informe quimica practica, Resúmenes de Química

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Alumno:

Docente:

2. Cueva García, Rubén Roberto

Índice

1. Que son los enlaces químicos 2. Tipos de

átomos

:

2.1. Enlace Covalente.

2.1.1. Tipos de Enlaces Covalentes

2.1.1.1. Simple 2.1.1.2. Doble 2.1.1.3.

Triple

2.2. Enlace Metálico

2.2.1. Propiedades de un enlace metálico

2.3. Enlace Iónico

2.3.1. Propiedades de los compuestos iónicos

2.3.1.1. Son enlaces fuertes.

2.3.1.2. Suelen ser sólidos.

2.3.1.3. Poseen un alto punto de fusión

y ebullición.

2.3.1.4. Solubilidad en agua.

delante de las moléculas orgánicas y estos son divididos en tres: simple (A-A), doble (A=A) y triple (A≡A), estos se dan dependiendo de cuantos electrones compartimos.

2.1.1. Tipos de Enlaces Covalentes

2.1.1.1. Simple

Los átomos son unidos por el compartimiento de un par de electrones de su última capa. Estos son representados por una línea en el compuesto molecular. Por ejemplo: Molécula de ácido clorhídrico (HCl): “H-Cl”

2.1.1.2. Doble

Estos átomos están unidos por la aportación de cada uno de sus dos electrones de su última capa de energía, construyendo un enlace de dos pares de electrones. Los cuales se representa por dos líneas paralelas y o semejantes, una arriba y una abajo, similar al signo matemático de igualdad. Por ejemplo: Molécula de dióxido de carbono (CO2): “O=C=O”

2.1.1.3. Triple

En este tipo de enlace se forman por tres pares de electrones, es decir, cada uno del átomo aporta aprox. 3 electrones de su última capa de energía. Los cuales se representa por tres líneas paralelas, quienes se ubican una arriba, la otra en la parte media y la otra en la parte inferior. Por ejemplo: Molécula de propino (C3H4): CH3-C Ξ C-H

2.2. Enlace Metálico

Este se da única y exclusivamente entre aquellos átomos metálicos en una desigualdad de elemento, que por lo general construye las estructuras sólidas, estas están sumamente compactas. Es un enlace fuerte, que une los núcleos atómicos entre sí, rodeados de sus electrones como en una nube.

2.2.1. Propiedades de un enlace metálico

La buena conducción del calor y de la electricidad de los metales, de hecho, se debe a la disposición particular de los electrones en forma de nube alrededor de los núcleos, lo que permite su movilidad a lo largo y ancho del conjunto. Incluso el lustre de los metales se debe a ello, pues este tipo de enlace repele casi toda la energía lumínica que los impacta, es decir, brillan.

2.3. Enlace Iónico

Este enlace radica en la inclinación de la electrostática entre partículas con cargas eléctricas de signos contrarios llamadas iones.

2.3.1. Propiedades de los compuestos iónicos

2.3.1.1. Son enlaces fuertes.

Esta fuerza, provoca una unión atómica, la cual puede ser muy, por lo tanto, la organización de estos compuestos tiende a ser formados por redes cristalinas de una forma compacta.

2.3.1.2. Suelen ser sólidos.

Gracias a las temperaturas y rangos de presión normales, estos compuestos tienen organización molecular cúbica y rígida, que forma redes cristalinas que

• Benceno (C6H6)
• Metano (CH4)
• Glucosa (C6H12O6)
• Amoníaco (NH3)
• Freón (CFC)
• En todas las formas del carbono (C): carbón, diamantes, grafeno, etc.

3.2. Algunos ejemplos de compuestos con

enlace iónico:

• Óxido de magnesio (MgO)
• Sulfato de cobre (CuSO4)
• Ioduro de potasio (KI)
• Cloruro de manganeso (MnCl2)
• Carbonato de calcio (CaCO3)
• Sulfuro de hierro (Fe2S3)

3.3. Algunos ejemplos de compuestos con

enlace metálico:

 Barras de hierro (Fe)  Yacimientos de cobre (Cu)  Barras de oro puro (Au)  Barras de plata pura (Ag)

4. Conclusiones

Cada tipo de enlace químico tiene una propiedad y un uso diferente, y estos cambios se pueden percibir en nuestro ambiente y o entorno, Pese que estas moléculas no se puedan observar, seas minúsculas y infinitas y gracias a esto podemos tener una fuerte y solida estructuración. Cuando estos(átomos) se formas en moléculas o compuestos, estos los hacen a través de la unión de electrones, el cual forma un enlace químico, para que estos se unan y formen un enlace, el cual esta en orbita misma. Ello concurre cuando ambos electrones tienen momentos opuestos a los magnéticos, así existe una fuerza que atrae a la magnética. Además, los núcleos de los átomos que están enlazados, ejercen una fuerza de atracción electrostática sobre los electrones.

Bibliografía

1. Camilo J. Derpich, Licenciado en Química, Profesor de Química “https://es-puraquimica.weebly.com/enlaces-quimicos.html”
2. Ana Zita Doctora en Bioquímica “https://www.todamateria.com/enlaces-quimicos/”
3. Ana Zita Doctora en Bioquímica “https://www.diferenciador.com/tipos-de-enlaces-quimicos/
4. Oscar Castillero Mimenza Psicólogo https://psicologiaymente.com/miscelanea/tipos-enlaces-quimicos
5. http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbasees/Chemical/bond.html