PRÁCTICA # 1
CÁLCULO DE MASAS MOLARES Y PORCENTAJES DE COMPOSICIÓN
I PARTE: Conteste las siguientes preguntas que se contesta, de acuerdo con el video # 1, que hablar sobre el CONCEPTO
DE MOL.
1. ¿Cómo se distinguen los átomos que forman los elementos?
R: La identidad de un átomo y sus propiedades vienen dadas por el número de partículas que contiene.
2. ¿Cómo es la masa del electrón si lo comparamos con las otras partículas subatómicas?
R: El electrón tiene una masa de 9,1 × 10-31 kg , que es aproximadamente 1.800 veces menor que la masa del
protón o a la del neutrón.
3. ¿A qué equivale 1 uma?
R: Es la unidad que se usa para expresar cuál es la masa de un átomo, y equivale a: 1 uma = 1,66 x 10-24 g.
4. ¿Cómo se expresaría 1 uma en término de kilogramo?
R: 1 uma = 1.66 × 10-27 kg.
5. ¿Cómo se obtiene la masa molecular de un compuesto específico?
R: La masa molecular de un compuesto químico se calcula sumando las masas atómicas de todos
los átomos que aparecen en su fórmula.
6. ¿Cuál es la equivalencia de 18 uma (molécula de agua), expresado en kilogramos?
R: 18 uma x 1.66 × 10-27 kg = . 2.98 × 10-26 kg
1 uma
7. De acuerdo con video y con base a lo que comprendes, ¿cuál es la razón principal por la que se haya definido el
concepto de mol?
R: símbolo mol, es la unidad SI de cantidad de
sustancia de una entidad elemental, la cual puede ser un átomo, molécula, ion, electrón, o
cualquier otra partícula o un grupo específico de tales partículas; su magnitud se establece
mediante la fijación del valor numérico de la constante NA de Avogadro
8. Escriba el número de Avogadro.
R: El número de Avogadro (símbolo: N0) es 6,022 140 76 × 1023.
9. En el video se mencionan: carbono del lápiz, cloruro de sodio y el dióxido de carbono. ¿Cuánto es la masa molar
de cada sustancia y la cantidad de partículas que contienen?
R: masa molar Carbono = 12.0107 g/mol
Masa molar Cloruro de Sodio = 58.44 g/mol
Masa molar del dióxido de carbono = 44.01 g/mol
Cantidad de Particulas
Carbono = 12 g x 1 mol x 6.023 × 10 23
= 6.023 × 1023 particulas
12 g 1 mol
Cloruro de sodio = 58.44 g x 1 mol x 6.023 × 10 23
= 6.023 × 1023 particulas
58.44 g 1 mol
Dióxido de carbono = 44.01 g x 1 mol x 6.023 × 10 23
= 6.023 × 1023 particulas
44.01 g 1 mol
II PARTE: Desarrolle los siguientes ejercicios y problemas números, sin omitir paso alguno.
1. Determine las masas molares de cada uno de los compuestos siguientes: (Utilice dos cifras decimales)
1.1. H2S
Masa molar H = 2 x 1,00 g/mol
Masa molar S = 32.06 g/mol
34.06 g/mol
Masa molar H2S = 34.06 g/mol
1.2. NiCO3
Masa molar Ni = 58.69 g/mol
Masa molar C = 12.01 g/mol
Masa molar O = 3 x 16 g/mol
118.70 g/mol
Masa molar NiCO3 = 118.70 g/mol
1.3. Mg (C2H3O2)2
