orgánicos son altamente inflamables y tóxicos en la realización de la práctica se comprobó exponiendo el benceno a la llama el cual produjo una combustión incompleta. ● Halogenación:En la práctica al adicionar al agua de bromo el benceno no hubo ninguna reacción ya que para que se lleve a cabo de que estar en presencia de un catalizador para que se logre la interacción del bromo con el benceno ya que el catalizador interacciona con un bromo de manera que el otro Br adquiera la suficiente
polaridad para la interacción con el benceno. ● Oxidación. En la práctica al adicionar permanganato de potasio al benceno no hubo una reacción esto debido a que el benceno tiene una elevada estabilidad y una particular reactividad química. ● Sulfonación: Al adicionar ácido sulfúrico al benceno y llevarlo a calentamiento esta mezcla se homogeniza esto se debe a que debido a la interacción con el benceno el H2SO4 este desprende un ion SO3 a este se enlaza el H del benceno y se une al benceno adicionalmente se genera agua. ● Nitración: Al adicionar HNO3 al benceno en presencia de H2SO4 como catalizador se forma el catión nitronio lo que ocasiona la nitración del benceno al dejar enfriar y adicionar agua fría se percibe un olor agradable parecido al de las almendras debido al nitrobenceno.
7.0 CONCLUSIÓN:
- Los alcanos la decoloración ocurre solo cuando la mezcla con el bromo se coloca bajo la presencia de luz de gran intensidad. La luz favorece la reacción con el bromo por parte de los alcanos. Los hidrocarburos aromáticos tampoco reaccionan en este caso.
- Logramos satisfactoriamente obtener y reconocer estos 3 tipos de hidrocarburos, vemos como reaccionan con diferentes sustancias, y mediante esto pudimos determinar las diferentes semejanzas y diferencias que existen entre los alcanos, alqueos y alquinos.
- Solo con la prueba de Baeyer es difícil distinguir un alqueno de un alquino, pues para ambos la prueba resulta positiva, por lo tanto se hace necesario la implementación de otras pruebas, como la de formación de acetiluros.
8.0 RECOMENDACIÓN:
● No debe trabajar nunca una persona sola en el laboratorio y muy especialmente en el caso de realizarlo fuera de horas habituales, por la noche o realizando operaciones con riesgo. Cuando se realicen operaciones con riesgo, las personas que no intervengan en ellas deben estar perfectamente informadas de las mismas. También debe comprobarse la ventilación general del laboratorio ● Debe regularse adecuadamente la eliminación de residuos. Tener especial cuidado en no eliminar por el desagüe, aunque sea en pequeñas cantidades productos tales como: los que reaccionan violentamente con el agua, Muy tóxicos (incluyendo metales pesados), inflamables, pestilentes, lacrimógenos, no biodegradables y cancerígenos.
9.0 REFERENCIAS:
- Génesis/química. Química II/Hidrocarburos. http://genesis.uag.mx/edmedia/material/quimicaII/Alcanos.cfm.
- Química, Full. Todo sobre la quimica organica e inorganica. 2 de Noviembre de 2013. http://www.fullquimica.com/2011/08/decantacion.html.
4. Proponga dos métodos para determinar la presencia de insaturaciones en una muestra de lípidos. Para identificacion de insaturaciones se puede utilizar el Metdoo Schiff o el Metodo de OTAN 5. Si 60 gramos de un compuesto (peso molecular 240), consume 40 gramos de bromo, ¿cuántos enlaces dobles tiene 1 mol del compuesto?
de moles del compuesto = 60/
de moles del puesto = 0.
1 mol del comp-------6.022 x 10^ 0.25 mol del comp ---- X x = 1.500 x 10^23 moleculas del compuesto. 1mol Br 80gr--------6.022 x 10^23 atomos Br 40 gr ------ Y Y = 3.011 x 10^23 atomos de Br. → se entiende que hay 1 enlace adobe por cada mol del compuesto 6. Haga un breve resumen sobre el índice de octanaje. En la combinacion del combustible, el octanaje indica la resistencia a combustion. Uno muy detonante se le da el valor de 100 en este caso. El otro se le asigna el de 0 (n-heptano). De esta manera, si se tiene gasolina de 98, se traducir a 98% de isooctano y 2% de n-heptano. El indice de octanos tambien puede contener aditivos. Esta mezcla es la proporcion entre un combustible muy detonante y otro de poca detonacion.
