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LABORATORIOS SEMANA 2, Guías, Proyectos, Investigaciones de Química

Química

Experimentos para desarrollar en clase de química básica ........................

Tipo: Guías, Proyectos, Investigaciones

2022/2023

Subido el 13/03/2023

elena-de-troya
elena-de-troya 🇨🇴

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LABORATORIOS SEMANA DEL 6 AL 10 DE MARZO
DOCENTE HELEN ELISABETH CORTES MEJIA
LABORATORIO DE GRADO SÉPTIMO
Actividad práctica: Construyendo modelos de átomos y moléculas
Propósito: A través de esta actividad práctica, los estudiantes tendrán la
oportunidad de construir modelos de átomos y moléculas, para poder
comprender mejor la estructura y organización de la materia a nivel
atómico y molecular.
Materiales:
Papel de colores (rojo, azul, amarillo, verde)
Tijeras
Pegamento
Lapiceros
Reglas
Hojas de papel
Procedimiento:
1. Antes de empezar, los estudiantes deberán leer y repasar los conceptos
básicos de la química, como átomos, moléculas y enlaces químicos.
2. Para comenzar la actividad, cada estudiante recibirá una hoja de papel y
los materiales necesarios para construir su modelo de átomo.
3. Cada estudiante deberá elegir un elemento químico y construir su
modelo de átomo, utilizando papel de colores para representar los
protones, neutrones y electrones.
4. Una vez que los estudiantes hayan construido sus modelos de átomos,
se les pedirá que construyan moléculas, combinando dos o más átomos.
5. Los estudiantes deberán dibujar y construir las moléculas utilizando
papel de colores y pegamento.
6. Después de construir las moléculas, los estudiantes deberán explicar
cómo se unen los átomos mediante enlaces químicos.
7. Para finalizar la actividad, se invitará a los estudiantes a compartir sus
modelos de átomos y moléculas y discutir en grupo sobre los conceptos
aprendidos.
Explicación: Esta actividad práctica es una excelente manera de enseñar
a los estudiantes sobre los conceptos básicos de la química, como
átomos, moléculas y enlaces químicos. Al construir modelos de átomos y
moléculas, los estudiantes pueden visualizar mejor la estructura y
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LABORATORIOS SEMANA DEL 6 AL 10 DE MARZO

DOCENTE HELEN ELISABETH CORTES MEJIA

LABORATORIO DE GRADO SÉPTIMO

Actividad práctica: Construyendo modelos de átomos y moléculas Propósito: A través de esta actividad práctica, los estudiantes tendrán la oportunidad de construir modelos de átomos y moléculas, para poder comprender mejor la estructura y organización de la materia a nivel atómico y molecular. Materiales:  Papel de colores (rojo, azul, amarillo, verde)  Tijeras  Pegamento  Lapiceros  Reglas  Hojas de papel Procedimiento:

  1. Antes de empezar, los estudiantes deberán leer y repasar los conceptos básicos de la química, como átomos, moléculas y enlaces químicos.
  2. Para comenzar la actividad, cada estudiante recibirá una hoja de papel y los materiales necesarios para construir su modelo de átomo.
  3. Cada estudiante deberá elegir un elemento químico y construir su modelo de átomo, utilizando papel de colores para representar los protones, neutrones y electrones.
  4. Una vez que los estudiantes hayan construido sus modelos de átomos, se les pedirá que construyan moléculas, combinando dos o más átomos.
  5. Los estudiantes deberán dibujar y construir las moléculas utilizando papel de colores y pegamento.
  6. Después de construir las moléculas, los estudiantes deberán explicar cómo se unen los átomos mediante enlaces químicos.
  7. Para finalizar la actividad, se invitará a los estudiantes a compartir sus modelos de átomos y moléculas y discutir en grupo sobre los conceptos aprendidos. Explicación: Esta actividad práctica es una excelente manera de enseñar a los estudiantes sobre los conceptos básicos de la química, como átomos, moléculas y enlaces químicos. Al construir modelos de átomos y moléculas, los estudiantes pueden visualizar mejor la estructura y

organización de la materia a nivel atómico y molecular. Además, esta actividad fomenta la creatividad y la colaboración entre los estudiantes, ya que trabajan en grupo para construir sus modelos y compartir sus ideas. Al finalizar la actividad, los estudiantes tendrán una comprensión más profunda de los conceptos teóricos aprendidos, lo que les permitirá aplicarlos en futuros experimentos y actividades prácticas. Actividad práctica: Identificación de elementos químicos en una sustancia desconocida Propósito: El objetivo de esta actividad es enseñar a los estudiantes cómo identificar la presencia de elementos químicos en una sustancia desconocida, utilizando técnicas de análisis químico. Materiales:  Sustancia desconocida  Lámina de aluminio  Bunsen o mechero  Tubos de ensayo  Ácido clorhídrico (HCl)  Nitrato de plata (AgNO3)  Solución de hidróxido de sodio (NaOH)  Papel de filtro  Pipetas  Gafas de protección Procedimiento:

  1. Antes de empezar, los estudiantes deberán revisar los conceptos básicos de la química, como elementos, compuestos y reacciones químicas.
  2. Se les dará a los estudiantes una muestra de la sustancia desconocida y se les pedirá que anoten sus observaciones sobre el color, la textura, el olor y cualquier otra característica física.
  3. Para empezar con el análisis químico, los estudiantes deberán colocar una pequeña cantidad de la sustancia desconocida en una lámina de aluminio y calentarla en el Bunsen o mechero.
  4. Luego, los estudiantes deberán tomar una pipeta y agregar unas gotas de ácido clorhídrico a la sustancia calentada en la lámina de aluminio. Si se produce efervescencia, significa que la sustancia contiene carbonato.
  5. Después, los estudiantes deberán tomar otra pipeta y agregar unas gotas de nitrato de plata a la sustancia desconocida. Si se produce un precipitado blanco, significa que la sustancia contiene cloruro.
  6. A continuación, los estudiantes deberán tomar un tubo de ensayo y agregar unas gotas de solución de hidróxido de sodio a la sustancia
  1. Agitar la mezcla y observar cualquier cambio en la apariencia o color de la sustancia.
  2. Tomar una pequeña cantidad de la solución resultante y ponerla en un papel indicador de pH para determinar el pH de la solución.
  3. Tomar otra muestra de la sustancia desconocida y calentarla con un mechero Bunsen hasta que se descomponga en cenizas.
  4. Disolver las cenizas resultantes en agua destilada y agregar solución de sulfato de cobre.
  5. Si se produce un cambio de color, agregar solución de nitrato de plata y observar si se produce un precipitado.
  6. Si se produce un precipitado, agregar solución de hidróxido de amonio para determinar si se disuelve.
  7. Si el precipitado no se disuelve, agregar solución de ácido nítrico y observar si se produce un nuevo precipitado.
  8. Examinar los precipitados resultantes con un microscopio para determinar su composición. Explicación: El ácido clorhídrico y el agua destilada se utilizan para disolver la sustancia desconocida y observar cualquier cambio en su apariencia o color. El papel indicador de pH se utiliza para determinar el pH de la solución resultante, lo que puede proporcionar información sobre los elementos químicos presentes en la sustancia desconocida. El calentamiento de la sustancia desconocida hasta su descomposición en cenizas permite la disolución de los elementos químicos presentes en agua destilada y su posterior identificación mediante la adición de soluciones químicas específicas. El examen de los precipitados resultantes con un microscopio permite la determinación de su composición química y, por lo tanto, la identificación de los elementos presentes en la sustancia desconocida.

LABORATORIO DE GRADO NOVENO

Actividad práctica sobre el experimento de la ley de Boyle utilizando una jeringa y un tubo de ensayo. Propósito: Comprobar la relación inversa entre la presión y el volumen de un gas a temperatura constante, como lo indica la ley de Boyle. Materiales:

 Una jeringa de plástico.  Un tubo de ensayo de vidrio.  Agua.  Un marcador.  Una regla. Procedimiento:

  1. Marca la jeringa con una serie de marcas equidistantes para medir el volumen.
  2. Llena el tubo de ensayo con agua hasta la mitad.
  3. Coloca la punta de la jeringa en el agua y sujeta el tubo de ensayo firmemente.
  4. Tira del émbolo de la jeringa hacia atrás para reducir el volumen de aire en la jeringa.
  5. Anota el volumen de la jeringa en la primera marca.
  6. Continúa tirando del émbolo hacia atrás y anota el volumen en cada marca que hayas hecho.
  7. Anota también la presión ambiental al inicio del experimento.
  8. Suelta el émbolo de la jeringa y registra el volumen de aire en la jeringa.
  9. Anota también la presión ambiental al final del experimento. Explicación: La ley de Boyle establece que, a temperatura constante, la presión y el volumen de un gas son inversamente proporcionales. Esto significa que, si se reduce el volumen de un gas, su presión aumentará en proporción inversa. En este experimento, al tirar del émbolo de la jeringa hacia atrás, se reduce el volumen de aire en la jeringa, lo que aumenta la presión del aire dentro de la jeringa. Al anotar la presión y el volumen en diferentes puntos del experimento, se puede confirmar que la relación entre la presión y el volumen es inversa. Actividad práctica sobre el experimento de la ley de Charles utilizando un tubo de vidrio y agua. Propósito: Comprobar la relación directa entre la temperatura y el volumen de un gas a presión constante, como lo indica la ley de Charles. Materiales:  Un tubo de vidrio con tapón de corcho.  Agua.  Un recipiente para calentar agua.

 Un recipiente para calentar agua.  Un termómetro. Procedimiento:

  1. Llena la jeringa con una pequeña cantidad de agua.
  2. Inserta el extremo del manómetro en la jeringa y asegúrate de que esté bien fijado.
  3. Calienta el recipiente con agua y sumerge la jeringa en el agua caliente.
  4. Mide la temperatura del agua con un termómetro y registra la lectura.
  5. Observa el manómetro y registra la presión del gas en la jeringa.
  6. Deja que la jeringa se enfríe en el agua y registra la presión del gas cuando la jeringa alcance la temperatura ambiente.
  7. Mide la temperatura del agua nuevamente y registra la lectura. Explicación: La ley de Gay-Lussac establece que, a volumen constante, la presión de un gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta. En este experimento, al sumergir la jeringa en agua caliente, la temperatura del aire dentro de la jeringa aumenta, lo que causa un aumento en la presión del gas. Al enfriar la jeringa en agua fría, la temperatura del aire dentro de la jeringa disminuye y esto lleva a una disminución de la presión del gas. La relación entre la presión y la temperatura se puede demostrar midiendo la presión del gas en la jeringa a diferentes temperaturas y registrando estos valores.

LABORATORIO DE GRADO DÉCIMO ANÁLISIS FÍSICOQUÍMICOS DE LA

HARINA DE TRIGO

Propósito: El propósito de esta actividad práctica es realizar un análisis físicoquímico de la harina de trigo para determinar sus propiedades y características, tales como la humedad, el contenido de proteínas, el tamaño de las partículas, entre otros. Materiales:  Harina de trigo  Balanza analítica  Horno

 Mufla  Tamiz de malla fina  Papel de filtro  Pipetas  Tubos de ensayo  Agua destilada  Reactivos químicos (sulfato de cobre, ácido sulfúrico, hidróxido de sodio, solución de fenolftaleína) Procedimiento:

  1. Determinación de la humedad:  Pesar una muestra de harina de trigo de aproximadamente 10 gramos y colocarla en un tubo de ensayo.  Pesar el tubo con la muestra y anotar el peso.  Colocar el tubo con la muestra en un horno a una temperatura de 105°C durante 2 horas.  Retirar el tubo del horno y dejar enfriar en un desecador durante 30 minutos.  Pesar nuevamente el tubo con la muestra y anotar el peso.  Calcular la humedad de la muestra de harina de trigo mediante la siguiente fórmula: Humedad (%) = [(peso inicial - peso final) / peso inicial] x 100
  2. Determinación del tamaño de las partículas:  Tamizar una muestra de harina de trigo de aproximadamente 100 gramos en un tamiz de malla fina.  Pesar la harina que se queda retenida en el tamiz y anotar el peso.  Calcular el porcentaje de la muestra que queda retenida en el tamiz mediante la siguiente fórmula: Porcentaje retenido = (peso retenido / peso total de la muestra) x 100
  3. Determinación del contenido de proteínas:  Pesar una muestra de harina de trigo de aproximadamente 1 gramo y colocarla en un tubo de ensayo.  Añadir 10 ml de una solución de sulfato de cobre y 10 ml de ácido sulfúrico concentrado.  Agitar el tubo de ensayo y colocarlo en un baño de agua caliente durante 30 minutos.  Agregar 50 ml de agua destilada y 10 ml de hidróxido de sodio concentrado.  Agitar el tubo de ensayo y dejar reposar durante 10 minutos.  Filtrar la solución y recoger el precipitado de proteínas en un papel de filtro.  Lavar el precipitado con agua destilada y secarlo en un horno a 105°C durante 2 horas.  Pesar el precipitado seco y anotar el peso.

fundamental de la naturaleza que afecta a todos los objetos en la Tierra y puede variar según la ubicación. Al medir la gravedad en un lugar específico, podemos determinar la aceleración debida a la gravedad en esa ubicación. Materiales:  Péndulo simple (puede ser un peso atado a una cuerda o un hilo)  Cronómetro o reloj con segundero  Regla o cinta métrica  Nivel de burbuja (opcional)  Soporte para colgar el péndulo (opcional) Procedimiento:

  1. Coloque el soporte para colgar el péndulo en un lugar donde pueda colgar el péndulo sin obstáculos. Alternativamente, puede sostener la cuerda del péndulo con la mano para hacerlo oscilar.
  2. Ajuste el péndulo para que cuelgue verticalmente. Use un nivel de burbuja o simplemente mire cuidadosamente para asegurarse de que la cuerda del péndulo cuelgue perpendicularmente al suelo.
  3. Mida la longitud del péndulo (la distancia desde el punto de suspensión hasta el centro de masa del objeto).
  4. Empuje el péndulo para que oscile. Es mejor que el ángulo del péndulo sea pequeño (menos de 10 grados) para que la aproximación del ángulo sea lineal.
  5. Comience a cronometrar desde el momento en que el péndulo comienza a oscilar. Mida el tiempo que tarda el péndulo en hacer una oscilación completa (ida y vuelta).
  6. Repita este proceso varias veces (al menos 5 veces) y calcule el promedio del tiempo de oscilación.
  7. Utilice la fórmula matemática para la gravedad: g = 4π²L / T² , donde L es la longitud del péndulo y T es el período de oscilación calculado en segundos. Calcule la gravedad para los valores obtenidos. Explicación: La fórmula utilizada para el cálculo de la gravedad se basa en la ley de gravitación universal de Newton, que establece que la fuerza de atracción entre dos objetos es directamente proporcional al producto de sus masas e inversamente proporcional al cuadrado de la distancia entre ellos. En este caso, la fuerza de atracción es la gravedad, que es la fuerza que actúa sobre el péndulo. Al medir el tiempo que tarda el péndulo en hacer una oscilación completa, podemos calcular el período de oscilación y, por lo tanto, la aceleración debida a la gravedad en ese lugar específico.

Es importante señalar que la gravedad puede variar ligeramente en diferentes lugares de la Tierra debido a diferencias en la densidad del suelo, la altitud y la latitud. Por lo tanto, la medición de la gravedad utilizando un péndulo simple puede no ser totalmente precisa. Sin embargo, este método proporciona una estimación razonablemente precisa de la gravedad en un lugar específico.