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Resolución de ejercicios de Química analítica de la UNT - Gravimetría: Problemas I, Ejercicios de Idioma Inglés

SencicoIdioma Inglés

Documento que contiene la resolución de ejercicios relacionados a la gravimetría para el curso de Química analítica de la Facultad de Farmacia y Bioquímica de la UNT. Los ejercicios abarcan el cálculo del porcentaje de diferentes elementos en muestras de piedra caliza, alumbre y minerales, así como la determinación de molaridades y porcentajes de sulfatos, hierro y cloruros.

Tipo: Ejercicios

2017/2018

Subido el 04/06/2022

yolvin-gonzalo-casanova-chipana
yolvin-gonzalo-casanova-chipana 🇵🇪

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Resolución de ejecicio – Química analítica 2021 - UNT
UNIVERSIDAD NACIONAL DE TRUJILLO
FACULTAD DE FARMACIA Y BIOQUÍMICA
ESCUELA DE FARMACIA Y BIOQUÍMICA
TEMA:
GRAVIMETRÍA: PROBLEMAS I
APELLIDOS Y NOMBRES:
Casanova Chipana Yolvin Gonzalo
DOCENTES
•
Curo Vallejos Yuri Freddy
•
Gallardo Meléndez Jesús Guillermo
•
Castro Dionicio Inés
•
Rodriguez Saavedra Lennin
CURSO:
Química analítica
SECCIÓN: “A”
CICLO: “IV”
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Vista previa parcial del texto

¡Descarga Resolución de ejercicios de Química analítica de la UNT - Gravimetría: Problemas I y más Ejercicios en PDF de Idioma Inglés solo en Docsity!

UNIVERSIDAD NACIONAL DE TRUJILLO

FACULTAD DE FARMACIA Y BIOQUÍMICA

ESCUELA DE FARMACIA Y BIOQUÍMICA

TEMA:

GRAVIMETRÍA: PROBLEMAS I

APELLIDOS Y NOMBRES:

Casanova Chipana Yolvin Gonzalo

DOCENTES

• Curo Vallejos Yuri Freddy

• Gallardo Meléndez Jesús Guillermo

• Castro Dionicio Inés

• Rodriguez Saavedra Lennin

CURSO:

Química analítica

SECCIÓN: “A”

CICLO: “IV”

GRAVIMETRÍA: PROBLEMAS I

  1. El calcio de una muestra de 0.7554 g de piedra caliza, previamente disuelta, fue precipitado como oxalato y posteriormente calentado hasta su transformación en carbonato cálcico, el peso de este compuesto fue de 0.3015 g. Calcular el porcentaje de calcio en la muestra de caliza?
  1. En un experimento se disolvieron 0,3126 g de muestra en 25 mL de acetona y se añadió 1 mL de ácido acético y se secó a 110°C, ¿se encontró que pesaba 0,77121 g. ¿Cuál es el porcentaje en peso de piperazina en la sustancia de partida? PM piperazina = 84.121 g/mol; PM diacetato de piperazina = 204,227 g/mol; PM ácido acético = 60,053 g/mol.
  2. Una muestra de 0,4852 g de un mineral de hierro se disolvió en ácido. El hierro se oxidó al estado de +3 y después se precipitó en forma de óxido de hierro hidratado, Fe2O3. xH2O. el precipitado se filtró, lavó y se calcinó a Fe2O3, el cual se encontró que pesaba 0,2481 g. Calcule el porcentaje de hierro en la muestra?
  1. Una muestra de 10 mL de agua contiene SO42-, los cuales se precipitan como 0,4368 g de BaSO4. ¿Cuál es la molaridad de los iones SO42- en la disolución problema?
  2. Al determinar gravimétricamente los sulfatos en 0,5 g de muestra de fertilizante comercial, se obtuvieron los siguientes datos, el peso del crisol vacío a peso constante es de 28, g, mientras que el peso del crisol con cenizas como sulfato de bario fue de 29,2816 g. Calcule el % de sulfatos en el fertilizante.