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Se habla sobre gas ideal y real, las leyes y sus formulas
Tipo: Esquemas y mapas conceptuales
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Se denomina gas al estado de agregación de la materia que no tiene forma ni volumen propio. Su principal composición son moléculas no unidas, expandidas y con poca fuerza de atracción, haciendo que no tengan volumen y forma definida, provocando que este se expanda para ocupar todo el volumen del recipiente que la contiene.
Afirmo que: El volumen es directamente proporcional a la presión del gas, a temperatura constante. Propuso que: El volumen de la masa fija de un gas es directamente proporcional a la temperatura Kelvin Deduce que: Volúmenes iguales de todos los gases medidos a las mismas condiciones de temperatura y presión contienen el mismo número de moléculas. Establece que: Si el volumen de un gas no cambia mientras lo calentamos, la presión del gas aumenta la misma proporción en que se incrementa
1 mol posee 6,02* moléculas. Bajo condiciones normales.
El gas ideal está contemplado como parte del grupo de los gases teóricos por componerse de partículas puntuales que se mueven de modo aleatorio y que no interactúan entre sí El gas real, en cambio, es aquel que posee un comportamiento termodinámico y que no sigue la misma ecuación de estado de los gases ideales
