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Informes de laboratorio de Química, donde podemos poner la teoría en la practica experimental. estequiometria con gases. procedimientos, fotos, marco teórico, objetivos y conclusiones.
Tipo: Guías, Proyectos, Investigaciones
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Subido el 21/05/2022
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La Paz, Mayo Gestión I – 2022
Como primer paso para el desarrollo de la práctica experimental se procedió a realizar el montaje del equipo de acuerdo a la siguiente imagen:
Una vez que terminamos de armar el equipo, procedimos a Introducir 0,10 g de magnesio metálico en él, y 20 ml de HCI al 10% (en peso) en el embudo de decantación.
Seguidamente se añadió gota a gota el HCI al magnesio, y para que puede reaccionar más rápidamente se agito el kitasaco. Y se mantuvo cerrada la válvula de mohr hasta que comience la producción de gas.
Posteriormente se recolecto el gas formado en una probeta invertida llena de agua. Luego se midió la temperatura del agua para poder determinar la presión de vapor del agua a esa temperatura.
La operación termino cuando ceso la formación de burbujas de gas. Se midió el volumen de gas húmedo recolectado en la probeta.
Se realizó consultas sobre los valores de temperatura y presión del momento.
En el presente flujo grama se resume el procedimiento experimental realizado en el laboratorio de química.
a) En la preparación de los 20 ml de solución de HCl al 10% utilizada en la experiencia. (a) ¿Qué materiales de laboratorio se han utilizado? (b) ¿Cuánto de agua y cuanto de HCl se ha mezclado?
a) se utilizó una balanza , soporte , una bandeja de agua b) se mezcló 22.5 ml de HCL con 140 ml de agua
b) ¿Cuántas moléculas de nitrógeno se encuentran presentes en un balón de 500 ml de este gas a 27°C y 3 atmósferas de presión?
c) Se tiene una mezcla gaseosa de 10 atm de presión y que está constituida por 16 g de 02, 14 g de N2 y 1 mol de H2. ¿Cuáles son las presiones parciales del oxígeno, del nitrógeno y del hidrógeno?
O2= 32g/mol =>0.5 mol
N2=28g/mol => 0.5 mol
𝑃 02 = 10 ∗ 0.25 = 2,5 𝑎𝑡𝑚
𝑃𝑁2 = 10 ∗ 0.25 = 2.5 𝑎𝑡𝑚
𝑃𝐻2 = 10 ∗ 1 = 10 𝑎𝑡𝑚
d) Cuando reacciona 0,33 g de Al con HCI concentrado en exceso, se recolectan 450 cm de H2 seco, medido a 1 atm y 27 C. Calcular: (a) la masa en g de H recogido; y (b) el equivalente gramo del Al en esta reacción.
(a) 0.33g Al = 1 𝑚𝑜𝑙 𝐴𝑙 27𝑔 𝐴𝑙 ∗^
3 𝑚𝑜𝑙 𝐻 2 2 𝑚𝑜𝑙 𝐴𝑙 ∗^
2 𝑔 𝐻 2 1 𝑚𝑜𝑙 𝐻 2 = 0.037 𝑔 𝐻^2
(b) Eq-g Al = 𝑃𝑒𝑠𝑜 𝑎𝑡𝑜𝑚𝑖𝑐𝑜 𝑉𝑎𝑙𝑒𝑛𝑐𝑖𝑎 =^
27 3 = 9 𝑔
e) (a) Un recipiente de 220 ml contiene 0,35 moles de He a 20 °C. ¿Cuál es la presión del gas en bares? (b) Un recipiente de 100,0 μl contiene SO2 a 500 mmHg y 0 °C. ¿Cuál es la masa de gas contenido? (c) Un tanque de almacenamiento de 6000 dm3 contiene metano a 150 kPa y 20 °C. ¿Cuántos moles de CH4 contiene?
(a) 𝑃 = 𝑛𝑅𝑇𝑉 = 0.35 𝑚𝑜𝑙∗0.08206 𝐿∗𝐴𝑡𝑚∗𝑚𝑜𝑙
−1∗𝐾−1∗(20+273)𝐾 0.22 𝐿 ∗^
0.1325 𝑏𝑎𝑟𝑒𝑠 1 𝐴𝑡𝑚 = 5.07 𝑏𝑎𝑟𝑒𝑠
(b) 𝑚 = 𝑃𝑉𝑀 𝑅𝑇 =^
500𝑚𝑚𝐻𝑔∗ (^) 760𝑚𝑚𝐻𝑔1 𝐴𝑡𝑚 ∗0.0001𝐿∗64 (^) 𝑚𝑜𝑙𝑔 0.08206𝐿∗𝐴𝑡𝑚𝑚𝑜𝑙∗𝐾∗273𝐾 = 0.00019𝑔
𝑐) 𝑛 = 𝑃𝑉 𝑅𝑇 =^
150000𝑃𝑎∗ (^) 101325𝑃𝑎1 𝐴𝑡𝑚 ∗6000𝑑𝑚3∗ (^) 1𝑑𝑚3𝐿 0.08206𝐿∗𝐴𝑡𝑚𝑚𝑜𝑙∗𝐾∗293𝐾 =369.69 mol CH
f) Se recoge sobre agua el N2O gaseoso generado por descomposición térmica de nitrato de amonio. El gas húmedo ocupó 250 ml a 23 °C, siendo la presión atmosférica de 560 mmHg. ¿Qué volumen hubiese ocupado la misma cantidad de N2O seco si se hubiese recogido a 1 atm y 20 °C? La presión de vapor del agua es de 17,55 mmHg a 20 °C.
PM= 44 g/mol H2O
Se determinó la cantidad experimental del producto aplicado a la ley de Dalton dando como resultado 133.5 ml.
Se aplicó la estequiometria para estimar la masa teórica dando como resultado 4,11x10-. molH2.
Se calculó el rendimiento del procedimiento dándonos un resultado óptimo con 95,35 %.
Se obtuvo el producto gaseoso siguiendo los pasos anteriores ya que la reducción era sobre el agua.
7. BIBLIOGRAFIA
Guía de laboratorio
