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UNIVERSIDAD NACIONAL AGRARIA LA MOLINA
FACULTAD DE CIENCIAS DE CIENCIAS
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
DOCENTE: Gaby Espinoza Córdova CURSO: Laboratorio de Bioquímica TEMA: Composición y Mecanismo de Acción de las Soluciones Amortiguadoras INTEGRANTES Y CÓDIGO: Hualpa Vasquez,Virginia del Rosario - Quispe Muñoz,Nicole Sarait - Gallardo Atoche,Otto Edu - Suarez Salazar,Miguel José - 20200477 AULA: Q- HORARIO: Martes 2-4pm GRUPO: G* N°MESA: 2 Fecha de la práctica: 28/03/ Fecha entrega del Informe: 03/04/
ÍNDICE
**1. RESULTADOS...............................................................................................pág.
- DISCUSIÓN DE RESULTADOS...................................................................pág. 3.CUESTIONARIO…………………………………………………………………..pág. 4.REPORTE………………………………………………………………………….pág. 5.FLUJOGRAMAS…………………………………………………………………..pág.**
5 = 4,74 + 𝑙𝑜𝑔 𝑆𝑎𝑙[ ]/[Á 𝑐𝑖𝑑𝑜]
S = 1,82 x A 0,02 = S + A [𝑆𝑎𝑙] = 1,29x10- [Á𝑐𝑖𝑑𝑜] = 7,09x10- [Á𝑐𝑖𝑑𝑜] → 7,09x10-3M—-------- 1000ml x —-------- 100ml x=7,09x10- [𝑆𝑎𝑙] →^ 1,29x10-2M —---------1000ml a —----------100ml a=1,29x10- CH 3 COOH + NaOH ⇔^ CH 3 COONa + CH 3 COOH + H 2 O 1,29x10-3^ 1,29x10-3^ 1,29x10- 7,09x10- —------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- 0, [Á𝑐𝑖𝑑𝑜] →^ 0,2—-------- 1000ml 0,002 —-------- X x= 10ml [ 𝑆𝑎𝑙] → 40 gr—--------- 1 mol a —----------1,29x10- a=0,
- buffer fosfato 3 (pKa= 7,2) de pH 7,4 y de concentración 0,05 M a partir de fosfato monobásico (PM=119,98) y fosfato dibásico 0,1M pH= pka + 𝑙𝑜𝑔 𝑆𝑎𝑙[ ]/[Á 𝑐𝑖𝑑𝑜] 7,4 = 7,2 + 𝑙𝑜𝑔 𝑆𝑎𝑙[ ]/[Á 𝑐𝑖𝑑𝑜] S = 1,58 x A 0,05 = S + A
[ 𝑆𝑎𝑙] = 0,
[Á 𝑐𝑖𝑑𝑜] = 0,
[Á 𝑐𝑖𝑑𝑜] →^ 0,019 —-------- 1000ml x —-------- 100ml x=1,9x10- 119,98 gr—--------- 1 mol y —----------1,9x10- y= 0, [ 𝑆𝑎𝑙] → 0,03 -------------1000ml a ---------------100ml a=3x10- 0,1 —----------- 1000 ml 3x10-3^ —---------- b b= 3ml II.DISCUSIÓN DE RESULTADOS Para la preparación de las soluciones amortiguadoras o buffers, mediante los cálculos realizados, pudimos encontrar los valores (ml) tanto de Ácido acético como Acetato de sodio para utilizar en dicha solución. Al terminar nuestra práctica, observamos una casi notable diferencia entre el pH teórico y el que calculamos en el experimento, el cual fue variando continuamente. Esta variación de Ph puede ocasionarse por ciertos factores, tales como:
- Impurezas o mal lavado en los instrumentos
- Impurezas en el ambiente
- El agregado de ácido o base para estabilizar nuestra solución al valor que establecieron como dato ( 5 ) III.CUESTIONARIO
solución experimental de NaCl 120mM tamponada en 3mM en total de iones fosfato, con un pH 7,5?(Pka1=2,3; pKa2=7,2; pKa3=12,4)
5. Se prepara un tampón mezclando 500 ml de Na2HPO4 0.5M y 500 ml de NaH2PO4 0.2M: a) Calcular pH -Na2HPO 0.5 mol → 1000ml x = 0.25 mol → 500ml
M = 0.25/1L = 0.25 Molar -NaH2PO 0.2 mol → 1000ml x = 0.1 mol → 500ml M = 0.1 mol/1L = 0.1 Molar pH = pKa + log[Base]/[Ácido] pH = 7.2 + log[0.25]/[0.1] pH = 7. b) Calcular el cambio de pH si se añaden 10 ml de HCl 1M HCl 1M 1 mol → 1000 ml x=0.01 mol → 10ml V total = 1000 ml + 10 ml = 1010 M = 0.01mol/1.010L = 9.9x10-3^ Molar -El HCl se disocia totalmente así que tendremos lo siguiente: [HCl = [H3O+] = 9.9x10- pH = -log(9.9x10-3) = 2. ΔpH = 7.898 - 2.004 = 5.
6. ¿Cual es la composición de un amortiguador fosfato 0.05 molar de pH 7. expresado en g/L de sales sódicas anhidras? Sales anhidras: -NaH2PO -Na2HPO -pH = pKa + log[Base]/[Ácido]
V.FLUJOGRAMAS
- ● Hualpa Vasquez, Virginia del Rosario-
- ● Gallardo Atoche, Otto Edu -
- ● Quispe Muñoz, Sarait -
- ● Suarez Salazar, Miguel José -
