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Informe semanal senati, Guías, Proyectos, Investigaciones de Química
semana 2 quìmica orgánica e inorgànica
Tipo: Guías, Proyectos, Investigaciones
2021/2022
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CFP/UCP/ESCUELA: Ing. Martin Walter Jesús Bravo Llaque (Jefe Del CFP_Av. Juan Tomis Stack N° 990 – Chiclayo) / Sr. Francisco Pisfil Custodio (Coordinador ETI_Calle 7 de Enero N° 676 Unidad 103 – Chiclayo) / Servicio Nacional de Adiestramiento En Trabajo Industrial(SENATI). ESTUDIANTE: Glendy Edisved Guevara Nilupú ID: 1387061 BLOQUE: 10 - GR_102 Y 10-DA 201 CARRERA: Agroindustria. INSTRUCTOR: Aurora Petra Cruz Condemarín. SEMESTRE : II DEL: 26 De Septiembre AL: 23 De Noviembre Del 2022. DIRECCIÓN ZONAL Lambayeque_Av. Víctor Andrés Belaúnde 259, Chiclayo 14011
INFORME SEMANAL II SEMESTRE SEMANA N° : 2 DÍA TAREAS ANALIZADAS HORAS LUNES TEORIA 🎬 ⚡Charla de 5 minutos de riesgos eléctricos ,reglas de oro en el trabajo eléctrico (vídeo) Realizar la valoración PH métrica y reconocer tabla periódica: Periodos y grupos, configuración electrónica, energía de ionización ,punto de ebullición ,punto de fusión, elementos representativos. Propiedades periódicas. ⚛ Modelos atómicos. ⚛Historia de la teoría atómica. 🧊Metales, no metales, metaloides y gases nobles. Equilibrio Ácido_Base. 4 horas 30 minutos MARTES LABORATORIO 🔎 Ejercicios de soluciones ácidos, neutros y básicos. 🔎 Indicadores sintéticos y naturales. 🔎 Ejercicios PH O POH. 🔎 Medir la acidez o alcalinidad de una substancia en la escala de PH: las soluciones que recibían valores de pH de 0 eran las más ácidas, las de 14 las más alcalinas 4 horas 30 minutos 03 10 2022 05 10 2022
MIÉRCOLES LABORATORIO 🎬Medidas preventivas generales de cuidado de piel en el trabajo. Neutralización de ácidos y bases. 🥛 Conocer y aplicar el método volumétrico para realizar una titulación ácido-base. 🥛Práctica con vinagre comercial. 🥛 Fenolftaleína como indicador del fin de la reacción. 4 horas JUEVES LIBRE VIERNES LIBRE SÁBADO LIBRE TOTAL 13 HORAS ACADEMICAS. EVALUACIÓN DEL INFORME DE TRABAJO SEMANAL NOTA OBSERVACIONES Y RECOMENDACIONES DEL INSTRUCTOR: FIRMA DEL ESTUDIANTE: FIRMA DEL INSTRUCTOR:
REACTIVOS: Col morado Agua destilada MUESTRAS: Vinagre. Lejía. Jabón líquido. Shampoo. Jugo de Limón. Leche. Sucralflam. OTROS: Olla Cocina Tabla de picar y cuchillo Pipeta Pipeteador
DESCRIPCIÓN DEL PROCESO:
Paso 1
Para comenzar se consiguieron los materiales necesarios para llevar a cabo este experimento. A partir en el área frutas y hortalizas de la escuela académica se procedió a picar, pesar, hervir, enfriar y almacenar el repollo morado (o col lombarda) Cantidad suficiente 1000 ml por 400 gramos de Col Echamos el agua en la olla con repollo morado picado, hervir de 5_10 minutos, hasta que su pigmentación tenga color morado oscuro. Para acelerar el proceso colocamos la olla en una tina de enfriamiento con agua fría, posteriormente, separamos el agua de los trozos del repollo y lo depositamos en un matraz.
Paso 4 Separamos 7 tubos de ensayo en una gradilla, añadimos a ellos 2.5 ml de cada sustancia para luego verter 2 .5ml de nuestro indicador natural ya listo. (Misma cantidad) DATO: Hacer este proceso con pipeta e implementos de seguridad. Añadir agua destilada al shampoo por su espesor. 🧪 Mover la mezcla por inmersión y observar el nuevo color. RESULTADOS Paso 5
Comparamos los colores con nuestra escala y ordenamos desde el PH bajo al más alto de tal manera también identificamos si nuestras muestras son ácido, neutro o alcalino.
- 7 = Ácido 7 = Neutro +7= Alcalino CÁLCULO JUSTIFICATIVO:
INFORME: VALORACION DE PH POR TITULACION ÁCIDO-
BASE(VINAGRE EL FIRME)
OBJETIVO GENERAL: ✔️ Conocer y aplicar el método volumétrico para realizar una titulación ácido-base. OBJETIVOS ESPECIFICOS: ✔️ Justificar mediante los resultados obtenidos la validez de la reacción química que se establece entre un ácido y una base fuerte. ✔️ Determi nar la cantidad de ácido acético en vinagres comerciales. ✔️ Comprobar que la acidez de los vinagres se encuentra dentro de los límites establecidos en la legislación vigente. MATERIALES: Pinza doble para bureta Soporte con varilla Bureta de vidrio 50ml Matraz Erlenmeyer 250ml
Vaso precipitado 100ml Agitador Embudo de Filtración Papel PH o filtro Pipetas de 10 y 20ml REACTIVOS: Fenolftaleína Agua destilada Hidróxido de sodio
PASO 2:
Tapar y mover por inmersión la fiola. Añadir al vinagre que dejamos en el vaso precipitado de dos a tres gotas de la disolución de fenolftaleína que sirve de indicador, dejarlo en una zona segura. Abrir la llave de la bureta para adicionar la solución de hidróxido de sodio. Se recomienda no abrir totalmente, ya que de esta manera se tiene un mejor control sobre el volumen adicionado. PASO 3: Un buen indicio de que el punto de equivalencia esta cercano, consiste que cuando la solución de hidróxido de sodio se pone en contacto se torna de un color rosa claro. Es aconsejable en este momento disminuir la velocidad de goteo, para que que la disolución del matraz adquiera un color rosa muy tenue, justo en ese segundo cerrar la llave de la bureta.
Anotar el volumen de hidróxido de sodio que se utilizó en la valoración. Conclusiones: Los resultados fueron buenos ya que en la prueba se obtuvo un color rosado pálido lo que indicó el punto exacto de neutralización, es decir; donde el equivalente gramo del ácido era igual al de la base. Esto fue posible a que se añadió con sumo cuidado el NaOH contenido en la bureta. Medir con mucha exactitud las unidades volumétricas para evitar que desvíen nuestra práctica de los resultados más óptimos. Es bueno elegir el indicador más adecuado para cada experimento, de manera que haya la menor diferencia posible entre el punto de equivalencia y el punto final.