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Informe electroquímica, Monografías, Ensayos de Análisis Químico e Instrumental

electroquimica

Tipo: Monografías, Ensayos

2014/2015

Subido el 08/10/2015

astrid_ballen
astrid_ballen 🇨🇴

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UNIVERSIDAD NACIONAL DE COLOMBIA
SEDE BOGOTÁ
FACULTAD DE INGENIERÍA
Autores: Maria Astrid Ballén Rodriguez Código: 244597
Karen Marcela Gonzalez Código: 10……..
Fecha: 9 de Junio de 2015
Asignatura: Laboratorio de Principios de Análisis químico
Docente: Mauricio Maldonado
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¡Descarga Informe electroquímica y más Monografías, Ensayos en PDF de Análisis Químico e Instrumental solo en Docsity!

UNIVERSIDAD NACIONAL DE COLOMBIA

SEDE BOGOTÁ

FACULTAD DE INGENIERÍA

Autores: Maria Astrid Ballén Rodriguez Código: 244597

Karen Marcela Gonzalez Código: 10……..

Fecha: 9 de Junio de 2015

Asignatura: Laboratorio de Principios de Análisis químico

Docente : Mauricio Maldonado

INFORME ELECTROQUÍMICA

OBJETIVO GENERAL: Reconocer los aspectos experimentales y teóricos de la electroquímica y los métodos potenciométricos de titulación. OBJETIVOS ESPECÍFICOS

  • Aplicar conocimientos teóricos de electroquímica en la determinación del potencial de una celda galvánica y una de concentración.
  • Determinar los potenciales de reducción, de celda y la constante de equilibrio de los sistemas Cu 2+/Cu y Zn2+/Zn con base en el electrodo de referencia empleado.
  • Analizar la interacción del ión plata con una variedad de ligantes por medio de la medición del potencial de un electrodo de plata metálica.
  • Realizar la titulación de un ácido poliprótico y el análisis de una mezcla de haluros empleando métodos potenciometricos. MARCO TEÓRICO Potencial Eléctrico: Trabajo necesario para trasladar una carga eléctrica de un punto a otro, en una reacción química corresponde al traslado de un electrón de un reactivo a otro. Entre mayor sea la diferencia de potencial, mayor es el trabajo eléctrico. Sus unidades se dan en voltios y su valor es característico de cada sustancia de acuerdo con el proceso redox involucrado Celda galvánica: También se conoce como celda voltáica o electrocelda, en ella una reacción química espontánea genera trabajo eléctrico. Para que esto ocurra uno de los reactivos se oxida y el otro se reduce, en estas celdas no debe haber contacto entre dichos reactivos ya que si así fuera los electrones fluirían directamente del reductor al oxidante. Como los agentes reductor y oxidante están separados físicamente, los electrones son forzados a circular por un circuito externo para pasar de un reactivo a otro. Ánodo y cátodo: Se denomina ánodo al electrodo donde ocurre la oxidación y cátodo al electrodo donde se da la reducción Ecuación de Nernst: Para una reacción que ocurre en condiciones estándar, la fuerza que la impulsa aumenta con el valor positivo de E 0 y

el principio de LeChâtelier indica que el aumento en la concentración de los reactivos desplaza la reacción hacia la derecha y el incremento en la concentración de los productos la desplaza hacia la izquierda. La ecuación de Nernst representa la fuerza impulsora neta o potencial de celda para una reacción e incluye la fuerza impulsora en condiciones estándar y un término que expresa la relación respecto a las concentraciones. Se representa por la siguiente ecuación: