INFORME DE LABORATORIO #3
ESTUDIANTE:
SERGIO EDUARDO CAMARGO ALMARIO
DOCENTE:
SEBASTIAN CAMILO CHAVEZ SANCHEZ
UNIVERSIDAD ECCI
FACULTAD DE INGENIERIA
TEG. EN PROCESAMIENTO DE PLASTICOS
BOGOTA D.C.
2021
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Tipo: Guías, Proyectos, Investigaciones
2020/2021
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INFORME DE LABORATORIO
ESTUDIANTE:
SERGIO EDUARDO CAMARGO ALMARIO
DOCENTE:
SEBASTIAN CAMILO CHAVEZ SANCHEZ
UNIVERSIDAD ECCI
FACULTAD DE INGENIERIA
TEG. EN PROCESAMIENTO DE PLASTICOS
BOGOTA D.C.
CONTENIDO.
- RESUMEN…………………………………………………………………………pág.
- INTRODUCCION…………………………………………………………………pág.
- OBJETIVOS………………………………………………………………………pág.
- MARCO TEORICO………………………………………………………………pág.
- METODOLOGIA…………………………………………………………………pág.
- TRATAMIENTO DE DATOS……………………………………………………pág.
- ANALISIS DE RESULTADOS…………………………………………………pág.
- CONCLUSIONES………………………………………………………………pág.
- REFERENCIAS…………………………………………………………………pág.
cuales se evidencia detalladamente el proceso para caracterizar soluciones y su concentración. En el laboratorio tuvo como finalidad interpretar estas soluciones y concentraciones, aparte, de que cálculos realizar al trabajar en estequiometria y reconocer sus propiedades y características. Se concluyó que hay distintos factores que influyen en la determinación de la concentración, también que hay distintas formas para la determinación, estas pueden ser cálculos, por medio del uso de indicadores. OBJETIVOS
- Aprender a como caracterizar algunas propiedades de determinadas soluciones.
- Fomentar habilidades para la comprensión y manejo de diferentes proporciones para elaborar soluciones.
- Poner en práctica los conocimientos adquiridos en clase para realizar cálculos estequiométricos. MARCO TEORICO Para la preparación de las soluciones se requiere mezclar las dos sustancias. La sustancia que se disuelve es el soluto, normalmente es la que encontramos en su menor cantidad. Lo que se disuelve es el soluto y se conoce el solvente y se encuentra en su mayor cantidad, estas dos soluciones pueden ser solidadas, liquidas o gaseosas. METODOLOGIA El desarrollo de esta práctica, fue elaborada con clase con apoyo del video publicado en el canal de química de la universidad.
- Los materiales utilizados fueron:
Materiales:
- Beaker de 8 0 mL
- Balón 100 mL
- Bureta
- Pipeta aforada de 5 mL
- Beaker de 50 mL
- Vidrio de reloj
- Soporte Universal
- Pipeteador Reactivos:
- 0, 2 g Hidróxido de sodio sólido (NaOH)
- Agua destilada
- Hidrogenoftalato de potasio (C8H5KO4)
- Fenolftaleína
- Se realizaron cálculos para preparar 50 mL de hidróxido de sodio 0, 1 M de NaoH
- Se disolvió el soluto en un beaker de 50 mL posteriormente se vertió en un Balón de 100 mL y se aforó con agua destilada.
- La solución obtenida se añadió a la bureta como se observa en el video
- Se utilizó como patrón primario el Hidrogenoftalato de potasio
- Con una pipeta aforada de 10 mL se tomó una alícuota de hidrogenoftalato de potasio 0,1 M, se llevó al beaker de 8 0 mL y se adicionó fenolftaleína
Formación de hidróxido de cobalto
- Los materiales utilizados fueron: Materiales: - Beaker de 50 mL
- Embudo
- Tres tubos de ensayo
- Pipeta aforada de 5 mL
- Beaker de 100 mL
- Papel filtro
- Mechero bunsen
- Balanza
- Vidrio de reloj Reactivos:
- Cloruro de cobalto
- Agua destilada
- Hidróxido de sodio
- Se preparó 80 mL de Cloruro de cobalto a una concentración 1,0 3 M
- Se preparó 80 mL de hidróxido de sodio a una de 1,0 M
- Se agregó 2 mL de agua a los tres tubos de ensayo
- Al primer tubo se le adicionó 1 mL de hidróxido de sodio
- Al segundo se le adicionó 3 mL de hidróxido de sodio
TRATAMIENTO DE DATOS
ANALISIS DE RESULTADOS
Mediante los resultados obtenidos en la práctica se establecen análisis para justificar cada compuesto con el que se trabajo los cuales fueron; añadir agua destilada en la solución, en ella se pueden disolverse sustancias en cualquier estado. El por que de añadirle la fenolftaleína a la solución cambia de color, el cambio de coloración en la solución es por el proceso de ionización que realiza la fenolftaleína, el cual pasa cuando se pierde electrones haciendo que tome una pigmentación rosa. y dependiendo de las cantidades que se añada de hidróxido de sodio pueden variar su clasificación, es decir, que puede ser un acido básico, neutro, alcalino o acido. CONCLUSIONES
- Se logro el objetivo principal de la practica el cual constaba en el desarrollo de habilidades para saber interpretar, comprender y manejar las diferentes proporciones para hacer soluciones y aprender a titular
- Para saber cada cantidad que vamos a trabajar en un compuesto, utilizamos la estequiometria para no sobrexcedernos con las cantidades, además, hay que tener en cuenta tarar el vidrio de reloj a la hora de medir la cantidad que vayamos a trabajar.
- El estudio de soluciones posee una gran importancia, por que en el se puede deducir que es la base de la industria química, por un sin número de procesos y productos que provienen de los compuestos entre solutos y disolventes, como en la industria alimenticia, farmacéuticas, perfumes, etc. REFERENCIAS BIBLOGRAFICAS LABORATORIO QUIMICA Y BIOLOGIA. (20 de abril de 2021). Soluciones Sebastián Chávez [ Archivo de Video]. YouTube. https://www.youtube.com/watch?v=51aiONxjtGQ