Prepara tus exámenes y mejora tus resultados gracias a la gran cantidad de recursos disponibles en Docsity
Gana puntos ayudando a otros estudiantes o consíguelos activando un Plan Premium
Prepara tus exámenes
Prepara tus exámenes y mejora tus resultados gracias a la gran cantidad de recursos disponibles en Docsity
Prepara tus exámenes con los documentos que comparten otros estudiantes como tú en Docsity
Encuentra los documentos específicos para los exámenes de tu universidad
Estudia con lecciones y exámenes resueltos basados en los programas académicos de las mejores universidades
Responde a preguntas de exámenes reales y pon a prueba tu preparación
Consigue puntos base para descargar
Gana puntos ayudando a otros estudiantes o consíguelos activando un Plan Premium
Comunidad
Pide ayuda a la comunidad y resuelve tus dudas de estudio
Ebooks gratuitos
Descarga nuestras guías gratuitas sobre técnicas de estudio, métodos para controlar la ansiedad y consejos para la tesis preparadas por los tutores de Docsity
Informe de laboratorio, práctica líquido-líquido
Tipo: Esquemas y mapas conceptuales
1 / 6
Esta página no es visible en la vista previa
¡No te pierdas las partes importantes!
Camilo Andrés Orozco Jiménez Neider Alberto Arango Oliveros Rafael Andrés Sierra Castro Sergio Andrés Pérez Acosta Tatiana Yulieth Cabarcas Zamora DOCENTE: Miguel Gregorio Argote Química Orgánica Grupo # 7 FACULTAD DE INGENIERÍA UNIVERSIDAD DEL MAGDALENA SANTA MARTA, MAGDALENA Marzo 2018
EXTRACCIÓN Disolución cuyos componentes se pretenden separar I2-H2O+CHCL Alimentación ya tratada I-H2O Disolución con el soluto recuperado I-CHCL Líquido que se va a utilizar para separar el componente deseado CHCL
Extracción múltiple Se realizó varias veces dando como resultado una muestra con mayor pureza, y a medida de las distintas muestras esta fue bajando. El color en las distintas muestras era más claro a medida que se repetía el proceso. DISCUSIÓN DE RESULTADOS El término EXTRACCIÓN se define como la transferencia de una sustancia de una fase a otra, siendo las más frecuentes las extracciones sólido-líquido y líquido-líquido entre dos líquidos inmiscibles. En la vida cotidiana utilizamos extracciones sólido-líquido, por ejemplo, cuando hacemos un té o café o preparamos un aceite aromatizado. Extracciones similares se llevan también a cabo en el laboratorio, aunque son mucho más frecuentes las extracciones líquido-líquido. Normalmente uno de los líquidos es agua o una disolución acuosa y el otro, un disolvente orgánico no miscible con agua. En este contexto utilizamos los términos: Fase acuosa (FA, agua o disolución acuosa). Fase orgánica (FO, disolución o disolvente orgánico). Por otra parte, aunque el proceso es el mismo, en el laboratorio se suele utilizar distinto nombre dependiendo de su finalidad: Extracción: paso del compuesto de interés de una fase líquida a la otra. Lavado: eliminación de un compuesto no deseado de una fase orgánica por extracción con una disolución acuosa. METODOS DE EXTRACCIÓN Extracción simple: Se utiliza para separar o purificar solutos que son mucho más solubles en un disolvente de extracción, de tal forma que, al colocarlo en los dos disolventes, el soluto pase casi por completo al otro disolvente. Extracción múltiple: Consiste en repetir el procedimiento de extracción con varias porciones del disolvente en el que el soluto es más soluble, de tal forma que la cantidad del soluto que no pasó al disolvente en el primer caso de extracción, pasará en el segundo proceso. TIPOS DE DISOLVENTES Orgánicos: Los disolventes orgánicos utilizados en la extracción deben de tener las siguientes características: Alta pureza – baja solubilidad en agua – alta capacidad de solvatación hacia la sustancia que se va a extraer – bajo punto de ebullición – se prefieren los siguientes solventes: Hexano, metil isobutil cetona, tolueno y éter etílico.
Activos: Los disolventes activos pueden ser ácidos como el HCl y el H2SO4 y extraen compuestos básicos como las aminas. También pueden ser activos básicos como NaOH y KOH los cuales reaccionan ácidos carboxílicos. Los compuestos básicos/ácidos + Disolventes Act. Básicos/Ácidos tendrán unión covalente, son menos polares y solubles en disolventes orgánicos. Los productos tendrán unión iónica, son más polares y solubles en agua. CLASIFICACIÓN DE LOS SOLVENTES Disolventes polares : Son sustancias en cuyas moléculas la distribución de la nube electrónica es asimétrica; por lo tanto, la molécula presenta un polo positivo y otro negativo separados por una cierta distancia. Hay un dipolo permanente. El ejemplo clásico de solvente polar es el agua. Los alcoholes de baja masa molecular también pertenecen a este tipo. Los disolventes polares se pueden subdividir en: Disolventes polares próticos : contienen un enlace del O-H o del N-H. Agua (H-O- H), etanol (CH 3 -CH 2 -OH) y ácido acético (CH 3 -C(=O)OH) son disolventes polares próticos. Disolventes polares apróticos : son disolventes polares que no tiene enlaces O-H o N-H. Este tipo de disolvente que no dan ni aceptan protones. La acetona (CH 3 - C(=O)-CH 3 ), el acetonitrilo, la dimetilformamida o el THF (Tetrahidrofurano) son disolventes polares apróticos. Disolventes apolares : En general son sustancias de tipo orgánico y en cuyas moléculas la distribución de la nube electrónica es simétrica; por lo tanto, estas sustancias carecen de polo positivo y negativo en sus moléculas. No pueden considerarse dipolos permanentes. Esto no implica que algunos de sus enlaces sean polares. Todo dependerá de la geometría de sus moléculas. Si los momentos dipolares individuales de sus enlaces están compensados, la molécula será, en conjunto, apolar. Algunos disolventes de este tipo son: el éter etílico, benceno, tolueno, xileno, cetonas, hexano, ciclo hexano, tetracloruro de carbono es el que disuelve o va a disolver. El cloroformo por su parte posee un momento dipolar considerable debido a que, al poseer tres cloros en su molécula de carácter electronegativo, hace que el carbono adquiera una carga parcial positiva y el Hidrógeno una carga parcial negativa, lo que le da cierta polaridad. Un caso especial lo constituyen los líquidos fluorosos, que se comportan como disolventes más apolares que los disolventes orgánicos convencionales.
