LLUVIA ACIDA PRESENTACION, Diapositivas de Química

¡Descarga LLUVIA ACIDA PRESENTACION y más Diapositivas en PDF de Química solo en Docsity!

LLUVIA ÁCIDA

Monroy Martinez Adriana

Mayte

Ciencia contemporanea

INTRODUCCIÓN

 Estamos expuestos a unas 500,000 sustancias extrañas al

medio ambiente natural, muchas nocivas para la salud.

 NATURALEZA – Mantiene la concentración de estas sustancias

rangos estrechos gracias a mecanismos de reciclamiento.

 HUMANOS – Incrementa las cantidades de sustancias extrañas.

Se vuelven contaminantes peligrosos y rebasan la capacidad

del ecosistema de deshacerse de ellos. Tienden a la

IRREVERSIBlLIDAD.

La lluvia es en promedio 100 veces más ácida que hace

200 años.

INTRODUCCIÓN

 (^) “lluvia ácida“ - Cualquier agua de lluvia de pH inferior al natural de 5.5.

 Llegan a pH = 4.2 – 4.

 (^) Las principales causas de lluvia ácida son los óxidos de nitrógeno y azufre  Nitrógeno – Atmósfera

 No hay forma de evitarlo.

 (^) Azufre – Combustibles.

 Eliminarlo completamente es muy costoso

AZUFRE

 Responsable de dos tercios del total de la lluvia

ácida.

 Dentro de los compuestos sulfurados el SO

2 es

el principal contaminante.

EMISIONES

 (^) 80% - proviene de la combustión de crudo y carbón  (^) 20% - proviene del resto de los procesos industriales. EUROPA 30 millones de toneladas MUNDO

75 millones de

toneladas EU 16 millones de toneladas

NITRÓGENO

 (^) Los principales compuestos nitrogenados que contaminan son los famosos NOx.  Actualmente en Europa se liberan a la atmósfera 20 millones de toneladas de dióxido de nitrógeno.  EFECTOS :

 Sobre fertilización de los suelos.

 Potabilidad de las aguas

 Eutroficación

LLUVIA ACIDA NATURAL

BIÓXIDO DE CARBONO DISUELVE EN EL AGUA DE LA ATMÓSFERA SOLUCIÓN LIGERAMENTE ÁCIDA CAPAZ DE DISOLVER ALGUNOS MINERALES LIGERAMENTE ACIDEZ NATURAL (CO2) ACIDEZ INDUSTRIAL (HNO3) (H2SO4) CO2 + H2O <==> H2CO

FUENTE - (SOx)

 (^) La mayor parte de los SOx antropogénicos provienen de las plantas generadoras de electricidad  (^) Procesos industriales que más contribuyen a la presencia de SOx

• calcinación de los minerales de sulfuro
• (^) refinación del petróleo
• (^) producción de óxido sulfúrico
• (^) de coque a partir del carbón.

FUENTE - (NOx)

 (^) Fuente no antropogénica: bacterias.  (^) Fuentes artificiales : plantas generadoras de energía eléctrica ( combustión a altas temperaturas )

FUENTE - (NOx)

Fuentes Fuentes Porcentaje del Total anual de emisionesPorcentaje del Total anual de emisiones de NOde NOxx Transporte Transporte (^) 39.339.

• Vehículos motorizados (gasolina). - Vehículos motorizados (gasolina). (^) 32.032.
• Vehículos (diesel). - Vehículos (diesel). (^) 2.92.
• Ferrocarriles. - Ferrocarriles. (^) 1.91.
• Uso de combustible de motor para fines distintos del transporte. - Uso de combustible de motor para fines distintos del transporte. (^) 1.51.
• Vehículos marinos. - Vehículos marinos. (^) 1.01. Combustión de Productos energéticos (Fuentes estacionarias – Plantas de Combustión de Productos energéticos (Fuentes estacionarias – Plantas de energía, calefacción de Espacios Industriales) energía, calefacción de Espacios Industriales) 48.548.
• Gas Natural - Gas Natural (^) 23.323.
• Carbón - Carbón (^) 19.419.
• Combustóleo - Combustóleo (^) 4.84.
• Madera - Madera (^) 1.01. Procesos Industriales (plantas de Ácido Nítrico, etc.) Procesos Industriales (plantas de Ácido Nítrico, etc.) (^) 1.01. Eliminación de desechos sólidos Eliminación de desechos sólidos (^) 2.92. Diversos (incendios forestales, quema agrícola, etc.) Diversos (incendios forestales, quema agrícola, etc.) (^) 8.38.

ACIDIFICACIÓN DEL AGUA

 Menor capacidad de neutralización en

comparación con el suelo.

 El agua que escurre de los suelos acidificados,

causa la acidificación de arroyos, ríos y lagos,

alterando el equilibrio de los iones del agua y

aumentando el contenido en aluminio y demás

metales pesados.

 La acidificación de aguas continentales

consisten en la disminución de su capacidad de

neutralizar ácidos (ANC).

 Tanto los lagos como las corrientes de agua

están menos protegidos contra la acidificación

que el suelo y aguas subterráneas.

TOXICIDAD – SO

Concentración (partes por millón)Concentración (partes por millón)^ EfectosEfectos 1 – 6 1 – 6 Broncoconstricción.Broncoconstricción. 3 – 5 3 – 5 Concentración mínima detectable por elConcentración mínima detectable por el olfato.olfato. 8 – 128 – 12^ Irritación de la garganta.Irritación de la garganta. 2020 Irritación en los ojos y tos.Irritación en los ojos y tos. 50 – 10050 – 100^ Concentración máxima para una exposiciónConcentración máxima para una exposición corta (30 min.) corta (30 min.) 400 – 500 400 – 500 Puede ser mortal, incluso en una exposiciónPuede ser mortal, incluso en una exposición breve. breve.

TOXICIDAD

 (^) OXIDO DE NITRÓGENO

 Agrava las enfermedades

respiratorias y

cardiovasculares; irrita los

pulmones; reduce la

visibilidad en la atmósfera;

afecta y reduce la

capacidad de transporte

de oxígeno de la sangre a

células y corazón,

disminución de la

coordinación muscular.

 (^) OXIDO DE CARBONO

 Reduce la capacidad de

la sangre para

transportar oxígeno,

puede afectar los

procesos mentales,

agrava las enfermedades

respiratorias y del

corazón, puede causar la

muerte en

concentraciones altas y

prolongadas (de 750

p.p.m. en adelante).