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Universidad Nacional Mayor de San Marcos Universidad del Perú. Decana de América Facultad de Ingeniería Geológica, Minera, Metalúrgica y Geográfica Escuela Académico Profesional de Ingeniería Civil
Actividad 11
ASIGNATURA
Química General - Laboratorio
GRUPO 4
ESTUDIANTES
Del Castillo Alarcon, Rolando Ivar García Parian, Matías Nahuel Guevara Castillo, Patrick Morris Loa Benites, Jeremy Andre Poma Paucar, Jamilet Yadira Quisquiche Hualca, Aron Estephano DOCENTE Isabel Ramirez Camac Lima, Perú 2022
ACTIVIDAD SEMANA 11 – ESTADO LÍQUIDO
1.- Se tiene 300 mL de alcohol donde se ha disuelto una cantidad de azúcar formando una solución con una densidad 0,8 g/mL y al 25% en masa. ¿Qué cantidad de azúcar se agregó?
11
22
11
2
5
𝑚 𝑣
0, 8 𝑔/𝑚𝑜𝑙 × 300𝑚𝐿 = 𝑚 𝑔𝑟 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛
240𝑔 = 𝑚 𝑔𝑟 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛
𝑏) 25% = (𝑔𝑟 𝑆𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜/𝑔𝑟 𝑆𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛) × 100
25×𝑔𝑟 𝑆𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛
25×240 𝑔𝑟 𝑆𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛 100
2.- Determine el volumen de solución al 18%m/v,que se puede preparar con 250 gramos de soluto y suficiente agua. Tenemos entendido que %𝑚/𝑣 = 𝑚𝑆𝑇𝑂(𝑔) 𝑉 𝑆𝑂𝐿 (𝑚𝑙) × 100% Datos: 𝑚 (^) 𝑆𝑇𝑂 = 250 𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠 %𝑚/𝑣 = 18 % Reemplazando los datos
250𝑔 𝑉𝑆𝑂𝐿
× 100%
6.- Se disuelven 2400 g de MgSO4 en 5 L de agua. Calcular la molalidad de la solución. ● 2400 𝑔 𝑀𝑔𝑆𝑂 4
2
4
2400 𝑔 𝑀𝑔𝑆𝑂 4 120 𝑔/𝑚𝑜𝑙 = 20 𝑚𝑜𝑙 𝑀𝑔𝑆𝑂 4 → 𝑛 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 = 2400 120.30 = 19. 95 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒𝑛𝑠𝑖𝑑𝑎𝑑 𝑑𝑒𝑙 𝑎𝑔𝑢𝑎 = 1000 𝑘𝑔/𝑚³ = 1 𝑘𝑔/𝑑𝑚³ = 1 𝑘𝑔/𝐿 → 𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑑𝑒𝑙 𝐻 2 𝑂 = 5 𝐿 𝐻 2 𝑂 × 1 𝑘𝑔/𝐿 = 5 𝑘𝑔 𝐻 2 𝑂 𝑀𝑜𝑙𝑎𝑙𝑖𝑑𝑎𝑑 (𝑚) = 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑑𝑒𝑙 𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡𝑒 (𝐾𝑔) =^ 20 5 = 4 7.- Una solución concentrada de HCl contiene 35.2% en masa de HCl y densidad 1,175g/mL Hallar el volumen de HCl concentrado necesario para preparar 3 L de solución de HCl 2N. ● HCl=35,2% masa Volumen Hcl=3L ● densidad=1.175 g/mol N= θ = 1
relación: 𝑀 × θ = 𝑁 𝑀 × 1 = 2 → 𝑀 = 2 2M= 𝑛 𝐻𝐶𝑙 3𝑙 → 𝑛 𝐻𝐶𝑙 = 6 𝑚𝑜𝑙/𝐿 #moles HCl concentrada=#moles HCl diluida= 6= 219 g 𝑚 𝐻𝐶𝑙 36.5 → 𝑚 𝐻𝐶𝑙 = 35.2%= 219 𝑚 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛 × 100% m solución= 622.159 g 1.175 g/mL= V=Volumen=529.497 mL 622.159 𝑔 𝑉 → Volumen=0,529 L 8.- ¿Cuántos mL de H 2 SO 4 4 M se requieren para neutralizar 600 mL de NaOH 12 N? 9.- Una solución se preparó disolviendo 29,4 g de H 3 PO 4 en agua y se completó a 2000 mL de solución. Esta solución tiene una densidad de 1,2 g/mL. Calcule su concentración en A. % m/m 𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑑𝑒 𝑙𝑎 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛 = (2000 𝑚𝐿)(1, 2 𝑔/𝑚𝐿) = 2400 𝑔 %𝑚/𝑚 = 29, 2400 × 100% = 1, 225% B. % m/v
Hallaremos su molaridad reemplazando en la fórmula (*) 𝑀 = 1 𝑔 (40 𝑔/𝑚𝑜𝑙)(0,05 𝐿) 𝑀𝑜𝑙𝑎𝑟𝑖𝑑𝑎𝑑 = 0, 5 𝑀 (este valor se mantiene así se saque 10 ml de la solución) b) Tipo de reacción: Neutralización Al valorar un ácido con una base se genera una sal, ese tipo de reacción se denomina neutralización. c) moles de NaOH.
𝑚𝑆𝑇𝑂 𝑀𝑆𝑂𝐿 Datos: 𝑚 𝑆𝑇𝑂
𝑆𝑇𝑂
Reemplazando:
1 𝑔 40 𝑔/𝑚𝑜𝑙
12.-Una solución conteniendo 0,35 g de Na 2 CO 3 fue titulada con HCl 0,5N .Se pide: -Determinar el volumen de ácido gastado en la titulación. -Determinar la concentración de NaOH,si 10 ml se neutralizaron con 7 mL del ácido de la primera parte. -El pH de la solución después de la neutralización con NaOH.
𝑎) 𝐷𝑒𝑡𝑒𝑟𝑚𝑖𝑛𝑎𝑟 𝑒𝑙 𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 𝑑𝑒 á𝑐𝑖𝑑𝑜 𝑔𝑎𝑠𝑡𝑎𝑑𝑜 𝑒𝑛 𝑙𝑎 𝑡𝑖𝑡𝑢𝑙𝑎𝑐𝑖ó𝑛:
2
3
2
3
2
2
1 𝑛 1 ⇒ 𝑀 2. 𝑉 2 = 2.^
𝑚 1 𝑚(𝑁𝑎 2 𝐶𝑂 3 )
2
θ 2 .2.𝑚 1
𝑁 2 .𝑚(𝑁𝑎 2 𝐶𝑂 3 ) → 𝑉 2 =^
(1).2.(0,35𝑔) (0,5𝑁).(105 𝑔/𝑚𝑜𝑙)
2
b) Determinar la concentración de NaOH,si 10 ml se neutralizan con 7 mL del ácido
de la primera parte.
2
𝑥 = 7𝑚𝑙 ×
1𝐿 1000𝑚𝑙
0,5 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝐻𝐶𝑙 1𝐿
1 10𝑚𝑙
1000𝑚𝑙 1𝐿
c) El pH de la solución después de la neutralización con NaOH.
2
0,5 𝑀
1000𝑚𝑙 = 3, 5 × 10
−
0,35 𝑀 1000𝑚𝑙
= 3, 5 × 10
−
[𝑁𝑎𝑂𝐻] =
3,5× − −3,5× − 17× − 𝐿
= 0 = [𝑂𝐻]
La profesora.
