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En esta práctica se realizó los tres métodos argentometricos. Se realizó la estandarización de la solución patrón de AgNO3 0.0500 M con el estándar primario de NaCl por dos métodos argentometricos: Morh y Fajans. Posteriormente se estandarizo la disolución patrón de KSCN 0.0500 M con la disolución patrón de AgNO3≈ 0.0500 M.
Tipo: Apuntes
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“ESTANDARIZACIÓN DE AgNO 3 Y DETERMINACIÓN VOLUMÉTRICA DE CLORUROS, (METODOS DE MORH, FAJANS Y VOLHARD)” CÉSAR AUGUSTO GARCÉS MANRIQUE FERNEL ANTONIO SAMPAYO CASTRO GRUPO # 4 QUIMÁCA ANALÁTICA II PROFESOR: HANNAEL OJEDA MORENO PROGRAMA DE QUÍMICA FACULTAD DE CIENCIAS BÁSICAS UNIVERSIDAD DEL ATLÁNTICO BARRANQUILLA- ATLÁNTICO 10/MAYO/ 2014
4.3.1 Procesamiento de los Datos ESTANDARIZACIÓN DE LA DISOLUCIÓN PATRÓN AgNO 3 (0. M) CON NaCl La estandarización se realizó por dos métodos: Fajans y Morh. Se preparó para cada método una solución de NaCl “patrón primario” de 0.1170g – 0.1460g en 100 ml de agua, luego se utilizó una alícuota de 50 ml y se procedió a estandarizar. Masa NaCl Muestra 1 = 0.1217g método Fajans Muestra 2 =0.1423g método Morh Los cálculos para los gramos de NaCl en las alícuotas de 50 ml: Muestra 1: g NaCl en 50mL= 0.1217 g NaCl 100 mL ×50m L =0.06085 g NaCl
± S (^) y =( 0.04812)
2
2 ¿ ( 0.04812) ( ± 0.00242) Sy = ± 1.16 × 10 − 4
Tabla 1. Datos de estandarización de AgNO 3 con NaCl Método Fajans Morh Masa de NaCl(g) 0. 5
Volumen gastado de AgNO 3 (mL)
Molaridad de AgNO 3 0. 5
´ x (^) de la molaridad de AgNO 3 0. ´ x (^) del volumen gastado de AgNO 3
´ x (^) de la masa de NaCl(g) 0. Luego de halla la incertidumbre con el promedio de los dos métodos: ± S (^) y = y
± Sa
2
± Sb
2 ± S (^) y =( 0.0484 )
2
2 ¿ ( 0.0484 ) ( ± 0.00262) Sy = ± 1.27 × 10 − 4
CON LA DISOLUCIÓN PATRÓN AgNO 3 0.0500 M La estandarización de KSCN se llevó a cabo por el método de Volhard (directo) utilizando el patrón disolución de AgNO 3 anteriormente estandarizada. AgNO 3 + KSCN
→ AgSCN+ KNO^3 La estandarización se hizo por duplicado: Valoración 1. V(AgNO 3 )= 25 ml [AgNO 3 ]=0. V(titulante)=25.4ml [KSCN]=?
( 0.0484 M ) ( 25 ml ) = C 2 ( 25.4 ml ) V (^) 2 =0.0476 M KSCN Valoración 2. V(AgNO 3 )= 25 ml [AgNO 3 ]=0. V(titulante)=25.8ml [KSCN]=? C 1_. V_ (^) 1 = C 2_. V_ (^) 2 ( 0.0484 M ) ( 25 ml ) = C 2 ( 25.8 ml ) V (^) 2 =0.0469 M KSCN Tabla 2. Datos de estandarización de KSCN con AgNO 3 0.0500M Método Volhard 1 2 Volumen AgNO 3 (mL) 25 Volumen gastado de KSCN (mL)
Molaridad de KSCN 0.0476 0. ´ x (^) de la molaridad de KSCN 0. ´ x (^) del volumen gastado de KSCN
Luego de halla la incertidumbre: ± S (^) y =(0,04725) √(^
0.0484 ) 2 +(
25.6 ) 2 ¿ ( 0.04725) ( 0.00327) ¿ ± 3.27 × 10 − 3 M =0,04725 ± 3.27 × 10 − 3 DETERMINACIÓN DE CLORUROS EN MUESTRAS DE AGUAS “RETRATADAS” Determinación de cloruros en una muestra de agua Brisa (método de Morh) Muestra de agua Brisa=100 ml El volumen gastado de AgNO 3 para la determinación de cloruro en la muestra de agua Brisa: (Va-Vb)= (1.12ml - 0.2ml)=0.92 ml Nota: Vb, es el ensayo en blanco que se hizo como parte de corrección aplicada a los resultados de valoración para así determinar la cantidad de iones cloruros (Cl-). 0.92 ml AgN O 3 × 0.0484 mmol AgN O 3 ml AgN O 3 × 1 mmol Cl −¿ 1 mmol AgN O 3 × 35.45 mg Cl −¿ 1 mmolCl −¿ ×
100 ml
1000 ml 1 L
19.55 ml AgN O 3 × 0.0484 mmol AgN O 3 ml AgN O 3 × 1 mmol Cl −¿ 1 mmol AgN O 3
58.442 g NaCl 1000 mmol Cl −¿ ¿
0.05785 g de muestra × 100 %=95.59% NaCl Determinación de cloruros en una solución de lactato de Ringer o solución de Hartman. Ag+(ac)+ Cl-(ac) AgCl(s) 0.0484 M AgNO 3 = 0.0484 N AgNO 3 0.04725 M KSCN = 0.04725 N KSCN 0.0484 N AgNO 3 x 25 ml AgNO 3 =1.21 meq AgNO 3 0.04725 N KSCN x 14.4 ml KSCN =0.68 meq KSCN meq netos = 1.21 meq AgNO 3 - 0.68 meq KSCN = 0.53 meq netos 0.53 meq AgN O 3 × 1 meq Cl −¿ 1 meq AgN O 3 × 0.03545 mg Cl −¿ 1 meqCl −¿ ×
25 ml
1000 ml 1 L =0.7515 mg Cl −¿ L
Determinación de mezcla de halógenos (KCl + KBr método de Volhard)
