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Este informe de laboratorio de química general i describe una experiencia para ilustrar la reacción de descomposición térmica del clorato de potasio (kclo3) y determinar el porcentaje de oxígeno en el compuesto. Se observan los cambios durante el calentamiento, como la liberación de oxígeno y la formación de un residuo cristalino. Se realizan cálculos para determinar el porcentaje experimental y teórico de oxígeno, y se comparan los resultados. Además, se plantean preguntas relacionadas con las fórmulas químicas y la ecuación de la reacción. Este informe proporciona información valiosa sobre el comportamiento y la composición de este compuesto químico durante una reacción de descomposición térmica.
Tipo: Esquemas y mapas conceptuales
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Jesús Peña Gómez REALIZACIÓN DE LA EXPERIENCIA: 20/03/ ENTREGA DEL INFORME: 03/04/ UNIVERSIDAD DEL ATLÁNTICO FACULTAD DE INGENIERÍAS PROGRAMA: INGENIERÍA MECÁNICA PUERTO COLOMBIA – ATLÁNTICO Objetivos de la experiencia.
Se busca ilustrar una reacción de descomposición térmica de un compuesto y, con base en el estudio experimental de los pesos de reactivos y productos, determinar la composición porcentual de un elemento (el oxígeno) en el compuesto (KClO4). Observaciones. Durante el calentamiento, se observó un ardor en el tubo, indicativa de la liberación de oxígeno. Según avanzaba el calentamiento, se nota una disminución gradual del desprendimiento de oxígeno. Esto podría indicar que la reacción alcanzó su punto de equilibrio o que se agotaron los reactivos. La utilización del bióxido de manganeso (MnO2) como catalizador permitió una descomposición más rápida y completa del KClO4 a temperaturas más bajas. Al final del experimento, se observó que el residuo sólido formado era cristalino y se adhería al fondo del tubo, lo que sugiere una reacción completa y una buena eficacia del catalizador en la descomposición del KClO4. PREGUNTAS. De acuerdo con sus datos determine, explicando sus cálculos, el porcentaje en peso del oxígeno en el compuesto. R/: El porcentaje de oxígeno en el compuesto KClO4 se calcula dividiendo la masa de oxígeno entre la masa total del compuesto y multiplicando por 100%. Primero averiguamos las masas: Masa del oxígeno: 15.99940g/mol = 16,00g/mol Masa total del compuesto: 138.5489g/mol Se deba tener en cuenta que en el caso del KClO4, hay cuatro átomos de oxígeno por molécula, por lo que multiplicamos la masa molar del oxígeno por cuatro para obtener la masa total de oxígeno en una molécula de KClO4. Entonces: Masa de oxígeno en KClO4 = 4 * 16.00 g/mol = 64.00 g/mol Porcentaje de oxígeno = (Masa de oxígeno / Masa total del KClO4) * 100% Porcentaje de oxígeno = (64,00g/mol / 138.5489g/mol) * 100% = (0.46193076956) * 100%
Se tiene el carbonato de un metal puro y seco. Al tomar una muestra de 2.15 g del carbonato y someterlo a un calentamiento fuerte, se obtuvo un residuo cuyo peso funde 1.03 g. El carbonato del metal puede ser uno de los siguientes. CaCO 3 MgCO 3 Na 2 CO 3 K 2 CO 3 FeCO 3 ¿Cómo se puede identificar el carbonato del metal con base en los datos dados? Explique sus resultados. Se requiere analizar una muestra de KClO 3 para determinar su pureza. Se sabe que el KClO 3 de la muestra está contaminada con cloruro de potasio y otras sales no volátiles. Se tomó 2.45 g de la muestra y después de un fuerte calentamiento el peso se redujo a 1,63 g. Calcule el porcentaje en peso de clorato de potasio puro en la muestra. R/: 2KClO3—2KCl + 3O Para calcular el porcentaje del clorato de potasio puro en la muestra se hace una regla de tres simple: 2.45— 1.63—X X: 1.63 * 100 / 2.45 = 66.5% El 66.5% de la muestra es el clorato de potasio puro. Si se resta el 100% de la muestra de la sustancia con el 66.5% de la sustancia pura se puede hallar el porcentaje de la sustancia impura que se vaporo. 100% - 66.5% = 33.5% El porcentaje de impurezas en la sustancia era del 33.5% FUENTES BIBLIOGRÁFICAS.
https://prezi.com/yahe7xxlpsw0/descomposicion-de-clorato-de-potasio/ https://es.webqc.org/molecular-weight-of-O.html https://es.webqc.org/molecular-weight-of-KCl.html https://es.webqc.org/molecular-weight-of-KClO4.html
