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MatemáticasMatemáticasMatemáticas
Tipo: Apuntes
1 / 10
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¡No te pierdas las partes importantes!
- Determinar el orden de reacción y la constante cinética de la reacción de un camaleón
con permanganato de potasio, hidróxido de sodio y azúcar para comprender los cambios químicos
y observar las propiedades y comportamiento de los reactivos y productos involucrados
experimentales recogidos.
identificando las transformaciones de los reactivos y productos
1 bureta de 50 mL
4 vasos de precipitación de 50 mL
1 cronómetros
6 matraces Erlenmeyer de 125 mL
1 pipeta volumétrica de 5 mL
2 pipetas volumétricas de 25 ml
Tabla 1
Datos obtenidos para la determinación de datos cineticos a temperatura ambiente de 19 ° C
Muestra
Tiempo
[s]
Volumen gastado
deC
12
22
11
[mL]
Elaboración: Los autores
En la tabla 2 y figura 1 se muestra los cálculos obtenidos de la concentración de KMnO
4
con ayuda de los datos de los volúmenes gastados de azúcar en la titulación, también se representa
los valores de conversión de KMnO 4
en la tabla 2 y en la figura 2.
Tabla 2
Datos obtenidos para la determinación de datos cineticos a temperatura ambiente de
Tiempo
[s]
4
Conversión
KM𝑛𝑂
4
Elaboración: Los autores
Figura 1
Grafica de concentración de 𝐾𝑀𝑛𝑂
4
con respecto al tiempo.
Elaboración: Los autores
Figura 2
Grafica de conversión de 𝐾𝑀𝑛𝑂
4
con respecto al tiempo.
Elaboración: Los autores
En la tabla 3 representa la tabla estequiométrica la cual se refiere al reactivo limitante que
sería el KMnO 4
, y la tabla 4 muestra los valores de 𝛼 𝑦 𝛽 para la obtención de k1 y k2, la cual se
presenta después la integral usada y evitarse le tanteo de probar modelos cineticos de ordenes
globales.
y = 1E-09x
2
R² = 0.
0
0 200 400 600 800 1000 1200 1400
y = - 5E-08x
2
R² = 0.
0
0 200 400 600 800 1000 1200 1400
Tabla 5
Tabla de valores de linealización de ecuación cinetica con 𝛼 𝑦 𝛽 = 0. 5
𝟎
ln
KMn𝑂 4
KMn𝑂 4
2
KMn𝑂 4
Elaboración: Los autores
Figura 3
Grafica de linealización de ecuación cinetica con 𝛼 𝑦 𝛽 = 0. 5
Elaboración: Los autores
y = - 0.0008x - 0.
R² = 0.
-1.
-1.
-1.
-0.
-0.
-0.
-0.
0
0 200 400 600 800 1000 1200
Orden de reacción: Mediante el análisis de los datos experimentales y la
aplicación de modelos cinéticos, se determinó el orden de reacción de los reactivos. Esto
proporciona información sobre cómo cambia la velocidad de la reacción en relación con
las concentraciones de los reactivos. Por ejemplo, se podría concluir que la reacción es
de primer orden respecto al permanganato de potasio y de segundo orden respecto al
hidróxido de sodio.
Constante cinética: Se calculó la constante cinética de la reacción utilizando los
datos experimentales y la ecuación cinética correspondiente. La constante cinética
proporciona información sobre la rapidez con la que ocurre la reacción. Por ejemplo, se
podría concluir que la reacción tiene una constante cinética alta, lo que indica que es una
reacción rápida.
Cambios químicos: Durante la reacción del camaleón con los reactivos
mencionados, se observaron cambios químicos evidentes. Estos cambios pueden incluir
la formación de productos de reacción, cambios de color, desprendimiento de gases u
otros cambios físicos o químicos. Por ejemplo, la reacción podría producir un cambio de
color de los reactivos iniciales a un color final característico.
Propiedades y comportamiento: Se observó el comportamiento de los reactivos
y productos involucrados en la reacción. Esto puede incluir propiedades físicas y
químicas, como solubilidad, acidez o basicidad, estabilidad, entre otros. Estas
propiedades y comportamientos son importantes para comprender mejor la naturaleza de
los compuestos y su interacción en la reacción.
Imagen 1. Pesos de reactivos. Imagen 2. Pesos de reactivos
Imagen 3. Pesos del Azúcar. Imagen 4. Resultado de la titulación.
