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Aqui el informe de quimica organica de practica de alquenos
Tipo: Resúmenes
1 / 14
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¡No te pierdas las partes importantes!
Obtención de un alquino y estudio de sus propiedades mediante un proceso de hidrolisis.
En la presente practica se procedió a preparar el equipo necesario para la
experimentación, posteriormente se trasvasó un disolvente, este disolvente cayó en un
reactivo sólido, el cual permitió una fácil obtención del gas requerido mediante goteo del
disolvente, este se colocó en recipientes para su transporte, para su posterior recolección
en instrumentos de laboratorio sumergidos en un recipiente lleno de líquido. Al tener ya
recolectados los gases se agregó diferentes tipos de sustancias químicas y posteriormente
se agitaron. Al estar listas las disoluciones se procedió a realizar las distintas pruebas
para recolectar la información acerca de sus propiedades. Se obtuvo un alquino. En
conclusión, podemos observar que para la obtención de un alqueno es necesario una
técnica, como la hidrólisis, llevando el proceso de manera correcta para la obtención del
gas, evitando cualquier suceso inoportuno.
Palabras clave:
4.1. Materiales y Equipos
4.1.1. Tubo de pirólisis
4.1.2. Jeringuilla R: (1-10mL) A :(1mL)
4.1.3. Manguera de hule
4.1.4. Cuba de agua
4.1.5. Tubos de ensayo con tapón
4.1.6. Astillas de madera
4.1.7. Fosforera
4.2. Sustancias Empleadas
4.2.1. Carburo de calcio
4.2.2. Agua destilada
4.3. Procedimiento
4.3.1. En un tubo de pirólisis, colocar 4 gramos de carburo de calcio y taparlo.
4.3.2. Acoplar al tapón del tubo de pirólisis, una jeringuilla que contenga 20 mililitros de
agua destilada y a la tubuladura lateral una manguera de hule.
4.3.3. Llenar los tubos de ensayo con agua y voltearlos en una cuba, misma que debe
contener cierta cantidad de agua y colocar la conexión de la tubuladura lateral del
balón en uno de los tubos que están llenos de agua.
4.3.4. Dejar gotear lentamente el agua destilada que contiene la jeringuilla en el tubo de
pirólisis mientras lo agita.
4.3.5. Si no se recoge suficiente gas, adicionar más agua destilada en la jeringuilla y
continuar el procedimiento.
4.3.6. Recoger el gas que se forma en cada uno de los tubos de ensayo por desplazamiento
de agua.
4.3.7. Conforme se recoge el gas en los tubos, taparlos y después realizar las diferentes
pruebas.
1) A un tubo que contenga acetileno, acercar una astilla encendida, con lo cual se formará
una llama en el interior del tubo. Cuando empiece a apagarse la llama, colocar 2 ml de
agua de bario y observar la formación de un precipitado.
2) Destapar uno de los tubos que contiene acetileno por un lapso de 15 segundos, acercar
una astilla encendida a una distancia de 2 cm del tubo y observar.
3) En dos tubos de ensayo que contienen acetileno, se adiciona 4 gotas de solución de yodo
en tetracloruro de carbono y se tapan. A un tubo colocarlo en un lugar oscuro y al otro
dejarlo expuesto a la luz. Se dejan los tubos por 1 minuto y se destapan. Observar.
4) En un tubo que contenga acetileno, adicionar 1 ml de KMnO 4
, agitar y observar.
5) En un tubo que contiene acetileno, adicionar 2 ml de nitrato de plata amoniacal (reactivo
de Tollens), agitar y observar. Tomar un poco de precipitado formado en una varilla de
agitación y acercarlo a una llama, observar.
Tabla 4.1. Observaciones en las diferentes pruebas
Fuente: Centro de
Química, Grupo5,
5.1. Reacciones
Pruebas
Realizadas
Observaciones
Llama + Ba(OH) 2
Se produce un precipitado blanco.
Oxígeno + Llama
Se produce una combustión.
Yodo en CCl 4
Utilizando la luz como catalizador el
reactivo tiene un cambio de
coloración, se oscurece.
El que no tiene contacto con la luz no
tiene ningún cambio
KMnO 4
Se produce un cambio de coloración,
de un lila inicial a un café.
Reactivo de
Tollens
Cambio evidente de coloración de
transparente a un precipitado amarillo
que resulta ser altamente explosivo.
obtener estos compuestos orgánicos. En la experimentación se produjeron errores de
tipo aleatorio, el primero fue que, al momento de colocar el tapón en los tubos de
ensayo llenos de gas, estos se llenaban de agua, el segundo fue igualmente al
momento de colocar el tapón, sino que en este caso el gas se escapaba del tubo de
ensayo. También se evidenció un error sistemático, ya que se necesitaba una
cantidad considerable de agua destilada para la primera reacción por lo que, se tenía
que sacar el gotero y tomar de nuevo una cantidad de agua, y en ese momento se
escapaba el gas producido en el tubo de pirólisis.
Se recomienda utilizar una jeringuilla de 10mL para la obtención del alquino
porque es más fácil de manipular y no se tendría que sacar la jeringuilla para
recoger más agua, por lo que el gas no se escaparía del tubo de pirólisis. También se
recomienda utilizar otros métodos para la obtención de alquinos, en uno de ellos, se
trata un derivado dihalogenado vecinal con hidróxido de potasio en solución
alcohólica, obteniendo como productos una sal más agua y más el alquino
correspondiente. Otro método también que se puede utilizar es el que se basa en
hacer reaccionar un derivado tetrahalogenado con cinc metálico, obteniendo como
productos una sal más el alquino correspondiente
7.1. Para obtener el alquino en la experimentación se utilizó agua destilada más carburo de
calcio en un proceso conocido como hidrólisis, esta es una reacción muy importante,
pues el agua es el disolvente más usado mundialmente.
7.2. Basados en la tabla 4.1, se comprobó que, en presencia de calor producido por una
llama, los alquinos reaccionan con el oxígeno atmosférico, originando dióxido de
carbono (g) y agua, lo cual constituye la una propiedad química llamada combustión, y
en este caso es completa porque se forma (CO 2 ), tambien en la reacción se liberó una
gran cantidad de calor.
7.3. Basados en la tabla 4.1, se observó un cambio de color del permanganato de potasio
pasando de un violeta intenso a un café claro, formando un precipitado, este es un
subproducto de la oxidación del acetileno, para dar como resultado oxido de manganeso
(MnO 2
), y su color característico es café e insoluble en agua
7.4. Basados en la tabla 4.1, se observó que con todos los reactivos el compuesto orgánico
reaccionó de forma rápida, por lo que se afirma que los alquinos son los más reactivos
entre los Hidrocarburos insaturados
En el caso de la importancia industrial como materia prima, los alquinos se
utilizan para generar otro tipo de compuestos o productos, tales como los polímeros
que se utilizan para la fabricación de plásticos, poliésteres, polipropileno, cloruro de
polivinilo, poliuretanos, polietileno, nylon, prótesis, recubrimientos, resinas.
Además, son utilizados en la industria petrolera como base para la fabricación de
plásticos, cauchos y flamas para el corte de metales. Las propiedades y
características alquinos son relevantes para el desarrollo industrial y tecnológico, y
el avance científico a permitido utilizar en distintas áreas como en las industrias
farmacéutica y petroquímica, generando productos como medicamentos, polímeros,
fertilizantes, conservadores naturales, etc., que se utilizan para lograr una mejor
calidad de vida de los seres humanos. (Morales C.M.T, 2017) para ser más
específicos en los ejemplos, en base al propino su aplicación es en la industria textil,
fabricación de tubos y cuerdas, otro ejemplo sería en base al etino y su aplicación es
en la fabricación de envases, bolsas, aislantes eléctricos, un tercer ejemplo sería en
isómero más estable cuando se emplea NaNh2 se obtiene un alquilo terminal”.
(Tercero, 2020, pág. 10)
11.2. Por medio del 1,2-dibromopropano, obtenga el propino, empleando todos los
reactivos orgánicos e inorgánicos que se necesiten.
Método: Deshidrohalogenación de derivados dihalogenados vecinos.
3
6
Br
2
→
2 KBr + 2 H
2
3
11.3. Indique todos los pasos para la síntesis de los siguientes compuestos teniendo
como reactivo el acetileno.
11.3.1. Etileno
Las reacciones por hidrogenación son por vía catalítica con Pt o Pd como
catalizadores, pues si no es así son extremadamente lentas, Se obtiene el Etileno a
partir del Acetileno mediante hidrogenación, Añadimos hidrógeno al Acetileno.
2
2
2
11.3.2. Etano
Es otra reacción de hidrogenación, se parte del acetileno, para formar etileno y se
realiza lo mismo con este para obtener etano.
2
2
2
2
2
2
3
3
11.3.3. Acetaldehído
Un proceso de síntesis de acetaldehído es mediante la hidrogenación del acetileno
en etileno, y luego la oxidación del etileno.
2
2
2
Con el etileno listo.
Se representa sencillamente como una oxidación directa catalítica y exotérmica por:
2
2
2
[ Pd − Cu − Cat ]
→
3
Diagrama del Equipo
Figura 1.3.
Fuente: Universidad Central del Ecuador, Centro de Química, Grupo 5
Figura 1.4.
Fuente: Universidad Central del Ecuador, Centro de Química, Grupo
LÁMINA
02
UNIVERSIDAD CENTRAL DEL
ECUADOR
FACULTAD DE INGENIERIA QUÍMICA
CARRERA DE INGENIERÍA QUÍMICA
QUÍMICA ORGÁNICA I
ESCALA
FECHA
DIBUJO
REVISA
NOMBRE
Grupo N° 5
2021/12/
TEMA: Síntesis de alquinos
MOJARRANGO LIPPE
GUALANCAÑAY DANNY 2022/01/
Diagrama de flujo del proceso
Figura 2.
Fuente: Centro de química, Grupo 5, 2021.
LÁMINA
03
UNIVERSIDAD CENTRAL DEL
ECUADOR
FACULTAD DE INGENIERIA QUÍMICA
CARRERA DE INGENIERÍA QUÍMICA
QUÍMICA ORGÁNICA I
ESCALA
FECHA
DIBUJO
REVISA
NOMBRE
Grupo N° 5
2021/12/
TEMA: Síntesis de alquinos
MOJARRANGO LIPPE
GUALANCAÑAY DANNY 2022/01/
