8.- cuantos electrones tiene, si a+1
2
representa neutrones
7
X
z a+1
2
a) 7 b) 6 c)5
d) 3 e) 2
9.- Si el siguiente elemento tiene 34
neutrones. Hallar el número atómico.
(x – 2)2
3x
a) 10 b) 3 c)30
d) 46 e) 12
10.- Indicar la especie que gana electrones
a) N+3 b) P-3 c)C
d) Mg+2 e) Mn+7
11.- Señalar la cantidad de cationes:
Ag+1 , Cu 0, I-1, Fe+3, Pb+4, Ac0, S-2
a) 1 b) 2 c)3
d) 4 e) 5
12.- Indicar la especie química que gana
más electrones
a) Fe+2 b) O-2 c)N+3
d) S+6 e) Ce-1
13.- ¿Cuántos electrones tiene en total los
siguientes iones?
54 -2 127 +4
E Y
25 59
a) 62 b) 72 c) 78
d) 82 e) 92
14.- si los hisopos o hilidos presenta igual
a) Números atómicos
b) Número de masa
c) Número de neutrones
d) Carga nuclear
e) a y d
15.- si los átomos
6m 6m+2
E Y
2m+9 3m-1
Son isótopos calcular la suma de neutrones
a) 60 b) 61 c)62
d) 63 e) 64
16.- Si los siguientes átomos son isóbaros
¿Cuántos neutrones tiene Y?
130 X 55Y
a) 60 b) 65 c)70
d) 75 e) 80
17.- Si la suma de electrones de los iones
A-3 y B+2 es 48. hallar la suma de electrones
de los iones A+1 y B-4
a) 48 b) 52 c) 13
d) 50 e) 56
18.- La diferencia de los cuadrados de los
número de neutrones es 481. si el numero
de neutrones es 13. calcular el numero de
masa.
a) 25 b) 12 c)13
d) 24 e) 26
19.- Si un átomo es isotono con 23Na e
11
isóbaro con 24Mg. Determinar el número
atómico del átomo mencionado
a) 12 b) 11 c) 16
d) 14 e) 10
20.- Una especie química presenta un
número de neutrones que esta relación 4 ; 3
con el número de electrones. Además el
número de neutrones está en relación 7 ; 5
con el número de protones. Indique el
posible número atómico y carga del ión.
a) 70 ; +2 b)17 ; -16 c)20; -1
d) 40 ; +2 e) 75 ; -2
ATOMO.- Es la unidad básica de un
elemento que puede entrar en combinación
química. El atomo de cualquier elemento
está constituido por unidades menores, de
naturaleza común, entre estas unidades son
fundamentales los elementos o unidades
negativas, los protones o unidades
positivas y los neutrones o unidades
neutras.
CARACTERÍSTICAS DE LAS
PARTICULAS FUNDAMENTALES:
NUMERO ATOMICO(Z).- Es el numero
de electrones que posee un átomo, como
éstos son neutros, el número atómico será
igual al número de protones existentes en
el núcleo y a su vez nos permite identificar
al elemento químico.
NUMERO DE MASA(A).- Tambien
denominado número másico o indice de
masa, nos indica el valor que se obtiene al
sumar los protones y neutrones.
A – N0 de protones + N0 de neutrones
NOTACION DE UN NÚCLEO
ATOMICO
A CARGA
E
Z n
ISÓTOPO O HILIDOS: Son átomos de
un mismo elemento pero que poseen
diferente número de neutrones. Es decir,
tiene igual número atómico pero diferente
número de masa.
ISÓBAROS: Son átomos de diferentes
elementos que tienen igual número de
masa pero diferente número atómico. Sus
propiedades físicas son similares.
ISOTONOS: Son átomos de diferentes
elementos que tienen igual número de
neutrones.
CORONA ATOMICA: Es la zona externa
del núcleo en donde se encuentran
desplazándose los electrones ubicados en
zona de mayor probabilidad llamados.
REEMPE u orbitales.
NUMEROS CUANTICOS: Son números
que resultan del tratamiento matemático de
la estructura atómica y determina la
ubicación y movimiento de los electrones
de los átomos.
A) NUMERO CUANTICO PRINCIPAL (n):
1. Determina el nivel de energía en el
que se encuentra un electrón.
2. Condiciona el tamaño relativo del
orbital. Cuanto meyor es n, será
mayor el nivel energético y más
lejano del núcleo se encuentra el
electrón.
3. Valores que toma: 1,2,3,4,5,6,7...
PARTI
_CULA SIMB. MASA(g)
CARGA
RELATI
VA
DESCU_
BRIDOR
PRO_
TÓN 1H11,672.10-24 +RUTHER-
FORD
NEU_
TRÓN 0n11,674.10-24 neutra CHADWI_
CK
ELEC_
TRÓN -1e09,109.10-28 -THOMP_
SON
QUÍMICA
ESTRUCTURA ATÓMICA
