Preparación de Soluciones y Reacciones Redox: Laboratorio de Química Inorgánica, Guías, Proyectos, Investigaciones de Ingeniería Química

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PREPARACIÓN DE

SOLUCIONES Y REACCIONES

REDOX

Química Inorgánica

Laboratorio N° 1 Liliana Avila Martin Lady Tatiana Benitez Sanchez 21/02/ 2BM, 2.º Semestre, ING. QUÍMICA.

INTRODUCCIÓN Una reacción redox se responsabiliza de la transferencia eléctrica por lo tanto es necesario que haya sustancias que pierden electrones (se oxidan) y otras que ganen electrones (se reducen), es decir, una sustancia gana electrones mientras la otra sustancia los pierde. Además, cada átomo que forma un determinado compuesto sea este covalente o iónico se caracteriza por el estado de oxidación determinado normalmente por el número de electrones ganados o perdidos con respecto a la estructura electrónica del átomo apartado. El estado de oxidación teórico para el acrecentamiento del cual se examina que un compuesto covalente es equivalente iónico, aceptando que en la unión de dos átomos más electronegativos acepta el par de electrones que concluye este vínculo. En este laboratorio usaremos el método REDOX con el fin de determinar el porcentaje de pureza de una muestra, y así ver el rendimiento de nuestra sustancia reductora a comparación de nuestra sustancia oxidante logrando facilitar nuestra caracterización de materiales poliméricos los cuales son muy importantes debido a que pueden tener varios y muy diversos usos en nuestra vida cotidiana algunos de los polímeros naturales que se pueden encontrar serian como la celulosa, seda, lana , almidón, caucho natural, entre otros y algunos polímeros sintéticos, como el nylon y resinas. Los elementos químicos que componen a los polímeros son: el metano, etileno, propileno, butileno, silicona, y arcilla. Los polímeros son constituidos por derivados del petróleo que naturalmente son encontrados en forma de gas y permiten la estructuración de masas, las cuales tienen muchas similitudes con los plásticos, desde los componentes carbónicos hasta la presentación final flexible y resistente. Los polímeros a partir de su elaboración con base a moléculas de carbono, las cuales al unirse químicamente entre sí resultan en un producto moldeable que se adapta a muchas necesidades tanto ambientales como industrializadas. Al tener como componentes principales los derivados del petróleo, los polímeros son conocidos como contaminantes naturales, además de no poder degradarse cuando se elabora materia prima para la construcción de alfombras, carpas o recubrimiento de cables eléctricos.

2 Balón aforado 50 ml Medir volúmenes de líquidos 1 Pipeta Pasteur Transferencia de pequeñas cantidades de liquido 1 Pipeta aforada 10ml Medir el volumen 3 Erlenmeyer 100ml Calentar líquidos 1 Probeta 25 ml Mediciones de líquidos 1 Bureta 25 ml Análisis química de las sustancias

1 Pinzas para bureta Sujetar la bureta 1 Varilla de agitación Mezclar líquidos o sólidos con líquidos 2 Beaker 100ml Contener diferentes tipos de líquidos 1 Pipeteador Se usa junto a la pipeta para traspasar líquidos Cant EQUIPOS USO DIAGRAMA 3 Balanzas Medir la masa

● 10N

● 250 ml Ácido sulfúrico (H2SO4) ● Estado físico líquido ● Color incoloro ● Olor inodoro ● Solubilidad en agua g/100 g de agua a 20ºC (68ºF): miscible en todas proporciones ● Masa molar 98,07 g/mol + H₂O. ● Punto de ebullición ( mm de Hg): 270º c (518ºF). ● Punto de fusión: 3ºC (37ºF). ● Solubilidad en agua g/100 g de agua a 20ºC (68ºF): miscible en todas proporciones ● Temperatura de descomposición 338 °C pH (valor) Agua desionizada ● Aspecto Líquido transparente ● Color Incoloro ● Olor Inodoro ● pH 6.0 – 7. ● Densidad 1±0.005 gr/cm PROCEDIMIENTO