DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
PRÁCTICAS DE LABORATORIO DE QUÍMICA-QUIM 1104
GASES: LEY DE CHARLES
1. Objetivos
●Estudiar el comportamiento de los gases en condiciones ambientales.
●Verificar la ley de Charles observando cómo el volumen de un gas cambia con la
temperatura para una cantidad fija de gas y una presión constante.
●Ejercitarse en el manejo e interpretación de resultados experimentales que
involucran gases.
2. Aspectos teóricos
El cociente entre el cambio de volumen del gas y el cambio de temperatura que causó
ese cambio de volumen corresponde a la pendiente de la recta que representa al volumen
del gas como una función de la temperatura a la que se encuentra:
T−T
ha
V−V
ha(Ecuación 1)
La ecuación de la recta que pasa por esos dos puntos experimentales, (T
h, V
h) y (T
a
, V
a
),
es:
V =
(T−T
ha
V−V
ha)T(Ecuación 2)
Donde:
Temperatura del agua en ebullición T
h
Volumen ocupado por el gas a la temperatura de ebullición del agua V
h
Temperatura del agua a la que se enfría el gas (temperatura ambiente) T
a
Volumen del agua que ingresó en el balón al enfriarse el gas V
c
El Volumen que ocupa el gas al enfriarse a temperatura ambiente (V
a
) es la diferencia
entre el volumen total de gas (V
h
) y el volumen de agua que penetra en el balón cuando
éste se enfría por inmersión en agua a temperatura ambiente V
a
= V
h
- V
c
3. Materiales.
●Balón de 500 mL
●Tapón de caucho con tubo de vidrio
●Vaso de precipitado de 1000 mL
●Plancha de calentamiento o mechero
●Placa refractaria
●Soporte universal y pinza
●Probeta de 500 mL.
