Leyes de la termodinámica
Primera Ley de la Termodinámica
El título de esta ley es “Ley de la Conservación de la Energía”, pues dicta que, en
cualquier sistema físico aislado de su entorno, la cantidad total de energía será siempre la
misma, a pesar de que pueda transformarse de una forma de energía a otras diferentes. O
dicho en otras palabras: “La energía no puede crearse ni destruirse, sólo transformarse”.
De ese modo, al suministrar una cantidad determinada de calor (Q) a un sistema físico, su
cantidad total de energía podrá calcularse hallando la diferencia del incremento de su
energía interna (,U) más el trabajo (W) efectuado por el sistema sobre sus alrededores.
O expresado en una fórmula: Q = ΔU + W, o también: ΔU = Q – WU + W, o también: ΔU + W, o también: ΔU = Q – WU = Q – W, lo cual significa que la
diferencia entre la energía del sistema y el trabajo efectuado será siempre desprendida
del sistema como energía calórica (calor).
